Presentación para la lección Presentación de sustancias puras y mezclas para una lección de química (grado 8) sobre el tema. Presentación para la lección Sustancias puras y mezclas presentación para una lección de química (grado 8) sobre el tema Puedes separar usando métodos físicos

Para usar la vista previa de las presentaciones, cree una cuenta de Google (cuenta) e inicie sesión: https://accounts.google.com

Subtítulos de las diapositivas:

MEZCLAS DE SUSTANCIAS PURAS

PLAN DE TRABAJO Características de las sustancias: según diferentes tipos de clasificación; 2. El concepto de "sustancia pura" y "mezcla": una descripción de los conceptos; calificación de sustancias puras; clasificación de mezclas; 3. Trabajo experimental. Conclusiones.

Características de la sustancia POR COMPOSICIÓN POR ESTADO AGREGADO POR PROPIEDADES FÍSICAS

Diferencias en las propiedades de las sustancias Recurso en Internet http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/test003.htm

MEZCLAS DE SUSTANCIAS PURAS

MEZCLA DE SUSTANCIAS PURA

SUSTANCIA PURA UNA MEZCLA CONSTA DE LAS MISMAS PARTÍCULAS (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, IONES)

SUSTANCIA PURA UNA MEZCLA CONSTA DE LAS MISMAS PARTÍCULAS (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, IONES) CONSTA DE VARIAS SUSTANCIAS DIFERENTES

De acuerdo con las regulaciones existentes en Rusia, se han establecido las siguientes calificaciones para los reactivos: puro (puro) puro para análisis (analíticamente puro) químicamente puro (químicamente puro) extra puro (alta pureza)

EXPERIMENTO ¡Reglas de seguridad! TAREA: 1) PREPARACIÓN DE LA MEZCLA; 2) INVESTIGACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MEZCLA.

MEZCLAS DE HOMO - GEN (uniformemente relacionado) HETEROGÉNEA (heterogénea)

oxígeno O 2 hidrógeno H 2 agua H 2 O sustancias simples puras sustancia compleja mezcla: homogénea; heterogéneo

¿DE QUÉ SUSTANCIA ESTAMOS HABLANDO? En las células vivas y en las profundidades, la Vida proporciona hemoglobina. Es un metal valiente, pero él mismo está en el grupo lateral. Y especialmente orgullo personal: ¡el acero es excelente! Fe

¿DE QUÉ SUSTANCIA ESTAMOS HABLANDO? Amarillo, soleado, hermoso no metal. ¡Qué famoso! Cientos de años que vive en el mundo, En la medicina aplicable. Con hidrógeno, es terrible, venenoso y... ¡oh, peligroso! Todos los seres vivos Mueren dos veces dos. S

EXPERIMENTO Sustancias: HIERRO - Fe AZUFRE - S TAREA: CARACTERÍSTICAS DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS; 2) PREPARACIÓN DE LA MEZCLA; 3) INVESTIGACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MEZCLA.

Características comparativas de una mezcla y una sustancia pura Signos de comparación Sustancia pura Mezcla Composición de una sustancia Propiedades físicas Separación

Características comparativas de una mezcla y una sustancia pura Signos de comparación Sustancia pura Mezcla Composición Constante Variable (variable) Sustancias Propiedades físicas Separación

Características comparativas de una mezcla y una sustancia pura Signos de comparación Sustancia pura Mezcla Composición Constante Variable (variable) Sustancias Igual Diferente Propiedades físicas Separación

Características comparativas de una mezcla y una sustancia pura Signos de comparación Sustancia pura Mezcla Composición Constante Inconstante (variable) Sustancias Lo mismo Diferentes Propiedades físicas Constante Inconstante Separación

Características comparativas de una mezcla y una sustancia pura Signos de comparación Sustancia pura Mezcla Composición Variable permanente (variable) Sustancias Lo mismo Varios Propiedades físicas Variable constante Separación Uso de reacciones químicas Métodos físicos

Características comparativas de una mezcla y una sustancia pura Signos de comparación Sustancia pura Mezcla Composición Variable permanente (variable) Sustancias Lo mismo Varios Propiedades físicas Variable constante Separación Uso de reacciones químicas Métodos físicos

Resultados de la lección 1. Conceptos: "sustancia pura" calificación de sustancias puras; clasificación de las mezclas como "mezcla"; 2. Estudiamos las propiedades de las sustancias en una mezcla.

Por favor, arreglalo lugar de trabajo! ¡Gracias por tu trabajo!

• Presentación en EM PowerPoint(Apéndice)
• computadora, proyector

reactivos

• Una mezcla de polvos de hierro y azufre, una solución de sal de mesa, una mezcla de arena y agua, una solución de naranja de metilo; filtros, copa de evaporación, soporte de laboratorio con anillo, lámpara de alcohol, embudo, varilla de vidrio, vasos de precipitados químicos, matraces, imán, pipeta.

Experimento de demostración:

• Separación de la mezcla por filtración;
• Separación de la mezcla con un imán;
• Separación de una mezcla de sustancias por evaporación.

Tarjetas con tareas para trabajo en grupo.

Separación de una mezcla (solución) de un soluto y un solvente:

Solución salina, soporte de laboratorio con anillo, taza de porcelana (evaporador), lámpara de alcohol, pinzas de crisol, varilla de vidrio.

Separación de una mezcla de una sustancia insoluble en agua y un solvente (soluto):

Trípode de laboratorio con anillo, embudo, papel de filtro, varilla de vidrio, matraz o vaso de precipitados.

Separación de una mezcla de hierro y azufre:

Limaduras de hierro, polvo de azufre, imán, 2 filtros.

Filtro, solución de naranja de metilo, pipeta.

durante las clases

I.Organizando el tiempo. Comprobación de la tarea.

• ¿Qué compuestos se llaman óxidos? (Los óxidos son compuestos complejos que constan de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno con un estado de oxidación de (-2))
• ¿Qué compuestos se llaman ácidos? (Los ácidos son sustancias complejas que consisten en átomos de hidrógeno y un residuo ácido)
• ¿Qué compuestos se llaman bases? (La base es una sustancia compleja formada por átomos metálicos y uno o más grupos hidroxo OH-)
• ¿Qué compuestos se llaman sales? (Las sales son sustancias complejas que consisten en átomos metálicos y residuos ácidos)

2. Trabajo de verificación (5-7 minutos) en hojas. Sobre el diapositivas 1-2- Preguntas de verificación.

3. El trabajo de prueba se entrega al profesor (los resultados se anuncian en la próxima lección).

II.Preparación para la percepción de nuevo material. Anuncio del tema.

1. Conversación

1. Somos muy conscientes de lo que es la limpieza. Cuaderno limpio, manos limpias Hoja en blanco… ¿Y qué sustancia se considera pura? ¿Existen sustancias puras en la naturaleza? ¿Cuál es la diferencia entre una sustancia pura y una mezcla de sustancias?

2. ¿Cuál crees que será el tema de nuestra lección de hoy? (diapositiva 3)

2. Registrar la fecha y el tema de la lección por parte de los estudiantes en un cuaderno.

¿Qué crees que deberíamos aprender en clase hoy?

Objetivos Las lecciones se discuten con los estudiantes.

Los estudiantes sugieren: averiguar qué sustancia se considera pura y qué es una mezcla; averiguar dónde se utilizan sustancias puras y mezclas; aprender a separar sustancias.

Como resultado de la discusión - diapositiva 4.

3. Explicación del nuevo material.

En esta etapa de la lección, el maestro forma el concepto de sustancia pura y mezcla. Los estudiantes conocen el concepto de "sustancia" (esto es de lo que están hechos los cuerpos físicos). Por lo tanto, primero definimos "mezclas de sustancias".

El maestro invita a los estudiantes a considerar las mezclas en la tabla de demostración y los ejemplos de mezclas presentados en diapositiva 5.

A continuación, los chicos definen mezclas, cómo sistemas de de varias sustancias en contacto directo entre sí. Esta redacción aparece en la diapositiva después de hacer clic con el mouse.

El maestro agrega que no hay sustancias absolutamente puras en la naturaleza. Las sustancias se presentan principalmente en forma de mezclas. El maestro da ejemplos de mezclas, los chicos los escriben en cuadernos: aire, agua de mar, leche, aleaciones de metales, soluciones, niebla, etc. Habla del aire como una mezcla que consiste en gases: nitrógeno, oxígeno, argón, etc. ( diapositiva 6).

Mira de cerca las mezclas en la mesa. ¿Cuál es la diferencia entre ellos?

Homogéneo

Heterogéneo

Una solución de azúcar en agua, soluciones de sal, aire

Mezcla Fe+S, arena y azúcar, arcilla con agua, arena con agua

Heterogéneo Se denominan mezclas en las que las partículas de las sustancias que componen la mezcla son visibles a simple vista o al microscopio.

Homogéneo llamadas mezclas en las que las partículas de las sustancias incluidas en la mezcla no se pueden ver (incluso con un microscopio).

Para la investigación científica y la industria, se requieren principalmente sustancias puras. Algunas impurezas, incluso en pequeñas cantidades, pueden cambiar en gran medida las propiedades de las sustancias. Por ejemplo, las sustancias ultrapuras se utilizan en la tecnología de semiconductores, donde las impurezas son solo 1 átomo por millón de átomos del elemento principal (Si, Ge). Superar la norma conduce a un fuerte deterioro de las propiedades semiconductoras de estas sustancias. Al mismo tiempo, se debe enfatizar que es imposible obtener una sustancia absolutamente pura, porque Toda sustancia pura contiene, aunque sea una pequeña cantidad despreciable, de impurezas.

¿Crees que el agua de mar y el agua destilada pura tendrán las mismas propiedades? (Los chicos asumen que no). Diapositiva 8. El profesor explica las condiciones del experimento: se calentó a ebullición agua destilada y de mar en 2 recipientes. Después de cierto tiempo, las temperaturas de ebullición en estos recipientes se midieron utilizando sensores de Arquímedes. Juntos discutimos los resultados del experimento. Surge el problema: "¿Por qué la bala de agua de mar no es constante en diferentes intervalos en comparación con la bala de agua destilada?"

Los estudiantes sugieren que la salinidad del agua de mar afecta la ebullición.

Con la ayuda de un profesor, se formula una definición “Una sustancia pura es una sustancia que tiene propiedades físicas constantes (puntos de ebullición, puntos de fusión, densidad).

En cuadernos, los chicos escriben la definición de "sustancia pura"

limpio Una sustancia se llama sustancia que tiene propiedades físicas constantes.

El maestro agrega que las impurezas en una sustancia pura, aunque están en pequeñas cantidades, pero no afectan el físico y Propiedades químicas. Un ejemplo de sustancia pura es el agua destilada.

En exhibicion diapositiva 9.

Los niños escriben sus conclusiones en sus cuadernos.

La maestra llama la atención de los niños sobre característica distintiva mezclas “En las mezclas, cada una de sus sustancias constituyentes conserva sus propiedades individuales. Para confirmar esto, el maestro realiza experimentos:

• Demostración de la separación de una mezcla de hierro y azufre utilizando un imán (preparar con el niño la metodología para realizar el experimento y luego el alumno realiza la demostración)

Siguiente paso de la lección- conocimiento de los principales métodos de separación de mezclas, que se presentan en forma de diagrama: Diapositiva 10.

Al mismo tiempo, se aclara en qué propiedades físicas de las sustancias se basa cada método de separación. Sobre el diapositivas 11-13 se muestran las áreas de aplicación de diferentes métodos para la limpieza de mezclas no homogéneas.

Demostración de la separación de una mezcla de arena y agua por filtración. Se llama la atención sobre la corrección del experimento ( diapositiva 11).

La familiaridad con los métodos para separar mezclas homogéneas continúa con la ayuda de diapositiva 14, la atención de los estudiantes se centra en las propiedades físicas de las sustancias utilizadas en este método separación.

Sobre el diapositivas 14-18 se muestran las áreas de aplicación de diferentes métodos de purificación de mezclas homogéneas.

4. Fijación

1. Trabajo en grupo.

A cada grupo se le asignó la tarea "¿Cómo separar la mezcla?"

Tenía que describir mis acciones. Después de 1 minuto, cada grupo expresó su respuesta. Las asignaciones utilizadas situaciones de la vida donde se requería purificar agua en condiciones de campo, etc.

2. Responda las preguntas presentadas en las diapositivas 19 - 21

5. Reflexión.

¿Qué cosas nuevas aprendiste en la lección de hoy?

¿Que recuerdas?

¿Qué te gustó y qué no funcionó en tu opinión?

6. resumiendo

7. Tarea: § 23 ej. 1,2,4

Tarea creativa.

1. Realizar tareas para la separación de la mezcla.

2. Te dieron una mezcla de sal y tiza.

Sugiera maneras de separar esta mezcla.

Ver el contenido del documento
«presentación para la lección "Sustancias puras y mezclas"»

ESCRIBE POR SEPARADO LA FÓRMULA DE ÓXIDOS, ÁCIDOS, BASES Y SALES:

KCl, MnO2, H2SO4, KOH,

• KCl, MnO2, H2SO4, KOH,

CO2, NaNO3, H2CO3, Al(OH)3.

Nombra los compuestos

Hacer fórmulas de compuestos químicos:

óxido de sodio

Ácido clorhídrico

• Óxido de sodio Ácido clorhídrico

Fosfato de calcio

hidróxido de bario

Sustancias puras y mezclas. Métodos para separar mezclas.

Tema de la lección: Sustancias puras y mezclas.

Objetivos de la lección:

• Averigüe qué sustancia se considera pura.
• ¿Qué es una mezcla? ¿Qué son las mezclas?
• Descubre la diferencia entre una mezcla y un compuesto químico.
• ¿Cómo se pueden separar las mezclas?
• ¿Dónde se utilizan las sustancias puras y las mezclas?

Una mezcla es un sistema de varias sustancias.

• Aire
• Leche
• aleaciones metálicas
• Soluciones
• Niebla
• Hormigón

Homogéneo

Heterogéneo

suspensiones

líquido

emulsiones

gaseoso

sólido

• Una sustancia pura tiene una composición constante.
• Una sustancia pura tiene propiedades físicas constantes (densidad, dureza, conductividad eléctrica, t bale, t melt)

Métodos para separar mezclas.

Mezclas heterogéneas

asentamiento

Métodos para separar mezclas.

Homogéneo mezclas

Evaporación

Destilación (o destilación)

• agua del grifo
• Dióxido de carbono
• Agua de mar
• Leche
• Oxígeno

2. Una mezcla es:

A. Agua destilada

D Aluminio

• Aire
• agua en el rio
• agua en la nube
• Azúcar
• Gasolina
• Sal

Tarea:

§ 23, ej. 1,2,4

Tarea creativa.

1. Inventa tareas para separar una mezcla de varias sustancias.

2. Te dieron una mezcla de limaduras de hierro, sal y tiza. Haz un plan para separar esta mezcla.

Para usar la vista previa de las presentaciones, cree una cuenta de Google (cuenta) e inicie sesión: https://accounts.google.com

Subtítulos de las diapositivas:

Sustancias puras y mezclas. Fenómenos físicos en química.

Las sustancias puras son sustancias que tienen propiedades físicas constantes.

Una mezcla es una combinación de diferentes sustancias que se pueden separar porque tienen diferentes propiedades físicas (por ejemplo, diferentes puntos de ebullición). Las sustancias en una mezcla no están unidas por enlaces químicos, por lo que pueden separarse unas de otras.

Mezclas Homogéneas (homogéneas) Heterogéneas (heterogéneas) Soluciones de sal de mesa (cloruro de sodio) y azúcar en agua, aire Mezcla de sal de mesa con arena, arcilla con agua, limaduras de hierro con arcilla

Problema: ¿Cómo obtener sustancias puras?

La base para obtener sustancias puras fueron los procesos físicos que ocurren sin cambiar la composición de la sustancia, pero con un cambio en los estados agregados de las sustancias.

Mezclas heterogéneas Decantación Filtración Acción magnética Decantación de partículas de arcilla en agua. Se utiliza para la limpieza agua potable Utilizado en la purificación de agua potable Separación de hierro de otras sustancias

Mezclas homogéneas Evaporación Cristalización Destilación (destilación) Cromatografía Aislamiento de sal común del agua de mar Producción de azúcar Obtención de agua destilada Separación y purificación de sustancias medicinales

¿Cómo purificar el agua durante el senderismo?

Se dan mezclas: - limaduras de hierro y cobre; - aserrín y arcilla; - Arena de río y azúcar. Sugiera maneras de separarlos.

Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas

Resumen de la lección "Sustancias puras y mezclas. Métodos para separar mezclas"

Objetivos de la lección: 1. Educativo: Dar el concepto de sustancia pura y mezcla de sustancias, las semejanzas y diferencias entre ellas. Revelar el significado de las mezclas en la naturaleza y la vida humana.2. Educativo: F...