তামার অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য। কপার নেটিভ প্রপার্টি সূত্রের জন্য ট্রাভার্সাল লিঙ্ক বুক করুন

তামা

তামা(lat. Cuprum) - মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ I-এর একটি রাসায়নিক উপাদান (পারমাণবিক সংখ্যা 29, পারমাণবিক ভর 63.546)। যৌগগুলিতে, তামা সাধারণত +1 এবং +2 অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে এবং ত্রিভূক্ত তামার কয়েকটি যৌগও পরিচিত। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ তামার যৌগ: অক্সাইড Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; হাইড্রক্সাইড Cu (OH) 2, নাইট্রেট Cu (NO 3) 2। 3H 2 O, সালফাইড CuS, সালফেট (কপার সালফেট) CuSO 4। 5H 2 O, CuCO 3 Cu(OH) 2 কার্বনেট, CuCl 2 ক্লোরাইড। 2H2O।

তামা- প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত সাতটি ধাতুর মধ্যে একটি। প্রস্তর যুগ থেকে ব্রোঞ্জ যুগ পর্যন্ত ক্রান্তিকাল (খ্রিস্টপূর্ব ৪র্থ - ৩য় সহস্রাব্দ) বলা হয়। তামার বয়সবা চ্যাকোলিথিক(গ্রীক চালকস থেকে - তামা এবং লিথোস - পাথর) বা চ্যালকোলিথিক(ল্যাটিন এনিয়াস থেকে - তামা এবং গ্রীক লিথোস - পাথর)। এই সময়ের মধ্যে, তামার সরঞ্জাম উপস্থিত হয়। চেওপসের পিরামিড নির্মাণে তামার হাতিয়ার ব্যবহার করা হয়েছে বলে জানা গেছে।

খাঁটি তামা লাল রঙের একটি নমনীয় এবং নরম ধাতু, একটি গোলাপী ফ্র্যাকচারে, বাদামী এবং বৈচিত্র্যময় আভাযুক্ত জায়গায়, ভারী (ঘনত্ব 8.93 গ্রাম / সেমি 3), তাপ এবং বিদ্যুতের একটি চমৎকার পরিবাহী, এই ক্ষেত্রে রূপার পরেই দ্বিতীয়। (গলনাঙ্ক 1083 ° C)। তামা সহজেই একটি তারের মধ্যে টানা হয় এবং পাতলা শীটে ঘূর্ণিত হয়, তবে তুলনামূলকভাবে খুব কম সক্রিয়। শুষ্ক বায়ু এবং অক্সিজেন স্বাভাবিক অবস্থায়, তামা জারিত হয় না। তবে এটি বেশ সহজে প্রতিক্রিয়া দেখায়: ইতিমধ্যে হ্যালোজেনের সাথে ঘরের তাপমাত্রায়, উদাহরণস্বরূপ, ভিজা ক্লোরিন দিয়ে, এটি CuCl 2 ক্লোরাইড গঠন করে, যখন সালফার দিয়ে উত্তপ্ত হয়, এটি সেলেনিয়াম সহ Cu 2 S সালফাইড গঠন করে। কিন্তু উচ্চ তাপমাত্রায়ও তামা হাইড্রোজেন, কার্বন এবং নাইট্রোজেনের সাথে যোগাযোগ করে না। অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য নেই এমন অ্যাসিডগুলি তামার উপর কাজ করে না, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড। কিন্তু বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, তামা সংশ্লিষ্ট লবণের গঠনের সাথে এই অ্যাসিডগুলিতে দ্রবীভূত হয়: 2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O।

CO 2, H 2 O বাষ্প, ইত্যাদি সম্বলিত বায়ুমণ্ডলে, এটি একটি প্যাটিনা দ্বারা আবৃত হয়ে যায় - মৌলিক কার্বনেটের একটি সবুজাভ ফিল্ম (Cu 2 (OH) 2 CO 3)), একটি বিষাক্ত পদার্থ।

তামা 170 টিরও বেশি খনিজগুলির অন্তর্ভুক্ত, যার মধ্যে শুধুমাত্র 17টি শিল্পের জন্য গুরুত্বপূর্ণ, যার মধ্যে রয়েছে: জন্মগত (বিচিত্র তামা আকরিক - Cu 5 FeS 4), chalcopyrite (কপার পাইরাইট - CuFeS 2), চ্যালকোসাইট (তামার দীপ্তি - Cu 2 S) , covelline (CuS), ম্যালাকাইট (Cu 2 (OH) 2 CO 3)। দেশী তামাও আছে।

তামার ঘনত্ব, আপেক্ষিক গুরুত্বতামা এবং তামার অন্যান্য বৈশিষ্ট্য

ঘনত্ব - 8.93 * 10 3 কেজি / মি 3;
আপেক্ষিক গুরুত্ব - 8.93 গ্রাম/সেমি3;
20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নির্দিষ্ট তাপ - 0.094 ক্যালরি/ডিগ্রি;
গলে যাওয়া তাপমাত্রা - 1083°C;
ফিউশনের নির্দিষ্ট তাপ- 42 ক্যালরি/গ্রাম;
ফুটন্ত তাপমাত্রা - 2600°C;
রৈখিক সম্প্রসারণ সহগ(প্রায় 20 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়) - 16.7 * 10 6 (1 / ডিগ্রী);
তাপ পরিবাহিতার সহগ- 335 kcal / m * ঘন্টা * শিলাবৃষ্টি;
20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে প্রতিরোধ ক্ষমতা - 0.0167 ওহম * মিমি 2 / মি;

তামার ইলাস্টিক মডুলাস এবং পয়সনের অনুপাত

কপার যৌগ

কপার (I) অক্সাইড Cu 2 O 3এবং কাপ্রাস অক্সাইড (I) Cu2O, অন্যান্য তামা (I) যৌগগুলির মতো, তামা (II) যৌগের চেয়ে কম স্থিতিশীল। কপার (I) অক্সাইড, বা কপার অক্সাইড Cu 2 O, প্রাকৃতিকভাবে খনিজ কাপরাইট আকারে ঘটে। উপরন্তু, এটি একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে তামা (II) লবণ এবং ক্ষার এর একটি দ্রবণ গরম করে লাল তামা (I) অক্সাইডের অবক্ষয় হিসাবে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।

কপার(II) অক্সাইড, বা কপার অক্সাইড, CuO- প্রকৃতিতে পাওয়া একটি কালো পদার্থ (উদাহরণস্বরূপ, খনিজ টেনেরিট আকারে)। এটি তামা (II) হাইড্রোক্সোকার্বনেট (CuOH) 2 CO 3 বা তামা (II) নাইট্রেট Cu(NO 2) 2 ক্যালসিনিং দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
কপার (II) অক্সাইড একটি ভাল অক্সিডাইজিং এজেন্ট। কপার হাইড্রক্সাইড (II) Cu (OH) 2একটি নীল জেলটিনাস ভর আকারে ক্ষার ক্রিয়া অধীনে তামা (II) লবণের দ্রবণ থেকে ক্ষয়প্রাপ্ত। ইতিমধ্যে কম গরমে, এমনকি পানির নিচেও, এটি পচে যায়, তামার কালো অক্সাইডে পরিণত হয় (II)।
কপার (II) হাইড্রক্সাইড একটি খুব দুর্বল ভিত্তি। অতএব, তামা (II) লবণের দ্রবণ বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই অম্লীয়, এবং দুর্বল অ্যাসিডের সাথে, তামা মৌলিক লবণ তৈরি করে।

কপার (II) সালফেট CuSO 4জলহীন অবস্থায়, এটি একটি সাদা পাউডার, যা জল শোষিত হলে নীল হয়ে যায়। অতএব, এটি জৈব তরলগুলিতে আর্দ্রতার চিহ্ন সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। কপার সালফেটের জলীয় দ্রবণে একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত নীল-নীল রঙ রয়েছে। এই রঙটি হাইড্রেটেড 2+ আয়নগুলির বৈশিষ্ট্য, তাই তামা (II) লবণের সমস্ত পাতলা দ্রবণ একই রঙের হয়, যদি না সেগুলিতে কোনও রঙিন আয়ন থাকে। জলীয় দ্রবণ থেকে, তামা সালফেট পানির পাঁচটি অণুর সাথে স্ফটিক করে, তামা সালফেটের স্বচ্ছ নীল স্ফটিক গঠন করে। কপার সালফেট তামার সাথে ধাতুর ইলেক্ট্রোলাইটিক আবরণের জন্য, খনিজ রং তৈরির জন্য এবং অন্যান্য তামার যৌগগুলির প্রস্তুতিতে একটি প্রাথমিক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। AT কৃষিকপার সালফেটের একটি পাতলা দ্রবণ ক্ষতিকারক ছত্রাকের বীজ বপনের আগে গাছপালা স্প্রে করতে এবং দানা পোষাতে ব্যবহৃত হয়।

কপার (II) ক্লোরাইড CuCl 2। 2H2O. গাঢ় সবুজ স্ফটিক গঠন করে, জলে সহজে দ্রবণীয়। কপার ক্লোরাইড (II) এর খুব ঘনীভূত সমাধান সবুজ, পাতলা - নীল-নীল।

কপার (II) নাইট্রেট Cu (NO 3) 2. 3H2O. নাইট্রিক অ্যাসিডে তামা দ্রবীভূত করে প্রাপ্ত। উত্তপ্ত হলে, কপার নাইট্রেটের নীল স্ফটিকগুলি প্রথমে জল হারায় এবং তারপরে অক্সিজেন এবং বাদামী নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড মুক্তির সাথে সহজেই পচে যায়, তামা (II) অক্সাইডে পরিণত হয়।

কপার (II) হাইড্রোক্সোকার্বনেট (CuOH) 2 CO 3. এটি প্রাকৃতিকভাবে খনিজ ম্যালাকাইটের আকারে ঘটে, যার একটি সুন্দর পান্না সবুজ রঙ রয়েছে। এটি তামা (II) লবণের দ্রবণে Na 2 CO 3 এর ক্রিয়া দ্বারা কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত করা হয়।
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
এটি কপার ক্লোরাইড (II), নীল এবং সবুজ খনিজ পেইন্ট তৈরির জন্য, সেইসাথে পাইরোটেকনিকগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

কপার (II) অ্যাসিটেট Cu (CH 3 COO) 2. H2O. ধাতব তামা বা তামা (II) অক্সাইডকে অ্যাসিটিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করে প্রাপ্ত। সাধারণত এটি বিভিন্ন রচনা এবং রঙের (সবুজ এবং নীল-সবুজ) মৌলিক লবণের মিশ্রণ। ভের্ডিগ্রিস নামে, এটি তেল রং তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়।

তামার জটিল যৌগঅ্যামোনিয়া অণুর সাথে দ্বিগুণ চার্জযুক্ত তামার আয়নগুলির সংমিশ্রণের ফলে গঠিত হয়।
তামার লবণ থেকে বিভিন্ন খনিজ রং পাওয়া যায়।
সমস্ত তামার লবণ বিষাক্ত। অতএব, তামার লবণের গঠন এড়াতে, তামার থালাগুলি ভিতর থেকে টিনের স্তর (টিন করা) দিয়ে লেপা হয়।

কপার উৎপাদন

অক্সাইড এবং সালফাইড আকরিক থেকে তামা খনন করা হয়। সমস্ত খননকৃত তামার 80% সালফাইড আকরিক থেকে গলিত হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, তামার আকরিক প্রচুর বর্জ্য শিলা ধারণ করে। অতএব, তামা প্রাপ্ত করার জন্য একটি সমৃদ্ধকরণ প্রক্রিয়া ব্যবহার করা হয়। সালফাইড আকরিক থেকে তামা গলিয়ে তামা পাওয়া যায়। প্রক্রিয়াটি বেশ কয়েকটি অপারেশন নিয়ে গঠিত: রোস্টিং, গলানো, রূপান্তর, আগুন এবং ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধন। রোস্টিং প্রক্রিয়া চলাকালীন, বেশিরভাগ অপবিত্র সালফাইড অক্সাইডে রূপান্তরিত হয়। সুতরাং, বেশিরভাগ তামার আকরিক পাইরাইট FeS 2 এর প্রধান অশুদ্ধতা Fe 2 O 3 এ পরিণত হয়। রোস্ট করার সময় উত্পন্ন গ্যাসগুলিতে CO 2 থাকে, যা সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। রোস্টিং প্রক্রিয়ার সময় প্রাপ্ত আয়রন, জিঙ্ক এবং অন্যান্য অমেধ্যের অক্সাইডগুলি গলানোর সময় স্ল্যাগ আকারে পৃথক করা হয়। তরল কপার ম্যাট (Cu 2 S এর মিশ্রণে FeS) কনভার্টারে প্রবেশ করে, যেখানে এর মাধ্যমে বাতাস প্রবাহিত হয়। রূপান্তরের সময়, সালফার ডাই অক্সাইড নির্গত হয় এবং ফোস্কা বা কাঁচা তামা পাওয়া যায়। মূল্যবান (Au, Ag, Te, ইত্যাদি) নিষ্কাশন করতে এবং ক্ষতিকারক অমেধ্য অপসারণের জন্য, ফোস্কা তামাকে প্রথমে আগুন এবং তারপর ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধন করা হয়। অগ্নি পরিশোধনের সময়, তরল তামা অক্সিজেনের সাথে পরিপূর্ণ হয়। এই ক্ষেত্রে, লোহা, দস্তা এবং কোবাল্টের অমেধ্য অক্সিডাইজ করা হয়, স্ল্যাগে যায় এবং সরানো হয়। এবং তামা ছাঁচে ঢেলে দেওয়া হয়। ফলস্বরূপ ঢালাই ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধনের জন্য অ্যানোড হিসাবে কাজ করে।
ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধনের সময় সমাধানের প্রধান উপাদান হল কপার সালফেট - সবচেয়ে সাধারণ এবং সস্তা তামা লবণ। কপার সালফেটের কম বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা বাড়ানোর জন্য, ইলেক্ট্রোলাইটে সালফিউরিক অ্যাসিড যোগ করা হয়। এবং তামার একটি কমপ্যাক্ট অবক্ষেপ প্রাপ্ত করার জন্য, দ্রবণে অল্প পরিমাণে সংযোজন প্রবর্তন করা হয়। অশোধিত ("ফোস্কা") তামার মধ্যে থাকা ধাতব অমেধ্য দুটি গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে।

1) Fe, Zn, Ni, Co. এই ধাতুগুলিতে তামার চেয়ে অনেক বেশি নেতিবাচক ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনা রয়েছে। অতএব, তারা তামার সাথে একত্রে অ্যানোড দ্রবীভূত করে, কিন্তু ক্যাথোডে ক্ষরণ করে না, তবে সালফেট আকারে ইলেক্ট্রোলাইটে জমা হয়। অতএব, ইলেক্ট্রোলাইট পর্যায়ক্রমে প্রতিস্থাপন করা আবশ্যক।

2) Au, Ag, Pb, Sn. নোবেল ধাতুগুলি (Au, Ag) অ্যানোডিক দ্রবীভূত হয় না, তবে প্রক্রিয়া চলাকালীন তারা অ্যানোডে বসতি স্থাপন করে, গঠন করে, অন্যান্য অমেধ্যগুলির সাথে, অ্যানোড স্লাজ, যা পর্যায়ক্রমে সরানো হয়। টিন এবং সীসা তামার সাথে একত্রে দ্রবীভূত হয়, কিন্তু ইলেক্ট্রোলাইটে তারা খারাপভাবে দ্রবণীয় যৌগ তৈরি করে যা ক্ষরণ করে এবং অপসারণও হয়।

তামা ALLOYS

সংকর ধাতু, যা তামার শক্তি এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি করে, এটিতে সংযোজন প্রবর্তন করে প্রাপ্ত হয়, যেমন দস্তা, টিন, সিলিকন, সীসা, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ, নিকেল। 30% এরও বেশি তামা সংকর ধাতুতে যায়।

পিতল- দস্তার সাথে তামার মিশ্রণ (60 থেকে 90% পর্যন্ত তামা এবং 40 থেকে 10% পর্যন্ত দস্তা) - তামার চেয়ে শক্তিশালী এবং অক্সিডেশনের জন্য কম সংবেদনশীল। যখন পিতলের সাথে সিলিকন এবং সীসা যোগ করা হয়, তখন এর ঘর্ষণ-বিরোধী গুণাবলী বৃদ্ধি পায় এবং যখন টিন, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ এবং নিকেল যোগ করা হয়, তখন জারা প্রতিরোধ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। শীট এবং ঢালাই পণ্যগুলি যান্ত্রিক প্রকৌশলে, বিশেষত রাসায়নিক প্রকৌশলে, অপটিক্স এবং যন্ত্র তৈরিতে এবং সজ্জা এবং কাগজ শিল্পের জন্য জাল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

ব্রোঞ্জ. পূর্বে, ব্রোঞ্জকে তামা (80-94%) এবং টিনের (20-6%) সংকর ধাতু বলা হত। বর্তমানে, টিনবিহীন ব্রোঞ্জ উত্পাদিত হয়, যার নামকরণ করা হয়েছে তামার পরে প্রধান উপাদানের নামে।

অ্যালুমিনিয়াম ব্রোঞ্জ 5-11% অ্যালুমিনিয়াম রয়েছে, অ্যান্টি-জারা প্রতিরোধের সাথে মিলিত উচ্চ যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

সীসা ব্রোঞ্জ, 25-33% সীসা ধারণকারী, প্রধানত বিয়ারিং তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয় উচ্চ চাপএবং উচ্চ স্লাইডিং গতি।

সিলিকন ব্রোঞ্জ 4-5% সিলিকন ধারণকারী টিনের ব্রোঞ্জের সস্তা বিকল্প হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বেরিলিয়াম ব্রোঞ্জ, 1.8-2.3% বেরিলিয়াম ধারণকারী, শক্ত হওয়ার পরে কঠোরতা এবং উচ্চ স্থিতিস্থাপকতা দ্বারা আলাদা করা হয়। তারা স্প্রিংস এবং বসন্ত পণ্য উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়।

ক্যাডমিয়াম ব্রোঞ্জ- অল্প পরিমাণে ক্যাডমিয়াম (1% পর্যন্ত) সহ তামার সংকর ধাতুগুলি - জল এবং গ্যাস লাইনের জন্য ফিটিং তৈরিতে এবং যান্ত্রিক প্রকৌশলে ব্যবহৃত হয়।

সোল্ডার- অ লৌহঘটিত ধাতব সংকর ধাতুগুলি সোল্ডারিংয়ে ব্যবহৃত হয় একটি একচেটিয়া ব্রেজড সীম পেতে। শক্ত সোল্ডারগুলির মধ্যে, একটি তামা-রূপা খাদ পরিচিত (44.5-45.5% Ag; 29-31% Cu; বাকিটি দস্তা)।

কপার অ্যাপ্লিকেশন

তামা, এর যৌগ এবং সংকর ধাতুগুলি বিভিন্ন শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

বৈদ্যুতিক প্রকৌশলে, তামা তার বিশুদ্ধ আকারে ব্যবহৃত হয়: তারের পণ্য, বেয়ার এবং যোগাযোগের তারের টায়ার, পাওয়ার জেনারেটর, টেলিফোন এবং টেলিগ্রাফ সরঞ্জাম এবং রেডিও সরঞ্জাম উত্পাদনে। হিট এক্সচেঞ্জার, ভ্যাকুয়াম যন্ত্রপাতি, পাইপলাইন তামা দিয়ে তৈরি। 30% এরও বেশি তামা সংকর ধাতুতে যায়।

অন্যান্য ধাতুর সাথে তামার মিশ্রণ যান্ত্রিক প্রকৌশলে, স্বয়ংচালিত এবং ট্র্যাক্টর শিল্পে (রেডিয়েটার, বিয়ারিং) এবং রাসায়নিক সরঞ্জাম তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

ধাতুর উচ্চ সান্দ্রতা এবং নমনীয়তা একটি খুব জটিল প্যাটার্ন সহ বিভিন্ন পণ্য তৈরির জন্য তামা ব্যবহার করা সম্ভব করে তোলে। অ্যানিলেড অবস্থায় লাল তামার তারটি এত নরম এবং নমনীয় হয়ে যায় যে এটি থেকে সমস্ত ধরণের কর্ড সহজেই পেঁচানো যায় এবং অলঙ্কারের সবচেয়ে জটিল উপাদানগুলি বাঁকানো যায়। উপরন্তু, তামার তার সহজে স্ক্যান করা সিলভার সোল্ডার দিয়ে সোল্ডার করা হয়, এটি ভালভাবে সিলভারড এবং গিল্ডেড। তামার এই বৈশিষ্ট্যগুলি এটিকে ফিলিগ্রি পণ্য উত্পাদনে একটি অপরিহার্য উপাদান করে তোলে।

গরম করার সময় তামার রৈখিক এবং ভলিউম্যাট্রিক প্রসারণের সহগ প্রায় গরম এনামেলের সমান, এবং সেইজন্য, শীতল হওয়ার সময়, এনামেল তামার পণ্যের সাথে ভালভাবে লেগে থাকে, ক্র্যাক করে না, রিবাউন্ড করে না। এই কারণে, এনামেল পণ্য উত্পাদনের জন্য মাস্টাররা অন্যান্য সমস্ত ধাতুর চেয়ে তামাকে পছন্দ করে।

কিছু অন্যান্য ধাতুর মত, তামা অত্যাবশ্যক এক ট্রেস উপাদান. সে প্রক্রিয়ায় জড়িত। সালোকসংশ্লেষণএবং গাছপালা দ্বারা নাইট্রোজেনের আত্তীকরণ, চিনি, প্রোটিন, স্টার্চ, ভিটামিনের সংশ্লেষণকে উৎসাহিত করে। প্রায়শই, পেন্টাহাইড্রেট সালফেট - কপার সালফেট CuSO 4 আকারে মাটিতে তামা প্রয়োগ করা হয়। 5H 2 O. প্রচুর পরিমাণে, এটি অন্যান্য অনেক তামার যৌগের মতো বিষাক্ত, বিশেষ করে নিম্ন জীবের জন্য। ছোট মাত্রায়, তামা সমস্ত জীবন্ত জিনিসের জন্য প্রয়োজনীয়।

তামা একটি সোনালী-গোলাপী রঙের একটি নমনীয় ধাতু, যা তার বিশুদ্ধ আকারে প্রকৃতিতে সোনা বা রৌপ্যের নাগেটের চেয়ে বেশি পাওয়া যায়। তবে বেশিরভাগ তামা তামার আকরিক থেকে খনন করা হয় - প্রাকৃতিক খনিজ গঠন। বেশিরভাগ তামা সালফাইড আকরিক পাওয়া যায়। জারণ অঞ্চলে, তামা বেশিরভাগ সিলিকেট, কার্বনেট এবং অক্সাইডে পাওয়া যায়। পাললিক শিলাগুলিতেও তামা পাওয়া যায়: শেল এবং কপ্রাস বেলেপাথর।

আধুনিক বিজ্ঞান তামা ধারণকারী 200 টিরও বেশি খনিজ জানে। শিল্পে, সালফেট থেকে নিষ্কাশিত ধাতু প্রায়শই ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে রয়েছে:

Chalcosine (79% তামা);
Bornite (65% পর্যন্ত);
Chalcopyrite, বা কপার পাইরাইট (প্রায় 35%)।

কপার-নিকেল যৌগগুলিতেও তামা পাওয়া যায়। তাদের মধ্যে সবচেয়ে বিখ্যাত কিউবানাইট (45% পর্যন্ত তামা)। অক্সিডাইজড আকরিকগুলির মধ্যে, কাপরাইট (88%), ম্যালাকাইট (58% পর্যন্ত), অ্যাজুরাইট (56% পর্যন্ত) লক্ষ্য করার মতো। কখনও কখনও দেশীয় তামার আমানত আছে।

তামার বৈশিষ্ট্য এবং প্রকার

তামা মানুষের দ্বারা ব্যবহৃত প্রথম ধাতুগুলির মধ্যে একটি। রাসায়নিক প্রতীক হল Cu (cuprum)। এই ধাতু উচ্চ তাপ পরিবাহিতা, জারা প্রতিরোধের, এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে. তামা কম তাপমাত্রায় গলে যায়, নিজেকে পুরোপুরি সোল্ডারিংয়ে ধার দেয়, ধাতুটি কাটা এবং প্রক্রিয়া করা সহজ।

কিছু তামার যৌগ মানুষের জন্য বিষাক্ত হতে পারে। পানি এবং খাবারে তামার উচ্চ মাত্রা লিভার এবং গলব্লাডারের রোগের কারণ হতে পারে। তামার খনির পরে অবশিষ্ট খনিগুলি বিষের উত্স হয়ে ওঠে। উদাহরণস্বরূপ, লেক বার্কলে পিট, একটি প্রাক্তন তামার খনির গর্তে গঠিত, বিশ্বের সবচেয়ে বিষাক্ত হ্রদ হিসাবে বিবেচিত হয়। কিন্তু, তামার ব্যাকটেরিয়াঘটিত বৈশিষ্ট্য অসামঞ্জস্যপূর্ণভাবে বেশি। এটা প্রমাণিত হয়েছে যে তামা ইনফ্লুয়েঞ্জা ভাইরাসের বিরুদ্ধে লড়াই করতে সাহায্য করে, স্ট্যাফিলোকোকি ধ্বংস করে।

খাঁটি তামা শিল্পে খুব কমই ব্যবহৃত হয়। খাদ আরো ব্যবহার পাওয়া গেছে:

পিতল (তামা এবং দস্তা একটি খাদ);
ব্রোঞ্জ (টিন দিয়ে);
Babbits (সীসা সঙ্গে);
মেলচিওর (নিকেল সহ);
Dural (অ্যালুমিনিয়াম সহ);
গহনা খাদ (সোনা দিয়ে)।

তামার আমানত এবং খনির

অধিকাংশ বড় আমানতবিশ্বের তামা চিলিতে অবস্থিত - এটি এসকোনিডা কোয়ারি। এখানে দেশীয় তামার বিশাল মজুত আবিষ্কৃত হয়েছে।

অন্যান্য প্রধান আমানত:

কিভিনো উপদ্বীপে খনি (মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, মিশিগান);
চিলিতে খনি "চুকিকামাতা" (প্রতি বছর 600 হাজার টন পর্যন্ত);
খনি "কোরোকোরো" বলিভিয়া;
গুমিশেভস্কি খনি (মধ্য ইউরাল, রাশিয়া) - এখন ক্লান্ত;
লেভিখা নদীর উপত্যকা (মধ্য ইউরাল, রাশিয়া);
বিশাল গ্যাব্রো (ইতালি)।

মার্কিন ভূতাত্ত্বিক জরিপ অনুসারে, বৃহত্তম তামার আমানত চিলির অন্তর্গত। এর পরেই রয়েছে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, রাশিয়া, পেরু এবং মেক্সিকো।

তামা খনির পদ্ধতি:

খোলা;
হাইড্রোমেটালার্জিক্যাল - যখন সালফিউরিক অ্যাসিডের দুর্বল দ্রবণ দিয়ে পাথর থেকে তামা বের করা হয়;
Pyrometalurgical - বিভিন্ন পর্যায়ে গঠিত (সমৃদ্ধকরণ, রোস্টিং, ম্যাট থেকে গলে যাওয়া, ফুঁ দেওয়া এবং পরিশোধন)।

তামার আকরিক যত্নশীল মনোভাব

কপার আকরিকগুলি অ-নবায়নযোগ্য সম্পদ, এবং তাই তাদের বিকাশের জন্য খনির পদ্ধতি এবং শিল্প প্রক্রিয়াকরণ উভয় ক্ষেত্রেই যত্নশীল চিকিত্সার প্রয়োজন হয়।

প্রাপ্ত সম্পদের ক্রমাগত ভলিউমের চাহিদা আরও বেশি করে শিল্পের হয়ে উঠছে, যা তাদের ধীরে ধীরে হ্রাসের দিকে নিয়ে যাচ্ছে। এটি করার জন্য, শিল্প এবং গার্হস্থ্য উভয় ক্ষেত্রেই তেল, প্রাকৃতিক গ্যাসের মতো অন্যান্য অ-নবায়নযোগ্য সম্পদের সাথে তামার আকরিকের নিষ্কাশনকে সাবধানতার সাথে নিয়ন্ত্রণ করা প্রয়োজন।

তামার ব্যবহার

তামা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অ লৌহঘটিত ধাতুগুলির মধ্যে একটি, যা মানব জীবনের প্রায় সব ক্ষেত্রেই প্রয়োগ পেয়েছে।

বৈদ্যুতিক শিল্প (তারের, তার);
মেকানিক্যাল ইঞ্জিনিয়ারিং (স্টার্টার, পাওয়ার উইন্ডোজ, রেডিয়েটার, কুলার, বিয়ারিং);
জাহাজ নির্মাণ (হুল ক্ল্যাডিং);
নির্মাণ (পাইপ, পাইপলাইন, ছাদ এবং ক্ল্যাডিং উপকরণ, বাথটাব, কল, সিঙ্ক);
শিল্পে (গয়না, মূর্তি, মুদ্রা);
দৈনন্দিন জীবনে (এয়ার কন্ডিশনার, মাইক্রোওয়েভ ওভেন, কয়েন, খাদ্য সংযোজন, বাদ্যযন্ত্র)।

মজার ব্যাপার হল, স্ট্যাচু অফ লিবার্টি তামার তৈরি। এটি নির্মাণের জন্য প্রায় 80 টন ধাতু লেগেছে। আর নেপালে তামাকে পবিত্র ধাতু হিসেবে বিবেচনা করা হয়।

বেশিরভাগ শিল্পে তামার মতো ধাতু ব্যবহার করা হয়। উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার কারণে, বৈদ্যুতিক প্রকৌশলের কোন ক্ষেত্র এই উপাদান ছাড়া করতে পারে না। এটি থেকে চমৎকার অপারেশনাল বৈশিষ্ট্য সঙ্গে কন্ডাক্টর গঠিত হয়। এই বৈশিষ্ট্যগুলি ছাড়াও, তামার নমনীয়তা এবং অবাধ্যতা, জারা প্রতিরোধ ক্ষমতা এবং আক্রমণাত্মক পরিবেশ. এবং আজ আমরা সমস্ত দিক থেকে ধাতু বিবেচনা করব: আমরা 1 কেজি তামার স্ক্র্যাপের দাম নির্দেশ করব, আমরা এর ব্যবহার এবং উত্পাদন সম্পর্কে বলব।

ধারণা এবং বৈশিষ্ট্য

কপার মেন্ডেলিভ পর্যায় সারণির প্রথম গ্রুপের অন্তর্গত একটি রাসায়নিক উপাদান। এই নমনীয় ধাতুটির একটি সোনালি-গোলাপী বর্ণ রয়েছে এবং এটি একটি উচ্চারিত রঙ সহ তিনটি ধাতুর মধ্যে একটি। প্রাচীন কাল থেকে, এটি সক্রিয়ভাবে শিল্পের অনেক ক্ষেত্রে মানুষ দ্বারা ব্যবহৃত হয়েছে।

ধাতুর প্রধান বৈশিষ্ট্য হল এর উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা। অন্যান্য ধাতুর সাথে তুলনা করলে, তামার মাধ্যমে বৈদ্যুতিক প্রবাহের পরিবাহন অ্যালুমিনিয়ামের তুলনায় 1.7 গুণ বেশি এবং লোহার তুলনায় প্রায় 6 গুণ বেশি।

তামার একটি সংখ্যা আছে স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্যঅন্যান্য ধাতুর আগে:

প্লাস্টিক. তামা একটি নরম এবং নমনীয় ধাতু। আমরা যদি তামার তারকে বিবেচনা করি তবে এটি সহজেই বাঁকে যায়, যে কোনও অবস্থান নেয় এবং বিকৃত হয় না। ধাতু নিজেই এই বৈশিষ্ট্য চেক করার জন্য একটু টিপুন যথেষ্ট।
জারা প্রতিরোধের. এই আলোক সংবেদনশীল উপাদান জারা অত্যন্ত প্রতিরোধী. যদি তামার দীর্ঘ মেয়াদীএকটি আর্দ্র পরিবেশে বামে, একটি সবুজ ফিল্ম তার পৃষ্ঠে প্রদর্শিত হবে, যা থেকে ধাতু রক্ষা করে নেতিবাচক প্রভাবআর্দ্রতা
ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার প্রতিক্রিয়া. তামাকে গরম করে অন্য ধাতু থেকে আলাদা করা যায়। প্রক্রিয়ায়, তামা তার রঙ হারাতে শুরু করবে এবং তারপর গাঢ় হয়ে যাবে। ফলস্বরূপ, ধাতুটি উত্তপ্ত হলে, এটি একটি কালো রঙে পৌঁছাবে।

এই বৈশিষ্ট্যগুলি পার্থক্য করা সম্ভব করে তোলে প্রদত্ত উপাদানথেকে, এবং অন্যান্য ধাতু।

নিচের ভিডিওটি আপনাকে সম্পর্কে বলবে উপকারী বৈশিষ্ট্যতামা:

সুবিধা - অসুবিধা

এই ধাতুর সুবিধা হল:

উচ্চ তাপ পরিবাহিতা;
জারা প্রতিরোধের;
যথেষ্ট উচ্চ শক্তি;
উচ্চ প্লাস্টিকতা, যা -269 ডিগ্রি তাপমাত্রা পর্যন্ত বজায় রাখা হয়;
ভাল বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা;
বিভিন্ন অতিরিক্ত উপাদান সঙ্গে alloying সম্ভাবনা.

তামার ধাতু এবং এর সংকর ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্য, ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নীচে পড়ুন।

বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য

তামা, একটি কম-সক্রিয় ধাতু হিসাবে, জল, লবণ, ক্ষার এবং দুর্বল সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে না, তবে একই সময়ে এটি ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।

ধাতুর শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

তামার গলনাঙ্ক হল 1084°C;
তামার স্ফুটনাঙ্ক 2560°C;
ঘনত্ব 8890 kg/m³;
বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা 58 MΩ/m;
তাপ পরিবাহিতা 390 m*K।

যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য:

বিকৃত অবস্থায় প্রসার্য শক্তি 350-450 MPa, annealed অবস্থায় - 220-250 MPa;
বিকৃত অবস্থায় আপেক্ষিক সংকীর্ণতা 40-60%, অ্যানিলেড অবস্থায় - 70-80%;
বিকৃত অবস্থায় আপেক্ষিক প্রসারণ 5-6 δ ψ%, অ্যানিলেড অবস্থায় - 45-50 δ ψ%;
বিকৃত অবস্থায় কঠোরতা হল 90-110 HB, annealed অবস্থায় - 35-55 HB।

0°C এর নিচে তাপমাত্রায়, এই উপাদানটির শক্তি এবং নমনীয়তা +20°C এর চেয়ে বেশি।

গঠন এবংযৌগ

কপার, যার উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে, তাতে অমেধ্যের পরিমাণ সর্বনিম্ন। রচনায় তাদের অংশ 0.1% এর সমান হতে পারে। তামার শক্তি বাড়ানোর জন্য, এতে বিভিন্ন অমেধ্য যোগ করা হয়: অ্যান্টিমনি ইত্যাদি। এর গঠন এবং খাঁটি তামার বিষয়বস্তুর ডিগ্রির উপর নির্ভর করে, এর কয়েকটি গ্রেড আলাদা করা হয়।

তামার কাঠামোগত প্রকারের মধ্যে রূপালী, ক্যালসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, সোনা এবং অন্যান্য উপাদানের স্ফটিকও থাকতে পারে। তাদের সব তুলনামূলক কোমলতা এবং প্লাস্টিকতা দ্বারা আলাদা করা হয়। তামার একটি কণার নিজেই একটি ঘন আকৃতি রয়েছে, যার পরমাণুগুলি F-কোষের শীর্ষে অবস্থিত। প্রতিটি কোষ 4টি পরমাণু দ্বারা গঠিত।

কোথায় তামা পাবেন সে সম্পর্কে তথ্যের জন্য, এই ভিডিওটি দেখুন:

উপকরণ উত্পাদন

AT প্রাকৃতিক অবস্থাএই ধাতু দেশীয় তামা এবং সালফাইড আকরিক পাওয়া যায়. তামার উৎপাদনে ব্যাপকভাবে "কপার শাইন" এবং "কপার পাইরাইট" নামক আকরিক প্রাপ্ত হয়, যা প্রয়োজনীয় উপাদানের 2% পর্যন্ত ধারণ করে।

প্রাথমিক ধাতুর বেশিরভাগ (90% পর্যন্ত) পাইরোমেটালার্জিক্যাল পদ্ধতির কারণে হয়, যার মধ্যে অনেকগুলি পর্যায় রয়েছে: সমৃদ্ধকরণ প্রক্রিয়া, রোস্টিং, গলানো, কনভার্টারে প্রক্রিয়াকরণ এবং পরিশোধন। বাকীটি হাইড্রোমেটালার্জিকাল পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যা এর পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের লিচিং দ্বারা গঠিত।

ব্যবহারের ক্ষেত্র

নিম্নলিখিত এলাকায়:

বৈদ্যুতিক শিল্প, যা গঠিত, প্রথমত, বৈদ্যুতিক তারের উৎপাদনে। এই উদ্দেশ্যে, তামাকে যতটা সম্ভব বিশুদ্ধ হতে হবে, অমেধ্য ছাড়াই।
ফিলিগ্রি পণ্য তৈরি করা. অ্যানিলেড অবস্থায় তামার তার উচ্চ নমনীয়তা এবং শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই কারণেই, এটি সক্রিয়ভাবে বিভিন্ন কর্ড, অলঙ্কার এবং অন্যান্য ডিজাইনের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।
তারের মধ্যে ক্যাথোড তামা remelting. বিভিন্ন ধরণের তামার পণ্যগুলিকে গলিয়ে ইনগটে পরিণত করা হয়, যা আরও ঘূর্ণায়মান করার জন্য আদর্শ।

কপার সক্রিয়ভাবে সর্বাধিক ব্যবহৃত হয় বিভিন্ন ক্ষেত্রশিল্প এটি কেবল তারের নয়, অস্ত্র এবং এমনকি গয়নাও হতে পারে। এর বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগের ব্যাপক সুযোগ সুবিধাজনকভাবে এর জনপ্রিয়তাকে প্রভাবিত করেছে।

নীচের ভিডিওটি আপনাকে দেখাবে কিভাবে তামা তার বৈশিষ্ট্যগুলি পরিবর্তন করতে পারে:

প্রাচীন গ্রীকরা এই উপাদানটিকে চালকোস বলে, ল্যাটিন ভাষায় একে বলা হয় কাপরাম (Cu) বা aes, এবং মধ্যযুগীয় আলকেমিস্টরা এই রাসায়নিক উপাদানটিকে মঙ্গল বা শুক্র ছাড়া অন্য কেউ বলে না। মানবজাতি দীর্ঘদিন ধরে তামার সাথে পরিচিত হয়েছে এই কারণে যে প্রাকৃতিক পরিস্থিতিতে এটি নগেট আকারে পাওয়া যেতে পারে, প্রায়শই খুব চিত্তাকর্ষক আকারের।

এই উপাদানটির কার্বনেট এবং অক্সাইডগুলির সহজ হ্রাসযোগ্যতা এই সত্যে অবদান রেখেছিল যে, অনেক গবেষকের মতে, আমাদের প্রাচীন পূর্বপুরুষরা অন্যান্য সমস্ত ধাতুর আগে আকরিক থেকে এটি পুনরুদ্ধার করতে শিখেছিল।

প্রথমে, তামার শিলাগুলিকে খোলা আগুনে উত্তপ্ত করা হয়েছিল এবং তারপরে তীব্রভাবে শীতল করা হয়েছিল। এটি তাদের ক্র্যাকিংয়ের দিকে পরিচালিত করেছিল, যা ধাতুটির পুনরুদ্ধার করা সম্ভব করেছিল।

এত সহজ প্রযুক্তি আয়ত্ত করার পরে, একজন ব্যক্তি ধীরে ধীরে এটি বিকাশ করতে শুরু করে। লোকেরা বেলো এবং পাইপের সাহায্যে আগুনে বাতাস ফুঁতে শিখেছিল, তারপর তারা আগুনের চারপাশে দেয়াল স্থাপনের কথা ভেবেছিল। শেষ পর্যন্ত, প্রথম খাদ চুল্লিও নির্মিত হয়েছিল।

অসংখ্য প্রত্নতাত্ত্বিক খনন একটি অনন্য সত্য প্রতিষ্ঠা করা সম্ভব করেছে - 10 তম সহস্রাব্দ খ্রিস্টপূর্বাব্দে ইতিমধ্যে বিদ্যমান সহজতম তামার পণ্যগুলি! এবং তামা খনন করা শুরু হয়েছিল এবং 8-10 হাজার বছর পরে আরও সক্রিয়ভাবে ব্যবহার করা হয়েছিল। তারপর থেকে, মানবজাতি তার প্রয়োজনে এই রাসায়নিক উপাদানটি ব্যবহার করে আসছে, যা অনেক ক্ষেত্রে অনন্য (ঘনত্ব, নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ, চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য এবং আরও অনেক কিছু)।

আজ, তামার নাগেট অত্যন্ত বিরল।তামা বিভিন্ন থেকে খনন করা হয়, যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি আলাদা করা যেতে পারে:

bornite (এতে 65% পর্যন্ত কাপরাম রয়েছে);
তামার দীপ্তি (ওরফে চ্যালকোসিন) 80% পর্যন্ত তামার সামগ্রী সহ;
কপার পাইরাইট (অন্য কথায়, চ্যালকোপেরাইট), আমাদের আগ্রহের রাসায়নিক উপাদানের প্রায় 30% ধারণ করে;
covelline (এতে 64% Cu পর্যন্ত থাকে)।

ম্যালাকাইট, কাপরাইট, অন্যান্য অক্সাইড আকরিক এবং বিভিন্ন পরিমাণে এটিতে থাকা প্রায় 20টি খনিজ থেকেও কাপরাম খনন করা হয়।

2

একটি সাধারণ আকারে, বর্ণিত উপাদানটি একটি গোলাপী-লাল ধাতু, উচ্চ প্লাস্টিকতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। প্রাকৃতিক কাপরাম একটি স্থিতিশীল কাঠামো সহ দুটি নিউক্লাইড অন্তর্ভুক্ত করে।

একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত তামা আয়নের ব্যাসার্ধের নিম্নলিখিত মান রয়েছে:

6 এর সমন্বয় সূচক সহ - 0.091 এনএম পর্যন্ত;
2 এর সূচক সহ - 0.060 এনএম পর্যন্ত।

একটি উপাদানের একটি নিরপেক্ষ পরমাণু 0.128 nm ব্যাসার্ধ এবং 1.8 eV এর একটি ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অনুক্রমিক আয়নকরণের সাথে, পরমাণুর মান 7.726 থেকে 82.7 eV পর্যন্ত থাকে।

কাপরাম একটি ট্রানজিশন ধাতু, তাই এর পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা এবং কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (1.9 পলিং ইউনিট) রয়েছে। (গুণ) হল 394 W / (m * K) 20 থেকে 100 ° C পর্যন্ত তাপমাত্রার পরিসরে। তামার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (নির্দিষ্ট সূচক) সর্বাধিক 58, সর্বনিম্ন 55.5 MS/m। শুধুমাত্র রৌপ্য একটি উচ্চ মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, অ্যালুমিনিয়াম সহ অন্যান্য ধাতুগুলির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা কম।

কপার অ্যাসিড এবং জল থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করতে পারে না, কারণ এটি স্ট্যান্ডার্ড সম্ভাব্য সিরিজে হাইড্রোজেনের ডানদিকে। বর্ণিত ধাতুটি 0.36150 এনএম মান সহ একটি মুখ-কেন্দ্রিক ঘন জালি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। তামা 2657 ডিগ্রী তাপমাত্রায় ফুটে, মাত্র 1083 ডিগ্রী তাপমাত্রায় গলে যায় এবং এর ঘনত্ব 8.92 গ্রাম / ঘন সেন্টিমিটার (তুলনা করার জন্য, অ্যালুমিনিয়ামের ঘনত্ব 2.7)।

তামার অন্যান্য যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য এবং গুরুত্বপূর্ণ শারীরিক সূচক:

চাপ 1628 ° C - 1 মিমি Hg. শিল্প.;
সম্প্রসারণের তাপীয় মান (রৈখিক) - 0.00000017 ইউনিট;
উত্তেজনায়, 22 kgf / mm2 এর প্রসার্য শক্তি অর্জন করা হয়;
তামার কঠোরতা - 35 kgf / mm2 (ব্রিনেল স্কেল);
নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ - 8.94 গ্রাম / সেমি 3;
স্থিতিস্থাপকতার মডুলাস - 132000 MN/m2;
প্রসারণ (আপেক্ষিক) - 60%।

তামার চৌম্বক বৈশিষ্ট্য কিছুটা অনন্য। উপাদানটি সম্পূর্ণ ডায়ম্যাগনেটিক, এর চৌম্বকীয় পারমাণবিক সংবেদনশীলতা সূচক মাত্র 0.00000527 ইউনিট। তামার চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য (তবে, এর সমস্ত শারীরিক পরামিতির মতো - ওজন, ঘনত্ব ইত্যাদি) বৈদ্যুতিক পণ্য তৈরির জন্য উপাদানটির চাহিদা নির্ধারণ করে। অ্যালুমিনিয়ামের প্রায় একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে, অতএব, বর্ণিত ধাতুর সাথে, তারা পরিবাহী অংশ, তার, তারের উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত একটি "মিষ্টি দম্পতি" তৈরি করে।

তামার অনেক যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করা প্রায় অসম্ভব (উদাহরণস্বরূপ, একই চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য), তবে প্রশ্নে থাকা উপাদানটির প্রসার্য শক্তি শক্ত হয়ে উন্নত করা যেতে পারে। AT এই ক্ষেত্রেএটি প্রায় দ্বিগুণ হবে (420-450 MN/m2 পর্যন্ত)।

3

মেন্ডেলিভ সিস্টেমের কাপরাম মহৎ ধাতুর (আইবি) গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত, এটি চতুর্থ পিরিয়ডের, ক্রমিক নম্বর 29 রয়েছে এবং জটিল গঠনের প্রবণতা রয়েছে। তামার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এর চৌম্বকীয়, যান্ত্রিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলির চেয়ে কম গুরুত্বপূর্ণ নয়, তা তার ওজন, ঘনত্ব বা অন্যান্য মানই হোক না কেন। অতএব, আমরা তাদের সম্পর্কে বিস্তারিত কথা বলব।

কাপরামের রাসায়নিক কার্যকলাপ কম। একটি শুষ্ক বায়ুমণ্ডলে তামা সামান্য পরিবর্তিত হয় (একজন এমনকি বলতে পারে যে এটি প্রায় পরিবর্তন হয় না)। কিন্তু আর্দ্রতা বৃদ্ধি এবং উপস্থিতি সঙ্গে পরিবেশকার্বন ডাই অক্সাইড, একটি সবুজাভ ফিল্ম সাধারণত এর পৃষ্ঠে তৈরি হয়। এতে রয়েছে CuCO3 এবং Cu(OH)2, সেইসাথে বিভিন্ন কপার সালফাইড যৌগ। পরেরটি এই কারণে গঠিত হয় যে বাতাসে প্রায় সবসময় একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ হাইড্রোজেন সালফাইড এবং সালফার ডাই অক্সাইড থাকে। এই সবুজাভ ফিল্মটিকে প্যাটিনা বলা হয়। এটি ধাতবকে ধ্বংস থেকে রক্ষা করে।

যদি তামা বাতাসে উত্তপ্ত হয় তবে এর পৃষ্ঠের জারণ প্রক্রিয়া শুরু হবে। অক্সিডেশনের ফলে 375 থেকে 1100 ডিগ্রি তাপমাত্রায়, একটি দ্বি-স্তর স্কেল গঠিত হয় এবং 375 ডিগ্রি পর্যন্ত তাপমাত্রায় - কপার অক্সাইড। সাধারণ তাপমাত্রায়, তবে, ভিজা ক্লোরিনের সাথে Cu-এর সংমিশ্রণ সাধারণত পরিলক্ষিত হয় (এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার ফলে ক্লোরাইডের উপস্থিতি)।

হ্যালোজেন গ্রুপের অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে, তামাও বেশ সহজে যোগাযোগ করে। সালফার বাষ্পে, এটি জ্বলে; সেলেনিয়ামের জন্য এটির উচ্চ স্তরের সম্পর্ক রয়েছে। কিন্তু Cu কার্বন, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের সাথে উচ্চ তাপমাত্রায়ও একত্রিত হয় না। পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে কপার অক্সাইডের সংস্পর্শে এসে যথাক্রমে হাইড্রোয়েডিক এবং হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড, কপার আয়োডাইড এবং কপার ব্রোমাইড সহ সালফেট এবং বিশুদ্ধ তামা পাওয়া যায়।

যদি অক্সাইড এক বা অন্য ক্ষার সঙ্গে মিলিত হয়, একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ফলাফল cuprate চেহারা হবে. তবে সবচেয়ে বিখ্যাত হ্রাসকারী এজেন্ট (কার্বন মনোক্সাইড, অ্যামোনিয়া, মিথেন এবং অন্যান্য) কাপরামকে একটি মুক্ত অবস্থায় পুনরুদ্ধার করতে সক্ষম।

ব্যবহারিক আগ্রহের বিষয় হল এই ধাতুর লোহার লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করার ক্ষমতা (দ্রবণ আকারে)। এই ক্ষেত্রে, লোহার হ্রাস এবং দ্রবণে Cu এর রূপান্তর স্থির করা হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি আলংকারিক আইটেম থেকে তামার স্প্রে করা স্তর অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

একক- এবং দ্বি-বিভক্ত আকারে, তামা জটিল যৌগ তৈরি করতে সক্ষম উচ্চ দরস্থায়িত্ব এই ধরনের যৌগগুলির মধ্যে অ্যামোনিয়া মিশ্রণ অন্তর্ভুক্ত রয়েছে (এগুলি আগ্রহের বিষয় শিল্প উদ্যোগ) এবং ডবল লবণ।

4

অ্যালুমিনিয়াম এবং তামার প্রধান সুযোগ পরিচিত, সম্ভবত, প্রত্যেকের কাছে। তারা পাওয়ার ওয়ান সহ বিভিন্ন তারগুলি তৈরি করে। এটি অ্যালুমিনিয়াম এবং কাপরামের কম প্রতিরোধের, তাদের বিশেষ চৌম্বকীয় ক্ষমতা দ্বারা সুবিধাজনক। বৈদ্যুতিক ড্রাইভের উইন্ডিং এবং ট্রান্সফরমারগুলিতে (শক্তি), তামার তারগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যা তামার একটি অনন্য বিশুদ্ধতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা তাদের উত্পাদনের জন্য ফিডস্টক। যদি এই ধরনের বিশুদ্ধ কাঁচামালে অ্যালুমিনিয়ামের মাত্র 0.02 শতাংশ যোগ করা হয়, তাহলে পণ্যটির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা 8-10 শতাংশ কমে যাবে।

Cu, একটি উচ্চ ঘনত্ব এবং শক্তি, সেইসাথে কম ওজন থাকার, সহজেই মেশিন করা যেতে পারে। এটি আপনাকে দুর্দান্ত উত্পাদন করতে দেয় তামার পাইপ, যা গ্যাস, গরম, জল সরবরাহ ব্যবস্থায় তাদের উচ্চ কর্মক্ষমতা প্রদর্শন করে। অনেক ইউরোপীয় রাষ্ট্রএটি তামার পাইপ যা আবাসিক এবং প্রশাসনিক ভবনগুলির অভ্যন্তরীণ প্রকৌশল নেটওয়ার্কগুলি সাজানোর জন্য বেশিরভাগ ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।

আমরা অ্যালুমিনিয়াম এবং তামার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সম্পর্কে অনেক কিছু বলেছি। আসুন পরেরটির চমৎকার তাপ পরিবাহিতা সম্পর্কে ভুলবেন না। এই বৈশিষ্ট্যটি নিম্নলিখিত ডিজাইনগুলিতে তামা ব্যবহার করা সম্ভব করে তোলে:

তাপ পাইপ মধ্যে;
ব্যক্তিগত কম্পিউটারের কুলারে;
হিটিং সিস্টেম এবং এয়ার কুলিং সিস্টেমে;
হিট এক্সচেঞ্জার এবং অন্যান্য অনেক ডিভাইস যা তাপ অপসারণ করে।

তামার উপকরণ এবং সংকর ধাতুগুলির ঘনত্ব এবং হালকা ওজন স্থাপত্যে তাদের ব্যাপক ব্যবহারের দিকে পরিচালিত করেছে।

5

এটা স্পষ্ট যে তামার ঘনত্ব, এর ওজন এবং সমস্ত ধরণের রাসায়নিক এবং চৌম্বকীয় সূচকগুলি, এবং বৃহত্তর, খুব কম আগ্রহের নয় সাধারণ ব্যক্তি. কিন্তু তামার নিরাময় গুণাগুণ অনেকেই জানতে চান।

প্রাচীন ভারতীয়রা দৃষ্টিশক্তির অঙ্গ এবং বিভিন্ন ত্বকের রোগের চিকিৎসার জন্য তামা ব্যবহার করত। প্রাচীন গ্রীকরা তামার প্লেট দিয়ে আলসার, গুরুতর ফোলাভাব, ক্ষত এবং ক্ষত, সেইসাথে আরও গুরুতর রোগ (টনসিলের প্রদাহ, জন্মগত এবং অর্জিত বধিরতা) নিরাময় করেছিল। এবং পূর্বে, পা এবং বাহুর ভাঙা হাড় পুনরুদ্ধার করতে জলে দ্রবীভূত লাল তামার গুঁড়ো ব্যবহার করা হত।

তামার নিরাময় বৈশিষ্ট্য রাশিয়ানদের কাছে সুপরিচিত ছিল। আমাদের পূর্বপুরুষরা কলেরা, মৃগীরোগ, পলিআর্থারাইটিস এবং রেডিকুলাইটিস নিরাময়ে এই অনন্য ধাতু ব্যবহার করেছিলেন। বর্তমানে, তামার প্লেটগুলি সাধারণত চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়, যা মানব শরীরের বিশেষ পয়েন্টগুলিতে প্রয়োগ করা হয়। এই জাতীয় থেরাপির সাথে তামার নিরাময়ের বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নলিখিতগুলিতে প্রকাশিত হয়:

মানবদেহের প্রতিরক্ষামূলক ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়;
যারা তামা দিয়ে চিকিত্সা করা হয় তাদের জন্য সংক্রামক রোগ ভয়ানক নয়;
ব্যথা হ্রাস এবং প্রদাহ অপসারণ আছে.

কপার (Cu) d-উপাদানের অন্তর্গত এবং D.I. মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির IB গ্রুপে অবস্থিত। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনস্থল অবস্থায় তামার পরমাণু প্রত্যাশিত সূত্র 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 এর পরিবর্তে 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 হিসাবে লেখা হয়। অন্য কথায়, একটি তামার পরমাণুর ক্ষেত্রে, তথাকথিত "ইলেক্ট্রন জাম্প" 4s সাবলেভেল থেকে 3d সাবলেভেলে পরিলক্ষিত হয়। তামার জন্য, শূন্য ছাড়াও, অক্সিডেশন অবস্থা +1 এবং +2 সম্ভব। অক্সিডেশন অবস্থা +1 অসামঞ্জস্যের প্রবণ এবং শুধুমাত্র স্থিতিশীল অদ্রবণীয় যৌগযেমন CuI, CuCl, Cu 2 O, ইত্যাদি, সেইসাথে জটিল যৌগগুলিতে, উদাহরণস্বরূপ, Cl এবং OH. +1 জারণ অবস্থায় কপার যৌগগুলির একটি নির্দিষ্ট রঙ নেই। সুতরাং, কপার (I) অক্সাইড, স্ফটিকের আকারের উপর নির্ভর করে, গাঢ় লাল (বড় স্ফটিক) এবং হলুদ (ছোট স্ফটিক) হতে পারে, CuCl এবং CuI সাদা, এবং Cu 2 S কালো-নীল। আরও রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল হল তামার জারণ অবস্থা, +2 এর সমান। প্রদত্ত অক্সিডেশন অবস্থায় তামাযুক্ত লবণগুলি নীল এবং নীল-সবুজ রঙের হয়।

তামা উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা সহ একটি খুব নরম, নমনীয় এবং নমনীয় ধাতু। ধাতব তামার রঙ লাল-গোলাপী। তামা হাইড্রোজেনের ডানদিকে ধাতুগুলির কার্যকলাপের সিরিজে রয়েছে, যেমন কম সক্রিয় ধাতু বোঝায়।

অক্সিজেনের সাথে

স্বাভাবিক অবস্থায়, তামা অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে না। তাদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যাওয়ার জন্য তাপ প্রয়োজন। অক্সিজেন এবং তাপমাত্রার অবস্থার অতিরিক্ত বা অভাবের উপর নির্ভর করে, এটি তামা (II) অক্সাইড এবং তামা (I) অক্সাইড গঠন করতে পারে:

সালফার সহ

তামার সাথে সালফারের প্রতিক্রিয়া, বহন করার শর্তগুলির উপর নির্ভর করে, তামা (I) সালফাইড এবং তামা (II) সালফাইড উভয়েরই গঠন হতে পারে। যখন গুঁড়ো Cu এবং S এর মিশ্রণকে 300-400 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়, তখন তামা (I) সালফাইড গঠিত হয়:

সালফারের অভাবের সাথে এবং প্রতিক্রিয়াটি 400 ডিগ্রি সেলসিয়াসের বেশি তাপমাত্রায় সঞ্চালিত হয়, তামা (II) সালফাইড গঠিত হয়। যাইহোক, সরল পদার্থ থেকে কপার (II) সালফাইড পাওয়ার একটি সহজ উপায় হল কার্বন ডিসালফাইডে দ্রবীভূত সালফারের সাথে তামার মিথস্ক্রিয়া:

এই প্রতিক্রিয়া ঘরের তাপমাত্রায় এগিয়ে যায়।

হ্যালোজেন সহ

তামা ফ্লোরিন, ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড তৈরি করে সাধারণ সূত্র CuHal 2, যেখানে Hal হল F, Cl বা Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

আয়োডিনের ক্ষেত্রে, হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তামা (I) আয়োডাইড গঠিত হয়:

তামা হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন এবং সিলিকনের সাথে যোগাযোগ করে না।

অ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং যে কোনও ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিড ছাড়া প্রায় সমস্ত অ্যাসিডই অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড। যেহেতু নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন পর্যন্ত অ্যাক্টিভিটি সিরিজে থাকা ধাতুগুলিকে জারণ করতে সক্ষম; এর মানে হল যে তামা এই ধরনের অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

- ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড

তামা উত্তপ্ত এবং ঘরের তাপমাত্রা উভয় ক্ষেত্রেই ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। উত্তপ্ত হলে, প্রতিক্রিয়াটি সমীকরণ অনুসারে এগিয়ে যায়:

যেহেতু তামা একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট নয়, এই বিক্রিয়ায় সালফার শুধুমাত্র +4 অক্সিডেশন অবস্থায় (SO 2-এ) হ্রাস পায়।

- পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

পাতলা HNO 3 এর সাথে তামার প্রতিক্রিয়া তামা (II) নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন মনোক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

3Cu + 8HNO 3 (diff.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

ঘনীভূত HNO 3 স্বাভাবিক অবস্থায় তামার সাথে সহজেই বিক্রিয়া করে। ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার প্রতিক্রিয়া এবং পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়ার মধ্যে পার্থক্য নাইট্রোজেন হ্রাসের পণ্যের মধ্যে রয়েছে। ঘনীভূত এইচএনও 3 এর ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন কম পরিমাণে হ্রাস পায়: নাইট্রিক অক্সাইড (II) এর পরিবর্তে, নাইট্রিক অক্সাইড (IV) গঠিত হয়, যা ইলেক্ট্রনের জন্য ঘনীভূত অ্যাসিডে নাইট্রিক অ্যাসিড অণুর মধ্যে বৃহত্তর প্রতিযোগিতার সাথে যুক্ত। হ্রাসকারী এজেন্ট (Cu):

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

অ ধাতু অক্সাইড সঙ্গে

কপার কিছু অধাতু অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, NO 2 , NO, N 2 O-এর মতো অক্সাইডগুলির সাথে, তামাকে তামা (II) অক্সাইডে জারিত করা হয় এবং নাইট্রোজেনকে জারণের অবস্থা 0-তে হ্রাস করা হয়, অর্থাৎ একটি সাধারণ পদার্থ N 2 গঠিত হয়:

সালফার ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে, একটি সরল পদার্থের (সালফার) পরিবর্তে তামা (I) সালফাইড গঠিত হয়। এটি এই কারণে যে সালফারের সাথে তামা, নাইট্রোজেনের বিপরীতে, প্রতিক্রিয়া করে:

ধাতব অক্সাইড সহ

1000-2000 ° C তাপমাত্রায় কপার অক্সাইড (II) দিয়ে ধাতব তামাকে সিন্টার করার সময়, কপার অক্সাইড (I) পাওয়া যেতে পারে:

এছাড়াও, ধাতব তামা লোহা (III) অক্সাইডকে ক্যালসিনেশনের পরে আয়রন (II) অক্সাইডে কমাতে পারে:

ধাতব লবণ দিয়ে

কপার তাদের লবণের দ্রবণ থেকে কম সক্রিয় ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে (ক্রিয়াকলাপের সিরিজে এটির ডানদিকে)

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

একটি আকর্ষণীয় প্রতিক্রিয়াও ঘটে, যেখানে তামা আরও সক্রিয় ধাতুর লবণে দ্রবীভূত হয় - +3 অক্সিডেশন অবস্থায় লোহা। যাইহোক, কোন দ্বন্দ্ব আছে, কারণ তামা তার লবণ থেকে লোহাকে স্থানচ্যুত করে না, তবে শুধুমাত্র +3 অক্সিডেশন অবস্থা থেকে +2 জারণ অবস্থায় পুনরুদ্ধার করে:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

পরের প্রতিক্রিয়াটি তামা বোর্ডের খোদাই করার পর্যায়ে মাইক্রোসার্কিট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

তামার ক্ষয়

আর্দ্রতা, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সংস্পর্শে এলে তামা সময়ের সাথে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

এই প্রতিক্রিয়ার ফলে, তামার পণ্যগুলি তামার (II) হাইড্রোক্সোকার্বনেটের একটি আলগা নীল-সবুজ আবরণ দিয়ে আবৃত থাকে।

জিঙ্কের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

দস্তা Zn IVth সময়ের IIB গ্রুপে রয়েছে। স্থল অবস্থায় একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ভ্যালেন্স অরবিটালের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন 3d 10 4s 2। দস্তার জন্য, শুধুমাত্র একটি একক জারণ অবস্থা সম্ভব, +2 এর সমান। জিঙ্ক অক্সাইড ZnO এবং দস্তা হাইড্রক্সাইড Zn(OH) 2 উচ্চারণ করেছে অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য.

বাতাসে সঞ্চিত হলে জিঙ্ক কলঙ্কিত হয়, ZnO অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর দিয়ে ঢেকে যায়। বিশেষ করে উচ্চ আর্দ্রতায় এবং বিক্রিয়ার কারণে কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে অক্সিডেশন সহজে এগিয়ে যায়:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

দস্তার বাষ্প বাতাসে জ্বলে, এবং দস্তার একটি পাতলা স্ট্রিপ, বার্নার শিখায় জ্বলে উঠার পরে, সবুজ শিখায় জ্বলে:

উত্তপ্ত হলে, ধাতব দস্তা হ্যালোজেন, সালফার, ফসফরাসের সাথেও যোগাযোগ করে:

দস্তা হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং বোরনের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে না।

দস্তা হাইড্রোজেন মুক্ত করতে অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

শিল্প দস্তা বিশেষ করে অ্যাসিডে সহজেই দ্রবণীয়, কারণ এতে অন্যান্য কম সক্রিয় ধাতুর অমেধ্য রয়েছে, বিশেষ করে ক্যাডমিয়াম এবং তামা। উচ্চ-বিশুদ্ধতা দস্তা নির্দিষ্ট কারণে অ্যাসিড প্রতিরোধী। প্রতিক্রিয়ার গতি বাড়ানোর জন্য, উচ্চ বিশুদ্ধতা জিঙ্কের একটি নমুনা তামার সংস্পর্শে আনা হয়, বা অ্যাসিড দ্রবণে অল্প পরিমাণে তামার লবণ যোগ করা হয়।

800-900 o C (লাল তাপ) তাপমাত্রায়, ধাতব দস্তা, একটি গলিত অবস্থায় থাকা, অতি উত্তপ্ত জলীয় বাষ্পের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, এটি থেকে হাইড্রোজেন মুক্ত করে:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

দস্তা অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথেও বিক্রিয়া করে: ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক।

একটি সক্রিয় ধাতু হিসাবে দস্তা ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে সালফার ডাই অক্সাইড, মৌলিক সালফার এবং এমনকি হাইড্রোজেন সালফাইড গঠন করতে পারে।

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

নাইট্রিক অ্যাসিড হ্রাসের পণ্যগুলির সংমিশ্রণটি সমাধানের ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়:

Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0.5%) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

প্রক্রিয়ার দিকটি তাপমাত্রা, অ্যাসিডের পরিমাণ, ধাতুর বিশুদ্ধতা এবং প্রতিক্রিয়া সময় দ্বারা প্রভাবিত হয়।

দস্তা ক্ষার দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে গঠন করে tetrahydroxozincatesএবং হাইড্রোজেন:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

নির্জল ক্ষার দিয়ে, দস্তা, মিশে গেলে, গঠন করে জিঙ্কেটএবং হাইড্রোজেন:

একটি উচ্চ ক্ষারীয় পরিবেশে, দস্তা একটি অত্যন্ত শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, যা নাইট্রেট এবং নাইট্রাইটের নাইট্রোজেনকে অ্যামোনিয়াতে হ্রাস করতে সক্ষম:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

জটিলতার কারণে, দস্তা ধীরে ধীরে অ্যামোনিয়া দ্রবণে দ্রবীভূত হয়, হাইড্রোজেন হ্রাস করে:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

দস্তা তাদের লবণের জলীয় দ্রবণ থেকে কম সক্রিয় ধাতুগুলি (ক্রিয়াকলাপের সিরিজে এটির ডানদিকে) পুনরুদ্ধার করে:

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

ক্রোমিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ক্রোমিয়াম পর্যায় সারণির VIB গ্রুপের একটি উপাদান। ক্রোমিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 হিসাবে লেখা হয়, i.e. ক্রোমিয়ামের ক্ষেত্রে, সেইসাথে তামার পরমাণুর ক্ষেত্রে, তথাকথিত "ইলেক্ট্রন স্লিপ" পরিলক্ষিত হয়

ক্রোমিয়ামের সবচেয়ে ঘন ঘন প্রদর্শিত অক্সিডেশন অবস্থা হল +2, +3 এবং +6। তাদের মনে রাখা উচিত, এবং রসায়নে USE প্রোগ্রামের কাঠামোর মধ্যে, আমরা অনুমান করতে পারি যে ক্রোমিয়ামের অন্য কোন জারণ অবস্থা নেই।

স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্রোমিয়াম বায়ু এবং জল উভয় ক্ষেত্রেই ক্ষয় প্রতিরোধী।

অ ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেনের সাথে

600 o C-এর বেশি তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে, গুঁড়ো ধাতব ক্রোমিয়াম বিশুদ্ধ অক্সিজেনে পুড়ে ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড তৈরি করে:

4Cr + 3O 2 = o t=> 2Cr 2 O 3

হ্যালোজেন সহ

ক্রোমিয়াম অক্সিজেনের তুলনায় কম তাপমাত্রায় ক্লোরিন এবং ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে (যথাক্রমে 250 এবং 300 o C):

2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 = o t=> 2CrCl 3

ক্রোমিয়াম একটি লাল তাপ তাপমাত্রায় ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3

নাইট্রোজেনের সাথে

ধাতব ক্রোমিয়াম 1000 o C এর উপরে তাপমাত্রায় নাইট্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

2Cr + N 2 = ot=> 2CrN

সালফার সহ

সালফারের সাথে, ক্রোমিয়াম সালফার এবং ক্রোমিয়ামের অনুপাতের উপর নির্ভর করে ক্রোমিয়াম (II) সালফাইড এবং ক্রোমিয়াম (III) সালফাইড উভয়ই গঠন করতে পারে:

Cr+S= o t=> CRS

2Cr+3S= o t=> Cr 2 S 3

ক্রোমিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ক্রোমিয়াম মাঝারি কার্যকলাপের ধাতুগুলির অন্তর্গত (অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে ধাতুগুলির কার্যকলাপ সিরিজে অবস্থিত)। এর অর্থ হল প্রতিক্রিয়াটি লাল-গরম ক্রোমিয়াম এবং সুপারহিটেড জলীয় বাষ্পের মধ্যে এগিয়ে যায়:

2Cr + 3H 2 O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ক্রোমিয়াম ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সঙ্গে স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে নিষ্ক্রিয় করা হয় নাইট্রিক এসিড, তবে, ফুটানোর সময় তাদের মধ্যে দ্রবীভূত হয়, যখন +3 এর অক্সিডেশন অবস্থায় জারিত হয়:

Cr + 6HNO 3 (conc.) = প্রতি=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) = প্রতি=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন হ্রাসের প্রধান পণ্য হল একটি সাধারণ পদার্থ N 2:

10Cr + 36HNO 3 (razb) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

ক্রোমিয়াম অ্যাক্টিভিটি সিরিজে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত, যার মানে এটি অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সমাধান থেকে H 2 মুক্ত করতে সক্ষম। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের অ্যাক্সেসের অনুপস্থিতিতে, ক্রোমিয়াম (II) লবণ গঠিত হয়:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (razb.) \u003d CrSO 4 + H 2

খোলা বাতাসে প্রতিক্রিয়া চালানোর সময়, ডিভালেন্ট ক্রোমিয়াম তাত্ক্ষণিকভাবে বাতাসে থাকা অক্সিজেন দ্বারা +3 এর অক্সিডেশন অবস্থায় জারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে সমীকরণটি রূপ নেবে:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

যখন ক্ষারের উপস্থিতিতে ক্রোমিয়াম ধাতুকে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে মিশ্রিত করা হয়, তখন ক্রোমিয়াম +6 এর অক্সিডেশন অবস্থায় জারিত হয়, গঠন করে ক্রোমেট:

লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আয়রন Fe, গ্রুপ VIIIB এর একটি রাসায়নিক উপাদান এবং পর্যায় সারণিতে ক্রমিক নম্বর 26 আছে। একটি লোহার পরমাণুতে ইলেকট্রনের বণ্টন নিম্নরূপ 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, অর্থাৎ, লোহাটি d-উপাদানের অন্তর্গত, যেহেতু d-সাবলেভেলটি এর ক্ষেত্রে পূর্ণ হয়। এটি দুটি অক্সিডেশন অবস্থার সবচেয়ে বৈশিষ্ট্যযুক্ত +2 এবং +3। FeO অক্সাইড এবং Fe(OH) 2 হাইড্রোক্সাইড মৌলিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা প্রভাবিত, Fe 2 O 3 অক্সাইড এবং Fe(OH) 3 হাইড্রক্সাইড স্পষ্টভাবে অ্যামফোটেরিক। তাই লৌহের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড (lll) ক্ষারগুলির ঘনীভূত দ্রবণে সিদ্ধ করার সময় কিছু পরিমাণে দ্রবীভূত হয় এবং ফিউশনের সময় অ্যানহাইড্রাস ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। এটি লক্ষ করা উচিত যে লোহা +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা খুব অস্থির, এবং সহজেই অক্সিডেশন অবস্থা +3 এ চলে যায়। লোহার যৌগগুলি বিরল জারণ অবস্থায়ও পরিচিত হয় +6 - ফেরেটস, অস্তিত্বহীন "আয়রন অ্যাসিড" H 2 FeO 4 এর লবণ। এই যৌগগুলি শুধুমাত্র কঠিন অবস্থায় বা দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয় দ্রবণে অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল। মাধ্যমটির অপর্যাপ্ত ক্ষারত্বের সাথে, ফেরেটগুলি দ্রুত এমনকি জলকে অক্সিজেন করে, এটি থেকে অক্সিজেন মুক্ত করে।

সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

সঙ্গে অক্সিজেন

বিশুদ্ধ অক্সিজেনে পুড়ে গেলে, লোহা তথাকথিত গঠন করে লোহা স্কেল, সূত্র Fe 3 O 4 ধারণ করে এবং প্রকৃতপক্ষে একটি মিশ্র অক্সাইডের প্রতিনিধিত্ব করে, যার গঠনটি FeO∙Fe 2 O 3 সূত্র দ্বারা শর্তসাপেক্ষে উপস্থাপন করা যেতে পারে। লোহার জ্বলন প্রতিক্রিয়ার ফর্ম রয়েছে:

3Fe + 2O 2 = প্রতি=> ফে 3 ও 4

সালফার দিয়ে

উত্তপ্ত হলে, লোহা সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে লৌহঘটিত সালফাইড তৈরি করে:

ফে + এস = প্রতি=> FeS

অথবা অতিরিক্ত সালফার সহ আয়রন ডিসালফাইড:

Fe + 2S = প্রতি=> FeS2

হ্যালোজেন সহ

আয়োডিন ব্যতীত সমস্ত হ্যালোজেনের সাথে, ধাতব লোহা +3 এর অক্সিডেশন অবস্থায় জারিত হয়, লোহার হ্যালাইডস গঠন করে (lll):

2Fe + 3F 2 = প্রতি=> 2FeF 3 - আয়রন ফ্লোরাইড (lll)

2Fe + 3Cl 2 = প্রতি=> 2FeCl 3 - আয়রন ক্লোরাইড (lll)

আয়োডিন, হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে, লোহাকে শুধুমাত্র +2 অক্সিডেশন অবস্থায় জারণ করে:

Fe + I 2 = প্রতি=> FeI 2 - আয়রন আয়োডাইড (ll)

এটি লক্ষ করা উচিত যে ফেরিক আয়রন যৌগগুলি সহজে আয়োডিন আয়নগুলিকে জলীয় দ্রবণে জারিত করে আয়োডিন I 2 মুক্ত করার সময় যখন +2 অক্সিডেশন অবস্থায় ফিরে আসে। FIPI ব্যাঙ্ক থেকে অনুরূপ প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

হাইড্রোজেন দিয়ে

লোহা হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না (শুধু ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু ধাতু থেকে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে):

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

যেহেতু লোহা হাইড্রোজেনের বাম দিকে অ্যাক্টিভিটি সিরিজে অবস্থিত, এর মানে হল এটি নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম (যেকোন ঘনত্বের H 2 SO 4 (conc.) এবং HNO 3 ছাড়া প্রায় সমস্ত অ্যাসিড):

Fe + H 2 SO 4 (diff.) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

এটা যেমন একটি কৌশল মনোযোগ দিতে প্রয়োজন অ্যাসাইনমেন্ট ব্যবহার করুন, এটির উপর পাতলা এবং ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ক্রিয়ায় অক্সিডেশন আয়রনের কত ডিগ্রি জারণ হবে এই বিষয়ে একটি প্রশ্ন হিসাবে। উভয় ক্ষেত্রেই সঠিক উত্তর +2 পর্যন্ত।

এখানে ফাঁদটি ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়ার ক্ষেত্রে লোহার গভীর অক্সিডেশনের (s.o. +3 পর্যন্ত) স্বজ্ঞাত প্রত্যাশার মধ্যে রয়েছে।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থায়, প্যাসিভেশনের কারণে লোহা ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। যাইহোক, সিদ্ধ হলে এটি তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

দয়া করে নোট করুন যে পাতলা সালফিউরিক এসিডলোহাকে অক্সিডাইজ করে +2 এর জারণ অবস্থায়, এবং ঘনীভূত করে +3।

লোহার ক্ষয় (মরিচা)

আর্দ্র বাতাসে, লোহা খুব দ্রুত মরিচা পড়ে:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে বা সিদ্ধ করার সময় আয়রন পানির সাথে বিক্রিয়া করে না। জলের সাথে প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র লাল তাপ তাপমাত্রার (> 800 ° C) উপরে তাপমাত্রায় এগিয়ে যায়। সেগুলো..