Cobre, propiedades, compuestos, aleaciones, producción, aplicación. Cobre, propiedades, compuestos, aleaciones, producción, aplicación Cálculo de masa molar
Cobre
Cobre(lat. Cuprum) - un elemento químico del grupo I del sistema periódico de Mendeleev (número atómico 29, masa atómica 63.546). En los compuestos, el cobre suele presentar estados de oxidación +1 y +2, y también se conocen algunos compuestos de cobre trivalente. Los compuestos de cobre más importantes: óxidos Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; hidróxido Cu (OH) 2, nitrato Cu (NO 3) 2. 3H 2 O, sulfuro CuS, sulfato (sulfato de cobre) CuSO 4. 5H 2 O, CuCO 3 Cu(OH) 2 carbonato, CuCl 2 cloruro. 2H2O.
Cobre- uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. El período de transición de la Edad de Piedra a la Edad del Bronce (IV - 3er milenio antes de Cristo) se denominó edad del cobre o calcolítico(del griego chalkos - cobre y lithos - piedra) o Calcolítico(del latín aeneus - cobre y griego lithos - piedra). Durante este período aparecen las herramientas de cobre. Se sabe que en la construcción de la pirámide de Keops se utilizaron herramientas de cobre.
El cobre puro es un metal maleable y blando de color rojizo, en una fractura rosada, en lugares con tinte marrón y abigarrado, pesado (densidad 8,93 g / cm 3), un excelente conductor del calor y la electricidad, solo superado por la plata en este aspecto. (punto de fusión 1083 °C). El cobre se estira fácilmente en un alambre y se enrolla en láminas delgadas, pero es relativamente poco activo. En aire seco y oxígeno en condiciones normales, el cobre no se oxida. Pero reacciona con bastante facilidad: ya a temperatura ambiente con halógenos, por ejemplo, con cloro húmedo, forma cloruro de CuCl 2, cuando se calienta con azufre, forma sulfuro de Cu 2 S, con selenio. Pero el cobre no interactúa con el hidrógeno, el carbono y el nitrógeno incluso a altas temperaturas. Los ácidos que no tienen propiedades oxidantes no actúan sobre el cobre, por ejemplo, los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluido. Pero en presencia de oxígeno atmosférico, el cobre se disuelve en estos ácidos con la formación de las sales correspondientes: 2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.
En una atmósfera que contiene vapores de CO 2, H 2 O, etc., se cubre con una pátina, una película verdosa de carbonato básico (Cu 2 (OH) 2 CO 3)), una sustancia tóxica.
El cobre está incluido en más de 170 minerales, de los cuales solo 17 son importantes para la industria, entre ellos: bornita (mineral de cobre abigarrado - Cu 5 FeS 4), calcopirita (pirita de cobre - CuFeS 2), calcocita (brillo de cobre - Cu 2 S) , covelina (CuS), malaquita (Cu 2 (OH) 2 CO 3). También hay cobre nativo.
Densidad del cobre, gravedad específica del cobre y otras características del cobre
Densidad - 8,93 * 10 3 kg / m 3;
Gravedad específica - 8,93 g/cm3;
Calor específico a 20 °C - 0,094 cal/grado;
Temperatura de fusión - 1083°C;
Calor específico de fusión - 42 cal/g;
temperatura de ebullición - 2600°C;
Coeficiente de expansión lineal(a una temperatura de aproximadamente 20 ° C) - 16.7 * 10 6 (1 / grado);
Coeficiente de conductividad térmica - 335 kcal / m * hora * granizo;
Resistividad a 20 °C - 0,0167 ohmios * mm2/m;
Módulo elástico del cobre y relación de Poisson
COMPUESTOS DE COBRE
Óxido de cobre (I) Cu 2 O 3 y óxido cuproso (I) Cu2O, como otros compuestos de cobre (I), son menos estables que los compuestos de cobre (II). El óxido de cobre (I), u óxido de cobre Cu 2 O, se presenta naturalmente en la forma del mineral cuprita. Además, se puede obtener como un precipitado de óxido de cobre (I) rojo calentando una solución de sal de cobre (II) y álcali en presencia de un agente reductor fuerte.
Óxido de cobre (II), o óxido de cobre, CuO- una sustancia negra que se encuentra en la naturaleza (por ejemplo, en forma del mineral tenerita). Se obtiene calcinando hidroxocarbonato de cobre (II) (CuOH) 2 CO 3 o nitrato de cobre (II) Cu(NO 2) 2 .
El óxido de cobre (II) es un buen agente oxidante. Hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2 precipitado de soluciones de sales de cobre (II) bajo la acción de álcalis en forma de una masa gelatinosa azul. Ya a baja temperatura, incluso bajo el agua, se descompone, convirtiéndose en óxido de cobre negro (II).
El hidróxido de cobre (II) es una base muy débil. Por lo tanto, las soluciones de sales de cobre (II) en la mayoría de los casos son ácidas, y con ácidos débiles, el cobre forma sales básicas.
Sulfato de cobre (II) CuSO 4 en estado anhidro, es un polvo blanco, que se vuelve azul cuando se absorbe el agua. Por lo tanto, se utiliza para detectar rastros de humedad en líquidos orgánicos. Una solución acuosa de sulfato de cobre tiene un color azul-azul característico. Este color es característico de los iones 2+ hidratados, por lo que todas las soluciones diluidas de sales de cobre (II) tienen el mismo color, a menos que contengan aniones coloreados. A partir de soluciones acuosas, el sulfato de cobre cristaliza con cinco moléculas de agua, formando cristales azules transparentes de sulfato de cobre. El sulfato de cobre se utiliza para el recubrimiento electrolítico de metales con cobre, para la preparación de pinturas minerales y también como materia prima en la preparación de otros compuestos de cobre. En agricultura, una solución diluida de sulfato de cobre se usa para rociar plantas y preparar granos antes de sembrar para matar las esporas de hongos dañinos.
Cloruro de cobre (II) CuCl 2 . 2H2O. Forma cristales de color verde oscuro, fácilmente solubles en agua. Las soluciones muy concentradas de cloruro de cobre (II) son verdes, diluidas - azul-azul.
Nitrato de cobre (II) Cu (NO 3) 2. 3H2O. Se obtiene disolviendo cobre en ácido nítrico. Cuando se calientan, los cristales azules de nitrato de cobre primero pierden agua y luego se descomponen fácilmente con la liberación de oxígeno y dióxido de nitrógeno marrón, convirtiéndose en óxido de cobre (II).
Hidroxocarbonato de cobre (II) (CuOH) 2 CO 3. Ocurre naturalmente en la forma del mineral malaquita, que tiene un hermoso color verde esmeralda. Se prepara artificialmente por la acción de Na 2 CO 3 sobre soluciones de sales de cobre (II).
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Se utiliza para obtener cloruro de cobre (II), para la preparación de pinturas minerales azules y verdes, así como en pirotecnia.
Cobre (II) acetato Cu (CH 3 COO) 2. H2O. Obtenido por tratamiento de cobre metálico u óxido de cobre (II) con ácido acético. Por lo general, es una mezcla de sales básicas de diversa composición y color (verde y azul-verde). Bajo el nombre cardenillo, se utiliza para la preparación de pintura al óleo.
compuestos complejos de cobre se forman como resultado de la combinación de iones de cobre doblemente cargados con moléculas de amoníaco.
Varias pinturas minerales se obtienen a partir de sales de cobre.
Todas las sales de cobre son venenosas. Por lo tanto, para evitar la formación de sales de cobre, los platos de cobre se recubren desde el interior con una capa de estaño (estañado).
PRODUCCIÓN DE COBRE
El cobre se extrae de minerales de óxido y sulfuro. El 80% de todo el cobre extraído se funde a partir de minerales sulfurados. Como regla general, los minerales de cobre contienen una gran cantidad de roca estéril. Por lo tanto, se utiliza un proceso de enriquecimiento para obtener cobre. El cobre se obtiene fundiéndolo a partir de minerales sulfurados. El proceso consta de una serie de operaciones: tostado, fusión, conversión, fuego y refinado electrolítico. Durante el proceso de tostado, la mayoría de los sulfuros de impurezas se convierten en óxidos. Entonces, la principal impureza de la mayoría de los minerales de cobre, la pirita FeS 2, se convierte en Fe 2 O 3. Los gases generados durante el tostado contienen CO 2 , que se utiliza para producir ácido sulfúrico. Los óxidos de hierro, zinc y otras impurezas obtenidas durante el proceso de tostado se separan en forma de escoria durante la fundición. La mata de cobre líquida (Cu 2 S con una mezcla de FeS) ingresa al convertidor, donde se sopla aire a través de él. Durante la conversión, se libera dióxido de azufre y se obtiene ampolla o cobre crudo. Para extraer valiosos (Au, Ag, Te, etc.) y eliminar las impurezas dañinas, el cobre blister se somete primero al fuego y luego se refina electrolíticamente. Durante el refinado al fuego, el cobre líquido se satura con oxígeno. En este caso, las impurezas de hierro, zinc y cobalto se oxidan, pasan a la escoria y se eliminan. Y el cobre se vierte en moldes. Las piezas fundidas resultantes sirven como ánodos para el refinado electrolítico.
El componente principal de la solución durante el refinado electrolítico es el sulfato de cobre, la sal de cobre más común y barata. Para aumentar la baja conductividad eléctrica del sulfato de cobre, se agrega ácido sulfúrico al electrolito. Y para obtener un precipitado compacto de cobre, se introduce una pequeña cantidad de aditivos en la solución. Las impurezas metálicas contenidas en el cobre crudo ("blister") se pueden dividir en dos grupos.
1) Fe, Zn, Ni, Co. Estos metales tienen potenciales de electrodos mucho más negativos que el cobre. Por lo tanto, disuelven el ánodo junto con el cobre, pero no precipitan sobre el cátodo, sino que se acumulan en el electrolito en forma de sulfatos. Por lo tanto, el electrolito debe reemplazarse periódicamente.
2) Au, Ag, Pb, Sn. Los metales nobles (Au, Ag) no sufren disolución anódica, pero durante el proceso se asientan en el ánodo, formando, junto con otras impurezas, lodos anódicos, que se eliminan periódicamente. El estaño y el plomo se disuelven junto con el cobre, pero en el electrolito forman compuestos poco solubles que precipitan y también se eliminan.
ALEACIONES DE COBRE
Aleaciones, que aumentan la resistencia y otras propiedades del cobre, se obtienen al introducirle aditivos, como zinc, estaño, silicio, plomo, aluminio, manganeso, níquel. Más del 30% del cobre se destina a aleaciones.
Latón- aleaciones de cobre con zinc (cobre del 60 al 90% y zinc del 40 al 10%) - más fuertes que el cobre y menos susceptibles a la oxidación. Cuando se agregan silicio y plomo al latón, aumentan sus cualidades antifricción, y cuando se agregan estaño, aluminio, manganeso y níquel, aumenta la resistencia a la corrosión. Las láminas y los productos fundidos se utilizan en ingeniería mecánica, especialmente en ingeniería química, en óptica e instrumentación, y en la producción de redes para la industria de la pulpa y el papel.
Bronces. Anteriormente, los bronces se llamaban aleaciones de cobre (80-94%) y estaño (20-6%). Actualmente, se producen bronces sin estaño, llamados así por el componente principal después del cobre.
bronces de aluminio contienen 5-11% de aluminio, tienen altas propiedades mecánicas combinadas con resistencia a la corrosión.
bronces al plomo, que contiene entre un 25 y un 33 % de plomo, se utiliza principalmente para la fabricación de cojinetes que funcionan a altas presiones y altas velocidades de deslizamiento.
bronces al silicio que contienen 4-5% de silicio se utilizan como sustitutos baratos de los bronces al estaño.
bronces de berilio, que contienen 1.8-2.3% de berilio, se distinguen por su dureza después del endurecimiento y su alta elasticidad. Se utilizan para la fabricación de muelles y productos de muelles.
bronces de cadmio- aleaciones de cobre con una pequeña cantidad de cadmio (hasta 1%) - se utilizan para la fabricación de accesorios para tuberías de agua y gas y en ingeniería mecánica.
soldaduras- aleaciones de metales no ferrosos utilizados en soldadura para obtener una costura soldada monolítica. Entre las soldaduras duras, se conoce una aleación de cobre y plata (44,5-45,5% Ag; 29-31% Cu; el resto es zinc).
APLICACIONES DE COBRE
El cobre, sus compuestos y aleaciones son ampliamente utilizados en diversas industrias.
En ingeniería eléctrica, el cobre se utiliza en su forma pura: en la producción de productos de cable, neumáticos de alambre desnudo y de contacto, generadores de energía, equipos telefónicos y telegráficos y equipos de radio. Los intercambiadores de calor, los aparatos de vacío y las tuberías están hechos de cobre. Más del 30% del cobre se destina a aleaciones.
Las aleaciones de cobre con otros metales se utilizan en ingeniería mecánica, en la industria automotriz y de tractores (radiadores, cojinetes) y para la fabricación de equipos químicos.
La alta viscosidad y ductilidad del metal hacen posible el uso del cobre para la fabricación de diversos productos con un patrón muy complejo. El alambre de cobre rojo en el estado recocido se vuelve tan suave y dúctil que se pueden torcer fácilmente todo tipo de cables y se pueden doblar los elementos más complejos del adorno. Además, el alambre de cobre se suelda fácilmente con soldadura de plata escaneada, está bien plateado y dorado. Estas propiedades del cobre lo convierten en un material indispensable en la elaboración de productos de filigrana.
El coeficiente de expansión lineal y volumétrica del cobre durante el calentamiento es aproximadamente el mismo que el de los esmaltes calientes y, por lo tanto, al enfriarse, el esmalte se adhiere bien al producto de cobre, no se agrieta, no rebota. Debido a esto, los maestros para la producción de productos de esmalte prefieren el cobre a todos los demás metales.
Como algunos otros metales, el cobre es uno de los elementos vitales oligoelementos. Ella está involucrada en el proceso. fotosíntesis y la asimilación de nitrógeno por las plantas, promueve la síntesis de azúcar, proteínas, almidón, vitaminas. Muy a menudo, el cobre se aplica al suelo en forma de sulfato pentahidratado: sulfato de cobre CuSO 4. 5H 2 O. En grandes cantidades, es venenoso, como muchos otros compuestos de cobre, especialmente para los organismos inferiores. En pequeñas dosis, el cobre es necesario para todos los seres vivos.
Cobre. elemento químico, símbolo Cu (lat. Cuprum, de lat. el nombre de la isla de Chipre, desde donde los griegos y los romanos exportaban cobre), tiene un número de serie 29, peso atómico 63, 54, valencia básica II, densidad 8,9 g/cm3, punto de fusion 1083° C, punto de ebullición 2600°C.
Era conocido en la antigüedad antes que el hierro y se usaba, especialmente en aleación con otros metales, para armas y artículos para el hogar.
El cobre es el único metal que tiene un color rojizo. Esto lo distingue de todos los demás metales.
Químicamente, el cobre es un metal inactivo.El agua dulce limpia y el aire seco son virtualmente no corrosivos para el cobre, peroen el aire, en presencia de dióxido de carbono, se cubre con una película verde (pátina), carbonato de hidróxido de cobre CuCO3. Cu(OH)2. Cuando se calienta, se forma una capa negra de óxido de cobre en la superficie del metal. CuO.
Los gases secos, una serie de ácidos orgánicos, alcoholes y resinas fenólicas tienen un efecto insignificante sobre la resistencia química del cobre; el cobre es pasivo frente al carbono. El cobre también tiene buena resistencia a la corrosión en agua de mar. En ausencia de otros agentes oxidantes, los ácidos sulfúrico y clorhídrico diluidos no actúan sobre el cobre. Sin embargo, en presencia de oxígeno atmosférico, el cobre se disuelve en estos ácidos con la formación de las sales correspondientes (enácido sulfúrico , formando sulfato CuSO4; en ácido clorhídrico , formando cloruro de cobre CuCl 2 ), en ácido nítrico el cobre se disuelve para formar nitrato Cu(NO3)2:
2Cu + 2HCl + O 2 \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O.
Al interactuar conácido acético se forma acetato de cobre básico - cardenillo venenoso.
Por reacción en ácido nítrico puede verificar la presencia de cobre en las aleaciones: si el ácido se ha vuelto azul verdoso, entonces el cobre está presente en la aleación.
El cobre resiste mal la acción del amoníaco, las sales de amonio y los compuestos alcalinos de cianuro. El cobre también es corroído por el cloruro de amonio y los ácidos minerales oxidantes.
Las fotografías muestran el comienzo de las reacciones a temperatura ambiente.
El cobre tiene un buen brillo y una alta capacidad de pulido, pero su brillo desaparece con bastante rapidez.
Ha sido ampliamente utilizado en ingeniería e industria debido a una serie de valiosas propiedades que posee. Las propiedades más importantes del cobre son alta conductividad eléctrica y térmica, alta ductilidad y la capacidad de sufrir deformación plástica en estados fríos y calientes, buena resistencia a la corrosión y la capacidad de formar muchas aleaciones con una amplia gama de propiedades diferentes. En términos de conductividad eléctrica y térmica, el cobre solo es superado por plata , tiene una capacidad calorífica específica muy alta. El cobre es diamagnético.
Más de 50% el cobre extraído se utiliza enindustria electrica (cobre puro); sobre 30-40 % el cobre se utiliza en forma de aleaciones de gran importancia (latón, bronce, cuproníquel, etc.). Por ejemplo, en la producción de dispositivos semiconductores, el cobre se utiliza para fabricar partes del propio dispositivo, principalmente conductores y soportes de cristal (un soporte de cristal es una parte a la que se une directamente una placa semiconductora), dispositivos potentes y partes de equipos tecnológicos. .
La buena conductividad térmica del cobre, su alta resistencia a la corrosión permiten utilizar este metal para la fabricación de diversos intercambiadores de calor, tuberías, etc., por ejemplo, cuencas de cobre proporcionar un calentamiento uniforme al cocinar mermelada.
Las sales de cobre más importantes:
Sulfato de cobre CuSO 4 en estado anhidro, es un polvo blanco, que se vuelve azul cuando se absorbe el agua, y, en consecuencia, una solución acuosa de sulfato adquiere un color azul-azulado. A partir de soluciones acuosas, el sulfato de cobre cristaliza con cinco moléculas de agua, formando cristales azules transparentes. En esta forma se llamavitriolo azul ;
- cloruro de cobre CuCl 2 . 2H2O forma cristales de color verde oscuro, fácilmente solubles en agua;
Nitrato de cobre Cu(NO 3 ) 2 . 3H2O obtenido disolviendo cobre en ácido nítrico. Cuando se calientan, los cristales de cobre primero pierden agua y luego se descomponen con la liberación de oxígeno y dióxido de nitrógeno marrón, convirtiéndose en óxido de cobre;
Acetato de cobre Cu(CH 3 COOO) 2 . H2O obtenido por tratamiento del cobre o de su óxido con ácido acético. Bajo el nombre cardenillo, se utiliza para la preparación de pintura al óleo;
- mezcla de acetato de cobre-arsenito Cu(CH3COO)2. Cu 3 (AsO 3 ) 2 utilizado bajo el nombre de verduras parisinas para matar plagas de plantas.
Se produce una gran cantidad de pinturas minerales a partir de sales de cobre, de diferentes colores: verde, azul, marrón, púrpura, negro.
Todas las sales de cobre son venenosas, por lo que los utensilios de cobre están estañados (cubiertos con una capa estaño ) para evitar la formación de sales de cobre.
El cobre es uno de los oligoelementos vitales. Este nombre fue dado Fe, Cu, Manganeso, Mo, B, Zn, Co en relación con el hecho de que pequeñas cantidades de ellos son necesarias para la vida normal de las plantas. Los oligoelementos aumentan la actividad de las enzimas, promueven la síntesis de azúcar, almidón, proteínas, ácidos nucleicos, vitaminas y enzimas. Muy a menudo, el cobre se introduce en el suelo en formavitriolo azul . En cantidades significativas, es venenoso, como muchos otros compuestos de cobre, y en pequeñas dosis, el cobre es necesario para todos los seres vivos.
El cobre técnico contiene como impurezas: bismuto, antimonio, arsénico, hierro, níquel, plomo, estaño, azufre, oxígeno, zinc y otros. Todas las impurezas del cobre reducen su conductividad eléctrica. El punto de fusión, la densidad, la plasticidad y otras propiedades del cobre también cambian significativamente debido a la presencia de impurezas en él.
bismuto y plomo en aleaciones con cobre forman eutécticos de bajo punto de fusión (del griego eutektos- una aleación cuyo punto de fusión es más bajo que los puntos de fusión de sus componentes constituyentes, si estos últimos no forman un compuesto químico entre sí), que, durante la cristalización, solidifican los últimos y se ubican a lo largo de los límites de los granos de cobre previamente precipitados (cristales ). Cuando se calienta a temperaturas superiores a los puntos de fusión de los eutécticos ( 270 y 327° C, respectivamente), los granos de cobre se separan mediante eutéctico líquido. Tal aleación es quebradiza al rojo y se rompe durante el laminado en caliente. La fragilidad roja del cobre puede ser causada por la presencia en él de milésimas de un por ciento de bismuto y centésimas de un por ciento dirigir . Con un mayor contenido de bismuto y plomo, el cobre se vuelve quebradizo incluso en estado frío.
El azufre y el oxígeno forman eutécticos refractarios con cobre con puntos de fusión por encima de las temperaturas de trabajo en caliente del cobre ( 1065 y 1067° DESDE). Por lo tanto, la presencia de pequeñas cantidades de azufre y oxígeno en el cobre no se acompaña de la aparición de fragilidad roja. Sin embargo, un aumento significativo en el contenido de oxígeno conduce a una disminución notable de las propiedades mecánicas, tecnológicas y de corrosión del cobre; el cobre se vuelve quebradizo al rojo y quebradizo al frío.
El cobre que contiene oxígeno, cuando se recoce en hidrógeno o en una atmósfera que contiene hidrógeno, se vuelve quebradizo y se agrieta. Este fenómeno se conoce como« enfermedad del hidrogeno». El agrietamiento del cobre en este caso ocurre como resultado de la formación de una cantidad significativa de vapor de agua durante la interacción del hidrógeno con el oxígeno del cobre. El vapor de agua a temperaturas elevadas tiene alta presión y destruye el cobre. La presencia de grietas en el cobre se establece mediante ensayos de flexión y torsión, así como mediante un método microscópico. En el cobre afectado por la enfermedad del hidrógeno, las inclusiones oscuras características de los poros y las grietas son claramente visibles después del pulido.
El azufre reduce la ductilidad del cobre en el trabajo en frío y en caliente y mejora la maquinabilidad.
El hierro se disuelve muy poco en el cobre sólido. Bajo la influencia de las impurezas de hierro, la conductividad eléctrica y térmica del cobre, así como su resistencia a la corrosión, disminuyen drásticamente. La estructura del cobre bajo la influencia de las impurezas de hierro se tritura, lo que aumenta su resistencia y reduce la ductilidad. Bajo la influencia del hierro, el cobre se vuelve magnético.
Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Alimentos a granel y Convertidor de volumen de alimentos Convertidor de área Convertidor de unidades de volumen y receta Convertidor de temperatura Convertidor de presión, tensión, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor de velocidad lineal Convertidor de ángulo plano Convertidor de eficiencia térmica y eficiencia de combustible de números en diferentes sistemas numéricos Convertidor de unidades de medida de cantidad de información Tipos de cambio Dimensiones de ropa y zapatos de mujer Dimensiones de ropa y zapatos de hombre Convertidor de velocidad angular y frecuencia de rotación Convertidor de aceleración Convertidor de aceleración angular Convertidor de densidad Convertidor de volumen específico Convertidor de momento de inercia Momento Convertidor de fuerza Convertidor de par Convertidor de poder calorífico específico (por masa) Convertidor de densidad de energía y poder calorífico específico (por volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Convertidor de coeficiente Coeficiente de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica Convertidor de capacidad calorífica específica Convertidor de exposición energética y potencia radiante Convertidor de densidad de flujo de calor Convertidor de coeficiente de transferencia de calor Convertidor de caudal volumétrico Convertidor de caudal másico Convertidor de caudal molar Convertidor de densidad de flujo másico Convertidor de concentración molar Convertidor de concentración másica en solución Convertidor dinámico ( Convertidor de viscosidad cinemática Convertidor de tensión superficial Convertidor de permeabilidad de vapor Convertidor de densidad de flujo de vapor de agua Convertidor de nivel de sonido Convertidor de sensibilidad de micrófono Convertidor de nivel de presión de sonido (SPL) Convertidor de nivel de presión de sonido con presión de referencia seleccionable Convertidor de brillo Convertidor de intensidad de luz Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por computadora Convertidor de frecuencia y longitud de onda Potencia en dioptrías y distancia focal Potencia de distancia en dioptrías y magnificación de lente (×) Convertidor de carga eléctrica Convertidor de densidad de carga lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático Convertidor de resistencia eléctrica Convertidor eléctrico Convertidor de conductividad eléctrica de resistencia Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de inductancia de capacitancia Convertidor de calibre de cable de EE. UU. Niveles en dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), vatios, etc. unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de fuerza de campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Radiación ionizante Convertidor de tasa de dosis absorbida Radiactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Conversor de dosis absorbida Conversor de prefijo decimal Transferencia de datos Conversor de unidades de tipografía y procesamiento de imágenes Conversor de unidades de volumen de madera Cálculo de masa molar Tabla periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev
Fórmula química
Masa molar of Cu(NO 3) 2 , nitrato de cobre 187.5558 g/mol
63.546+(14.0067+15.9994 3) 2
Fracciones de masa de elementos en el compuesto.
Usando la calculadora de masa molar
- Las fórmulas químicas deben ingresarse con distinción entre mayúsculas y minúsculas
- Los índices se ingresan como números regulares
- El punto de la línea media (signo de multiplicación), utilizado, por ejemplo, en las fórmulas de hidratos cristalinos, se sustituye por un punto regular.
- Ejemplo: en lugar de CuSO₄ 5H₂O en el convertidor, la ortografía se usa para facilitar la entrada CuSO4.5H2O.
calculadora de masa molar
lunar
Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. En química, es importante medir con precisión la masa de sustancias que entran en una reacción y resultan de ella. Por definición, el mol es la unidad SI para la cantidad de una sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ partículas elementales. Este valor es numéricamente igual a la constante de Avogadro N A cuando se expresa en unidades de moles⁻¹ y se denomina número de Avogadro. Cantidad de sustancia (símbolo norte) de un sistema es una medida del número de elementos estructurales. Un elemento estructural puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón o cualquier partícula o grupo de partículas.
Constante de Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. El número de Avogadro es 6.02214076×10²³.
En otras palabras, un mol es la cantidad de una sustancia igual en masa a la suma de las masas atómicas de los átomos y moléculas de la sustancia, multiplicada por el número de Avogadro. El mol es una de las siete unidades básicas del sistema SI y se denota por el mol. Dado que el nombre de la unidad y su símbolo son iguales, cabe señalar que el símbolo no se declina, a diferencia del nombre de la unidad, que se puede declinar según las reglas habituales del idioma ruso. Un mol de carbono-12 puro equivale exactamente a 12 gramos.
Masa molar
La masa molar es una propiedad física de una sustancia, definida como la relación entre la masa de esa sustancia y la cantidad de la sustancia en moles. En otras palabras, es la masa de un mol de una sustancia. En el sistema SI, la unidad de masa molar es kilogramo/mol (kg/mol). Sin embargo, los químicos están acostumbrados a usar la unidad más conveniente g/mol.
masa molar = g/mol
Masa molar de elementos y compuestos.
Los compuestos son sustancias formadas por diferentes átomos que están químicamente unidos entre sí. Por ejemplo, las siguientes sustancias, que se pueden encontrar en la cocina de cualquier ama de casa, son compuestos químicos:
La masa molar de los elementos químicos en gramos por mol es numéricamente igual a la masa de los átomos del elemento, expresada en unidades de masa atómica (o daltons). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los elementos que forman el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Masa molecular
El peso molecular (el antiguo nombre es peso molecular) es la masa de una molécula, calculada como la suma de las masas de cada átomo que forma la molécula, multiplicada por el número de átomos en esta molécula. El peso molecular es adimensional una cantidad física numéricamente igual a la masa molar. Es decir, el peso molecular difiere de la masa molar en dimensión. Aunque la masa molecular es una cantidad adimensional, todavía tiene un valor llamado unidad de masa atómica (amu) o dalton (Da), y es aproximadamente igual a la masa de un protón o un neutrón. La unidad de masa atómica también es numéricamente igual a 1 g/mol.
Cálculo de masa molar
La masa molar se calcula de la siguiente manera:
- determinar las masas atómicas de los elementos según la tabla periódica;
- determinar el número de átomos de cada elemento en la fórmula compuesta;
- determinar la masa molar sumando las masas atómicas de los elementos incluidos en el compuesto, multiplicado por su número.
Por ejemplo, calculemos la masa molar del ácido acético.
Consiste en:
- dos átomos de carbono
- cuatro átomos de hidrógeno
- dos átomos de oxígeno
- carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- hidrógeno H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- oxígeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- masa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Nuestra calculadora hace exactamente eso. Puede ingresar la fórmula del ácido acético y verificar qué sucede.
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