একটি অ্যাক্সেসযোগ্য উপস্থাপনায় ইলেকট্রনিক ব্যালেন্সের পদ্ধতি। HNO3 এর জারণ অবস্থা Hno3 উপাদানের জারণ অবস্থা

স্বাভাবিক অবস্থায়, নাইট্রিক অ্যাসিড হল একটি বর্ণহীন তরল (ঘনত্ব 1.52 গ্রাম / সেমি 3), 82.6 o সেন্টিগ্রেডে ফুটন্ত এবং একটি তাপমাত্রায় (-41.6 o C) একটি স্বচ্ছ স্ফটিক ভরে দৃঢ় হয়। স্থূল সূত্র - HNO 3। মোলার ভর - 93 গ্রাম/মোল। অণুর গঠন নাইট্রিক এসিডচিত্রে দেখানো হয়েছে। এক.

নাইট্রিক অ্যাসিড যে কোনো অনুপাতে জলের সাথে মিশ্রিত হয়। একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, অর্থাৎ জলীয় দ্রবণে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। OVR-এ, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

ভাত। 1. নাইট্রিক অ্যাসিড অণুর গঠন, বন্ড এবং রাসায়নিক বন্ধনের দৈর্ঘ্যের মধ্যে বন্ধন কোণ নির্দেশ করে।

HNO3, এতে থাকা উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা

নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করে এমন উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করতে, আপনাকে প্রথমে এই মানটি ঠিক কোন উপাদানগুলির জন্য পরিচিত তা খুঁজে বের করতে হবে।

অজৈব অ্যাসিডের সংমিশ্রণে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের জারণ অবস্থা যথাক্রমে (+1) এবং (-2) এর সমান। নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা খুঁজে বের করতে, এর মান "x" হিসাবে নিই এবং ইলেক্ট্রোনিউট্রালিটি সমীকরণ ব্যবহার করে এটি নির্ধারণ করি:

(+1) + x + 3×(-2) = 0;

1 + x - 6 = 0;

তাই নাইট্রিক অ্যাসিডে নাইট্রোজেনের অক্সিডেশনের মাত্রা হল (+5):

H +1 N +5 O -2 3।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

সারাংশ ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতিবিদ্যমান:

• রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণে অন্তর্ভুক্ত প্রতিটি উপাদানের জন্য জারণ অবস্থার পরিবর্তন গণনা করা
• যে উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়ার ফলে পরিবর্তিত হয় না তা বিবেচনায় নেওয়া হয় না।
• অবশিষ্ট উপাদানগুলির মধ্যে, যার অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তিত হয়েছে, একটি ভারসাম্য তৈরি করা হয়েছে, যা অর্জিত বা হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করে।
• ইলেকট্রন হারিয়েছে বা অর্জন করেছে এমন সমস্ত উপাদানের জন্য (যার সংখ্যা প্রতিটি উপাদানের জন্য আলাদা), সর্বনিম্ন সাধারণ একাধিক খুঁজুন
• পাওয়া মান হল সমীকরণ কম্পাইল করার জন্য ভিত্তি সহগ।

দৃশ্যত, ব্যবহার করে সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতিচিত্রে উপস্থাপিত।

অনুশীলনে এটি কেমন দেখায় ধাপে ধাপে কাজের উদাহরণে.

ক) Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O
খ) Ca + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 S + H 2 O
গ) Be + HNO 3 → Be(NO 3) 2 + NO + H 2 O

সিদ্ধান্ত.
এই সমস্যাটি সমাধান করার জন্য, আমরা জারণ ডিগ্রী নির্ধারণের জন্য নিয়ম ব্যবহার করি।

ধাপে ধাপে ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতির প্রয়োগ। উদাহরণ "a"

এর রচনা করা যাক ইলেকট্রনিক ব্যালেন্সঅক্সিডেশন বিক্রিয়ার প্রতিটি উপাদানের জন্য Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O।

ধাপ 1. আসুন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অন্তর্ভুক্ত প্রতিটি উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা গণনা করি।

Ag. রৌপ্য প্রাথমিকভাবে নিরপেক্ষ, অর্থাৎ, এটির শূন্যের অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে।

HNO 3 এর জন্য, আমরা জারণ অবস্থাকে সংজ্ঞায়িত করি প্রতিটি উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থার সমষ্টি.

হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা হল +1, অক্সিজেন হল -2, তাই নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা হল:

0 - (+1) - (-2)*3 = +5

(সমষ্টিতে, আবার, আমরা শূন্য পাই, যেমনটি হওয়া উচিত)

এখন আসুন দ্বিতীয় অংশে চলে যাইসমীকরণ

AgNO 3-এর জন্য, সিলভার +1 অক্সিজেন -2-এর জারণ অবস্থা, অতএব, নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা হল:

0 - (+1) - (-2)*3 = +5

NO এর জন্য, অক্সিজেনের জারণ অবস্থা -2, তাই নাইট্রোজেন +2

H 2 O এর জন্য, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা +1, অক্সিজেন -2

ধাপ 2. একটি নতুন আকারে সমীকরণ লিখুন, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত প্রতিটি উপাদানের অক্সিডেশন ডিগ্রী নির্দেশ করে।

Ag 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Ag +1 N +5 O -2 3 + N +2 O -2 + H +1 2 O -2

নির্দেশিত অক্সিডেশন অবস্থার সাথে ফলস্বরূপ সমীকরণ থেকে, আমরা ইতিবাচক এবং নেতিবাচক জারণ অবস্থার সমষ্টিতে একটি ভারসাম্যহীনতা দেখতে পাই স্বতন্ত্র উপাদান.

ধাপ 3. আমরা তাদের আলাদাভাবে ফর্মে লিখি ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স- কোন উপাদান ইলেকট্রন হারায় বা লাভ করে এবং কতগুলি:
(এটি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত যে উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তিত হয়নি এই গণনায় অন্তর্ভুক্ত নয়।)

Ag 0 - 1e = Ag +1
N+5+3e = N+2

সিলভার একটি ইলেকট্রন হারায়, নাইট্রোজেন তিনটি লাভ করে। এইভাবে, আমরা দেখতে পাই যে ভারসাম্যের জন্য রৌপ্যের জন্য 3 এবং নাইট্রোজেনের জন্য 1 গুণনীয়ক প্রয়োগ করা প্রয়োজন। তাহলে হারিয়ে যাওয়া এবং অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান হবে।

ধাপ 4. এখন, রৌপ্যের জন্য প্রাপ্ত সহগ "3" এর উপর ভিত্তি করে, আমরা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করে পুরো সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখতে শুরু করি।

• মূল সমীকরণে, আমরা Ag এর সামনে তিনটি রাখি, যার জন্য AgNO 3 এর সামনে একই সহগ প্রয়োজন হবে
• এখন আমাদের নাইট্রোজেন পরমাণুর সংখ্যায় ভারসাম্যহীনতা রয়েছে। ডানদিকে চারটি এবং বাম দিকে একটি রয়েছে। অতএব, আমরা HNO 3 এর সামনে একটি সহগ 4 রাখি
• এখন এটি বাম দিকে 4টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ডানদিকে দুটি সমান করতে বাকি রয়েছে। আমরা H 2 O এর সামনে 2 এর একটি ফ্যাক্টর প্রয়োগ করে এটি সমাধান করি

উত্তর:
3Ag + 4HNO 3 \u003d 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O

উদাহরণ "b"

এর রচনা করা যাক ইলেকট্রনিক ব্যালেন্সঅক্সিডেশন বিক্রিয়ার প্রতিটি উপাদানের জন্য Ca + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 S + H 2 O

H 2 SO 4 এর জন্য, হাইড্রোজেন +1 অক্সিজেনের জারণ অবস্থা -2 যেখান থেকে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা 0 - (+1) * 2 - (-2) * 4 \u003d +6

CaSO 4 এর জন্য, ক্যালসিয়ামের জারণ অবস্থা হল +2 অক্সিজেন -2 যেখান থেকে সালফারের জারণ অবস্থা হল 0 - (+2) - (-2) * 4 \u003d +6

H 2 S-এর জন্য, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা যথাক্রমে +1, সালফার হল -2

Ca 0 + H +1 2 S +6 O -2 4 → Ca +2 S +6 O -2 4 + H +1 2 S -2 + H +1 2 O -2
Ca 0 - 2e \u003d Ca +2 (সহগ 4)
S+6 + 8e = S-2

4Ca + 5H 2 SO 4 \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

-3 একটি জারণ অবস্থা সহ যৌগ.-3 জারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন যৌগগুলি অ্যামোনিয়া এবং ধাতব নাইট্রাইড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।

অ্যামোনিয়া- NH 3 হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র গন্ধ রয়েছে। অ্যামোনিয়া অণুটির শীর্ষে নাইট্রোজেন পরমাণু সহ একটি ত্রিকোণ পিরামিডের জ্যামিতি রয়েছে। নাইট্রোজেনের পারমাণবিক কক্ষপথ রয়েছে sp 3- হাইব্রিড রাষ্ট্র। তিনটি অরবিটাল নাইট্রোজেন-হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের সাথে জড়িত, এবং চতুর্থ অরবিটালে একটি শেয়ার করা হয়নি এমন ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে, অণুটির একটি পিরামিডাল আকৃতি রয়েছে। ইলেকট্রনের একক জোড়ার বিকর্ষণমূলক ক্রিয়া বন্ধনের কোণকে প্রত্যাশিত 109.5 থেকে 107.3° পর্যন্ত হ্রাস করে।

-33.4 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, অ্যামোনিয়া ঘনীভূত হয়ে বাষ্পীভবনের খুব বেশি তাপ সহ একটি তরল তৈরি করে, যা এটিকে শিল্প হিমায়ন ব্যবস্থায় একটি রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়।

নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়ার উপস্থিতি এটিকে দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুসারে আরেকটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে দেয়। এইভাবে, একটি অম্লীয় পরিবেশে, আণবিক অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন - NH 4 + গঠন ঘটে। হাইড্রোজেন পরমাণুর অভিন্ন বিকর্ষণের কারণে চতুর্থ সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে বন্ধন কোণগুলি (109.5°) সারিবদ্ধ হয়।

তরল অ্যামোনিয়া একটি ভাল স্ব-আয়নাইজিং দ্রাবক:

2NH 3 NH 4 + + NH 2 -

amide anion

এটি ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুকে দ্রবীভূত করে, রঙিন পরিবাহী দ্রবণ তৈরি করে। একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে (FeCl 3), দ্রবীভূত ধাতু অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন মুক্ত করে এবং একটি অ্যামাইড তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:

2Na + 2NH 3 \u003d 2NaNH 2 + H 2

সোডিয়াম অ্যামাইড

অ্যামোনিয়া পানিতে খুব দ্রবণীয় (20 °সে, প্রায় 700 ভলিউম অ্যামোনিয়া এক আয়তনের পানিতে দ্রবীভূত হয়)। জলীয় দ্রবণে, এটি একটি দুর্বল ভিত্তির বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

NH 3 + H 2 O ® NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -

= 1.85 10 -5

একটি অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলে, অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেন গঠনের সাথে পুড়ে যায়; একটি প্ল্যাটিনাম অনুঘটকের উপর, অ্যামোনিয়া নাইট্রিক অক্সাইড (II) তে জারিত হয়:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O; 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

বেস হিসাবে, অ্যামোনিয়া অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশনের লবণ তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

অ্যামোনিয়াম লবণ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং সামান্য হাইড্রোলাইজড। স্ফটিক অবস্থায়, তারা তাপগতভাবে অস্থির। থার্মোলাইসিস পণ্যগুলির গঠন লবণ গঠনকারী অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলির উপর নির্ভর করে:

NH 4 Cl ® NH 3 + HCl; (NH 4) 2 SO 4 ® NH 3 + (NH 4) HSO 4

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 ® N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

অ্যামোনিয়াম লবণের জলীয় দ্রবণে ক্ষারগুলির ক্রিয়াকলাপের অধীনে, গরম করার সময় অ্যামোনিয়া নিঃসৃত হয়, যা এই প্রতিক্রিয়াটিকে অ্যামোনিয়াম লবণের জন্য গুণগত হিসাবে এবং অ্যামোনিয়া পাওয়ার জন্য পরীক্ষাগার পদ্ধতি হিসাবে ব্যবহার করা সম্ভব করে।

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O

শিল্পে, অ্যামোনিয়া সরাসরি সংশ্লেষণ দ্বারা প্রাপ্ত হয়।

N 2 + 3H 2 2NH 3

যেহেতু প্রতিক্রিয়াটি অত্যন্ত বিপরীতমুখী, তাই সংশ্লেষণটি উচ্চ চাপে (100 MPa পর্যন্ত) সঞ্চালিত হয়। প্রক্রিয়াটি দ্রুত করার জন্য, প্রক্রিয়াটি একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে (অ্যাডিটিভ দ্বারা প্রচারিত স্পঞ্জি আয়রন) এবং প্রায় 500 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় সঞ্চালিত হয়।

নাইট্রাইডনাইট্রোজেনের সাথে অনেক ধাতু এবং অধাতুর প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়। নাইট্রাইডের বৈশিষ্ট্য স্বাভাবিকভাবেই একটি সময়ের মধ্যে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, তৃতীয় সময়ের উপাদানগুলির জন্য:

গ্রুপ I এবং II-এর s-উপাদানগুলির নাইট্রাইডগুলি হল স্ফটিক লবণের মতো পদার্থ যা জল দ্বারা সহজেই পচে অ্যামোনিয়া তৈরি করে।

Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3

মুক্ত অবস্থায় হ্যালোজেন নাইট্রাইডগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র Cl 3 N বিচ্ছিন্ন ছিল, অ্যাসিড চরিত্রটি জলের সাথে প্রতিক্রিয়াতে নিজেকে প্রকাশ করে:

Cl 3 N + 3H 2 O \u003d 3HClO + NH 3

নাইট্রাইডের মিথস্ক্রিয়া ভিন্ন প্রকৃতিমিশ্র নাইট্রাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

Li 3 N + AlN \u003d Li 3 AlN 2; 5Li 3 N + Ge 3 N 4 = 3Li 5 GeN 3

লিথিয়াম নাইট্রিডোঅ্যালুমিনেট নাইট্রিডোগারম্যানেট (IV) লিথিয়াম

BN, AlN, Si 3 N 4, Ge 3 N 4 নাইট্রাইড হল কঠিন পলিমারিক পদার্থ যার উচ্চ গলনাঙ্ক (2000-3000 ° C), তারা সেমিকন্ডাক্টর বা অস্তরক। ডি-ধাতুর নাইট্রাইডস - পরিবর্তনশীল রচনার স্ফটিক যৌগ (বার্টোলাইড), খুব শক্ত, অবাধ্য এবং রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে: ধাতব দীপ্তি, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা।

যৌগগুলির একটি জারণ অবস্থা -2।হাইড্রাজিন - N 2 H 4 - -2 অক্সিডেশন অবস্থায় সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অজৈব নাইট্রোজেন যৌগ।

হাইড্রাজিন হল একটি বর্ণহীন তরল যার স্ফুটনাঙ্ক 113.5 °C, বাতাসে ফুঁকছে। হাইড্রাজিন বাষ্প অত্যন্ত বিষাক্ত এবং বাতাসের সাথে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে। সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের সাথে অ্যামোনিয়া অক্সিডাইজ করে হাইড্রাজিন পাওয়া যায়:

2N -3 H 3 + NaCl +1 O \u003d N 2 -2 H 4 + NaCl -1 + H 2 O

হাইড্রাজিন যে কোনো অনুপাতে পানির সাথে মিশে যায় এবং দ্রবণে একটি দুর্বল ডায়াসিড বেস হিসাবে আচরণ করে, দুটি সিরিজের লবণ তৈরি করে।

N 2 H 4 + H 2 O N 2 H 5 + + OH - , K b = 9.3×10 -7 ;

হাইড্রোসোনিয়াম ক্যাটেশন

N 2 H 5 + + H 2 O N 2 H 6 2+ + OH - , K b = 8.5×10 -15;

ডাইহাইড্রোসোনিয়াম ক্যাটেশন

N 2 H 4 + HCl N 2 H 5 Cl; N 2 H 5 Cl + HCl N 2 H 6 Cl 2

হাইড্রোসোনিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রোসোনিয়াম ডাইক্লোরাইড

হাইড্রাজিন সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট:

4KMn +7 O 4 + 5N 2 -2 H 4 + 6H 2 SO 4 \u003d 5N 2 0 + 4Mn +2 SO 4 + 2K 2 SO 4 + 16H 2 O

অপ্রতিসম ডাইমেথাইলহাইড্রাজিন (হেপটাইল) ব্যাপকভাবে রকেট জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

যৌগগুলির একটি জারণ অবস্থা -1। Hydroxylamine - NH 2 OH - অক্সিডেশন অবস্থায় প্রধান অজৈব নাইট্রোজেন যৌগ -1।

ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় বিচ্ছিন্নতার সময় হাইড্রোজেনের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড হ্রাস করে হাইড্রোক্সিলামাইন পাওয়া যায়:

HNO 3 + 6H \u003d NH 2 OH + 2H 2 O

এটি একটি বর্ণহীন স্ফটিক পদার্থ (mp. 33 ° C), জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, যেখানে এটি একটি দুর্বল ভিত্তির বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। অ্যাসিড দিয়ে এটি হাইড্রোক্সিলামোনিয়াম লবণ দেয় - স্থিতিশীল বর্ণহীন পদার্থ যা পানিতে দ্রবণীয়।

NH 2 OH + H 2 O + + OH - , K b = 2×10 -8

হাইড্রোক্সিলামোনিয়াম আয়ন

NH 2 OH অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণু একটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থা (-3 এবং +5 এর মধ্যে) প্রদর্শন করে, তাই হাইড্রোক্সিলামাইন একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে উভয়ই কাজ করতে পারে:

2N -1 H 2 OH + I 2 + 2KOH = N 0 2 + 2KI + 4H 2 O;

হ্রাস এজেন্ট

2N -1 H 2 OH + 4FeSO 4 + 3H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + (N -3 H 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

জারক এজেন্ট

উত্তপ্ত হলে NH 2 OH সহজেই পচে যায়, অসামঞ্জস্যের মধ্য দিয়ে যায়:

3N -1 H 2 OH \u003d N 0 2 + N -3 H 3 + 3H 2 O;

+1 একটি জারণ অবস্থা সহ যৌগ. নাইট্রিক অক্সাইড (I) - N 2 O (নাইট্রাস অক্সাইড, লাফিং গ্যাস)। এর অণুর গঠন দুটি ভ্যালেন্স স্কিমের অনুরণন দ্বারা বোঝানো যেতে পারে, যা দেখায় যে এই যৌগটিকে শুধুমাত্র আনুষ্ঠানিকভাবে নাইট্রিক অক্সাইড (I) হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, বাস্তবে এটি নাইট্রোজেন (V) অক্সিনিট্রাইড - ON +5 N -3।

N 2 O হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার সামান্য মনোরম গন্ধ রয়েছে। ছোট ঘনত্বে এটি লাগামহীন আনন্দের ঝাঁকুনি ঘটায়, বড় মাত্রায় এটির একটি সাধারণ অবেদনিক প্রভাব রয়েছে। নাইট্রাস অক্সাইড (80%) এবং অক্সিজেন (20%) এর মিশ্রণ এনেস্থেশিয়ার জন্য ওষুধে ব্যবহার করা হয়েছিল।

পরীক্ষাগার অবস্থার অধীনে, নাইট্রিক অক্সাইড (I) অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের পচন দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এই পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত N 2 O-তে উচ্চতর নাইট্রোজেন অক্সাইডের অমেধ্য রয়েছে, যা অত্যন্ত বিষাক্ত!

NH 4 NO 3 ¾® N 2 O + 2H 2 O

দ্বারা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যনাইট্রিক অক্সাইড (I) একটি সাধারণ নন-গঠনকারী অক্সাইড, এটি জল, অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে না। উত্তপ্ত হলে, এটি অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন গঠনে পচে যায়। এই কারণে, N 2 O একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O

+2 জারণ অবস্থা সহ যৌগ। নাইট্রিক অক্সাইড (II) - NO - বর্ণহীন গ্যাস, অত্যন্ত বিষাক্ত। বাতাসে, এটি অক্সিজেনের দ্বারা দ্রুত অক্সিডাইজ হয়ে কম বিষাক্ত নাইট্রিক অক্সাইড (IV) গঠন করে। শিল্পে, প্লাটিনাম অনুঘটকের উপর অ্যামোনিয়ার জারণ বা বৈদ্যুতিক চাপ (3000-4000 °C) এর মধ্য দিয়ে বায়ু প্রবাহিত করার মাধ্যমে NO উৎপন্ন হয়।

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O; N 2 + O 2 \u003d 2NO

নাইট্রিক অক্সাইড (II) পাওয়ার জন্য একটি পরীক্ষাগার পদ্ধতি হল পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার মিথস্ক্রিয়া।

3Cu + 8HNO 3 (diff.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

নাইট্রিক অক্সাইড (II) একটি নন-গঠনকারী অক্সাইড, একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, সহজেই অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

2NO + O 2 \u003d 2NO 2; 2NO + Cl 2 = 2NOCl

নাইট্রোসিল ক্লোরাইড

একই সময়ে, শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময়, NO একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:

2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O; 10NO + 4Р = 5N 2 + 2Р 2 O 5

+3 একটি জারণ অবস্থা সহ যৌগ. নাইট্রিক অক্সাইড (III) - N 2 O 3 - একটি তীব্র নীল তরল (t.cr. -100 ° C)। কম তাপমাত্রায় শুধুমাত্র তরল এবং কঠিন অবস্থায় স্থিতিশীল। এটি দুটি আকারে বিদ্যমান বলে মনে হচ্ছে:

নাইট্রিক অক্সাইড(III) NO এবং NO 2 বাষ্পের সহ-ঘনকরণ দ্বারা প্রাপ্ত হয়। তরল এবং বাষ্পে বিচ্ছিন্ন হয়।

NO 2 + NO N 2 O 3

বৈশিষ্ট্য হল সাধারণ অ্যাসিডিক অক্সাইড। এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে, নাইট্রাস অ্যাসিড তৈরি করে, ক্ষার তৈরি করে লবণ - নাইট্রাইট।

N 2 O 3 + H 2 O \u003d 2HNO 2; N 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O

নাইট্রাস অ্যাসিড- মাঝারি শক্তির অ্যাসিড (K a = 1×10 -4)। এটি তার বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন করা হয়নি, সমাধানে এটি দুটি টাটোমেরিক আকারে বিদ্যমান (টাউটোমার হল আইসোমার যা গতিশীল ভারসাম্যে থাকে)।

নাইট্রাইট ফর্ম নাইট্রো ফর্ম

নাইট্রাস অ্যাসিডের লবণ স্থিতিশীল। নাইট্রাইট অ্যানিয়ন একটি উচ্চারিত রেডক্স দ্বৈততা প্রদর্শন করে। অবস্থার উপর নির্ভর করে, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের কাজ এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্টের কাজ উভয়ই সম্পাদন করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

2NaNO 2 + 2KI + 2H 2 SO 4 = I 2 + 2NO + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

জারক এজেন্ট

KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

হ্রাস এজেন্ট

নাইট্রাস অ্যাসিড এবং নাইট্রাইটগুলি অনুপাতের জন্য প্রবণ:

3HN +3 O 2 \u003d HN +5 O 3 + 2N +2 O + H 2 O

+4 একটি জারণ অবস্থা সহ যৌগ. নাইট্রিক অক্সাইড (IV) - NO 2 - বাদামী গ্যাস, একটি ধারালো অপ্রীতিকর গন্ধ সহ। অত্যন্ত বিষাক্ত! শিল্পে, NO এর অক্সিডেশন দ্বারা NO 2 উত্পাদিত হয়। NO 2 পাওয়ার জন্য পরীক্ষাগার পদ্ধতি হল ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার মিথস্ক্রিয়া, সেইসাথে সীসা নাইট্রেটের তাপীয় পচন।

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

2Pb(NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2

NO 2 অণুতে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি একটি স্থিতিশীল মুক্ত র‌্যাডিক্যাল, তাই নাইট্রিক অক্সাইড সহজেই ডাইমারাইজ করে।

ডাইমারাইজেশন প্রক্রিয়াটি বিপরীতমুখী এবং তাপমাত্রার প্রতি খুব সংবেদনশীল:

প্যারাম্যাগনেটিক, ডায়ম্যাগনেটিক,

বাদামী বর্ণহীন

নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড হল একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড যা জলের সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রিক এবং নাইট্রাস অ্যাসিড (মিশ্র অ্যানহাইড্রাইড) এর মিশ্রণ তৈরি করে।

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3; 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

+5 একটি জারণ অবস্থা সহ যৌগ. নাইট্রিক অক্সাইড (V) - N 2 O 5 - সাদা স্ফটিক পদার্থ। নাইট্রিক অ্যাসিডের ডিহাইড্রেশন বা ওজোনের সাথে নাইট্রিক অক্সাইড (IV) এর অক্সিডেশন দ্বারা প্রাপ্ত:

2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3; 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2

স্ফটিক অবস্থায়, N 2 O 5 এর লবণের মতো গঠন রয়েছে - + -, বাষ্পে (t. vozg. 33 ° C) - আণবিক।

N 2 O 5 - অ্যাসিড অক্সাইড - নাইট্রিক অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড:

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

নাইট্রিক এসিড- HNO 3 - একটি বর্ণহীন তরল যার স্ফুটনাঙ্ক 84.1 ° C, উত্তপ্ত হলে এবং আলোতে পচে যায়।

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের অমেধ্য ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডকে হলুদ-বাদামী রঙ দেয়। নাইট্রিক অ্যাসিড যে কোনও অনুপাতে জলের সাথে মিশ্রিত হয় এবং এটি অন্যতম শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড; এটি সম্পূর্ণরূপে দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

নাইট্রিক অ্যাসিড অণুর গঠন নিম্নলিখিত কাঠামোগত সূত্র দ্বারা বর্ণনা করা হয়:

HNO 3 এর কাঠামোগত সূত্র লেখার ক্ষেত্রে অসুবিধা এই কারণে ঘটে যে, এই যৌগটিতে অক্সিডেশন অবস্থা +5, নাইট্রোজেন, দ্বিতীয় পিরিয়ডের একটি উপাদান হিসাবে, শুধুমাত্র চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে।

নাইট্রিক অ্যাসিড শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির মধ্যে একটি। এর পুনরুদ্ধারের গভীরতা অনেক কারণের উপর নির্ভর করে: ঘনত্ব, তাপমাত্রা, হ্রাসকারী এজেন্ট। সাধারণত, নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে অক্সিডাইজ করা হলে, হ্রাস পণ্যগুলির একটি মিশ্রণ তৈরি হয়:

HN +5 O 3 ® N +4 O 2 ® N +2 O ® N +1 2 O ® N 0 2 ® +

ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ অধাতু এবং নিষ্ক্রিয় ধাতুগুলির জারণের প্রধান পণ্য হল নাইট্রিক অক্সাইড (IV):

I 2 + 10HNO 3 (conc) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O;

Pb + 4HNO 3 (conc) = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড লোহা এবং অ্যালুমিনিয়ামকে নিষ্ক্রিয় করে। অ্যালুমিনিয়াম পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়েও নিষ্ক্রিয় হয়। কোনো ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিড সোনা, প্ল্যাটিনাম, ট্যানটালাম, রোডিয়াম এবং ইরিডিয়ামকে প্রভাবিত করে না। সোনা এবং প্ল্যাটিনাম অ্যাকোয়া রেজিয়াতে দ্রবীভূত হয় - 1: 3 অনুপাতে ঘনীভূত নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণ।

Au + HNO 3 + 4HCl \u003d H + NO + 2H 2 O

হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়ায় নাইট্রোসিল ক্লোরাইডের পচনের সময় পারমাণবিক ক্লোরিন তৈরি হওয়ার কারণে অ্যাকোয়া রেজিয়ার শক্তিশালী অক্সিডাইজিং প্রভাব।

HNO 3 + 3HCl \u003d Cl 2 + NOCl + 2H 2 O;

NOCl = NO + Cl ×

কম-সক্রিয় ধাতুগুলির জন্য একটি কার্যকর দ্রাবক হল ঘনীভূত নাইট্রিক এবং হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডের মিশ্রণ।

3Ta + 5HNO 3 + 21HF = 3H 2 + 5NO + 10H 2 O

মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিড, যখন অ-ধাতু এবং কম-সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন প্রধানত নাইট্রিক অক্সাইড (II) তে হ্রাস পায়, উদাহরণস্বরূপ:

3P + 5HNO 3 (razb) + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO;

3Pb + 8HNO 3 (razb) \u003d 3Pb (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

সক্রিয় ধাতুগুলি পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডকে N 2 O, N 2 বা NH 4 NO 3 করে, উদাহরণস্বরূপ,

4Zn + 10HNO 3 (razb) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

নাইট্রিক অ্যাসিডের বেশিরভাগই সার এবং বিস্ফোরক উত্পাদনে যায়।

নাইট্রিক অ্যাসিড শিল্পে যোগাযোগ বা আর্ক পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যা প্রথম পর্যায়ে পৃথক হয় - নাইট্রিক অক্সাইড (II) উৎপাদন। চাপ পদ্ধতি একটি বৈদ্যুতিক চাপ মাধ্যমে বায়ু পাস করে NO উত্পাদন উপর ভিত্তি করে. যোগাযোগ প্রক্রিয়ায়, প্লাটিনাম অনুঘটকের উপর অক্সিজেনের সাথে অ্যামোনিয়ার জারণ দ্বারা NO উৎপন্ন হয়। এরপরে, নাইট্রিক অক্সাইড (II) বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা নাইট্রিক অক্সাইড (IV) তে জারিত হয়। অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পানিতে NO 2 দ্রবীভূত করে, 60-65% ঘনত্বের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড পাওয়া যায়।

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

যদি প্রয়োজন হয়, নাইট্রিক অ্যাসিড ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে পাতন দ্বারা ঘনীভূত হয়। পরীক্ষাগারে, উত্তপ্ত হলে স্ফটিক সোডিয়াম নাইট্রেটের উপর ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা 100% নাইট্রিক অ্যাসিড পাওয়া যেতে পারে।

NaNO 3 (cr) + H 2 SO 4 (conc) = HNO 3 + NaHSO 4

নাইট্রিক অ্যাসিডের লবণ- নাইট্রেট - জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, তাপগতভাবে অস্থির। সক্রিয় ধাতুগুলির নাইট্রেটের পচন (লিথিয়াম ব্যতীত), যা ম্যাগনেসিয়ামের বাম দিকে স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনার সিরিজে থাকে, নাইট্রাইট গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উদাহরণ স্বরূপ:

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

লিথিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের পচনের সময়, সেইসাথে ম্যাগনেসিয়ামের ডানদিকে স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনার সিরিজে অবস্থিত ধাতব নাইট্রেট, তামা পর্যন্ত, নাইট্রিক অক্সাইড (IV) এবং অক্সিজেনের মিশ্রণ নির্গত হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

কার্যকলাপ সিরিজের শেষে অবস্থিত ধাতুগুলির নাইট্রেটগুলি মুক্ত ধাতুতে পচে যায়:

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ব্যাপকভাবে বারুদ এবং বিস্ফোরক, সেইসাথে নাইট্রোজেন সার (নাইট্রেট) উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়াম সালফেট, অ্যামোনিয়া জল এবং কার্বামাইড (ইউরিয়া) - সম্পূর্ণ কার্বনিক অ্যাসিড অ্যামাইডও সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়:

হাইড্রোজেন অ্যাজাইড(ডিনিট্রিডোনিট্রেট) - HN 3 (HNN 2) - তীব্র গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন উদ্বায়ী তরল (mp -80 ° C, bp 37 ° C)। কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু sp হাইব্রিডাইজেশনে রয়েছে, জারণ অবস্থা +5, এর সংলগ্ন পরমাণুগুলির একটি জারণ অবস্থা -3। অণুর গঠন:

এইচএন 3 এর একটি জলীয় দ্রবণ - হাইড্রোনিট্রাস অ্যাসিড অ্যাসিটিক অ্যাসিডের শক্তির কাছাকাছি, K a \u003d 2.6 × 10 -5। পাতলা সমাধান স্থিতিশীল. এটি হাইড্রাজিন এবং নাইট্রাস অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

N 2 H 4 + HNO 2 \u003d HN 3 + 2H 2 O

অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যের ক্ষেত্রে, HN 3 (HN +5 N 2) নাইট্রিক অ্যাসিডের অনুরূপ। সুতরাং, যদি নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে একটি ধাতুর মিথস্ক্রিয়া নাইট্রিক অক্সাইড (II) এবং জল উৎপন্ন করে, তাহলে হাইড্রোজিক অ্যাসিডের সাথে - নাইট্রোজেন এবং অ্যামোনিয়া। উদাহরণ স্বরূপ,

Cu + 3HN +5 N 2 = Cu(N 3) 2 + N 2 0 + NH 3

HN 3 এবং HCl এর মিশ্রণ অ্যাকোয়া রেজিয়ার মতো আচরণ করে। হাইড্রোনিট্রাস অ্যাসিডের লবণ - অ্যাজাইড। শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতব অ্যাজাইডগুলিই তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল; 300 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তারা বিস্ফোরণ ছাড়াই ধ্বংস হয়ে যায়। বাকীগুলি প্রভাব বা উত্তাপে বিস্ফোরণের সাথে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। লিড অ্যাজাইড ডেটোনেটর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়:

Pb(N 3) 2 = Pb + 3N 2 0

অ্যাজাইড উত্পাদনের জন্য শুরুর পণ্যটি হল NaN 3, যা সোডিয়াম অ্যামাইড এবং নাইট্রিক অক্সাইড (I) এর প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়:

NaNH 2 + N 2 O \u003d NaN 3 + H 2 O

4.2 ফসফরাস

ফসফরাস প্রকৃতিতে একটি আইসোটোপ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় - 31 পি, ফসফরাসের ক্লার্ক হল 0.05 mol.%। এটি ফসফেট খনিজগুলির আকারে ঘটে: Ca 3 (PO 4) 2 - ফসফরাইট, Ca 5 (PO 4) 3 X (X \u003d F, Cl, OH) - এপাটাইটিস। এটি প্রাণী এবং মানুষের হাড় এবং দাঁতের অংশ, সেইসাথে নিউক্লিক অ্যাসিড (DNA এবং RNA) এবং অ্যাডেনোসিন ফসফরিক অ্যাসিড (ATP, ADP এবং AMP) এর গঠন।

সিলিকন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে কোকের সাথে ফসফরাইট হ্রাস করে ফসফরাস পাওয়া যায়।

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

একটি সাধারণ পদার্থ - ফসফরাস - বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করে, যার মধ্যে প্রধানগুলি হল সাদা, লাল এবং কালো ফসফরাস। সাদা ফসফরাস ফসফরাস বাষ্পের ঘনীভবনের সময় গঠিত হয় এবং এটি একটি সাদা মোমের মতো পদার্থ (mp 44 ° C), জলে অদ্রবণীয়, কিছু জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়। সাদা ফসফরাসের একটি আণবিক গঠন রয়েছে এবং এটি টেট্রাহেড্রাল অণু P 4 নিয়ে গঠিত।

বন্ড শক্তি (valence P-P-P কোণমাত্র 60 °) সাদা ফসফরাস (প্রায় 0.1 গ্রাম প্রাণঘাতী ডোজ) এর একটি উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিষাক্ততা সৃষ্টি করে। যেহেতু সাদা ফসফরাস চর্বিগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়, তাই দুধকে বিষের প্রতিষেধক হিসাবে ব্যবহার করা যায় না। বাতাসে, সাদা ফসফরাস স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে, তাই এটি জলের একটি স্তরের নীচে একটি hermetically সিল করা রাসায়নিক পাত্রে সংরক্ষণ করা হয়।

লাল ফসফরাসের একটি পলিমার গঠন রয়েছে। এটি সাদা ফসফরাস গরম করে বা আলো দিয়ে বিকিরণ করে পাওয়া যায়। সাদা ফসফরাস থেকে ভিন্ন, এটি সামান্য প্রতিক্রিয়াশীল এবং অ-বিষাক্ত। তবে সাদা ফসফরাসের অবশিষ্ট পরিমাণ লাল ফসফরাসকে বিষাক্ত করে তুলতে পারে!

120 হাজার এটিএম চাপে সাদা ফসফরাস গরম করে কালো ফসফরাস পাওয়া যায়। এটির একটি পলিমার গঠন রয়েছে, অর্ধপরিবাহী বৈশিষ্ট্য রয়েছে, রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল এবং অ-বিষাক্ত।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. সাদা ফসফরাস ঘরের তাপমাত্রায় বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা স্বতঃস্ফূর্তভাবে জারিত হয় (লাল এবং কালো ফসফরাসের অক্সিডেশন যখন উত্তপ্ত হয়)। প্রতিক্রিয়া দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায় এবং এর সাথে লুমিনেসেন্স (কেমিলুমিনেসেন্স) হয়।

2P + 3O 2 \u003d 2P 2 O 3; P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5

ফসফরাসও সালফার এবং হ্যালোজেনের সাথে ধাপে ধাপে বিক্রিয়া করে।

2P + 3Cl 2 \u003d 2PCl 3; PCl 3 + Cl 2 = PCl 5

সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময়, ফসফরাস একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, ফসফাইড গঠন করে - -3 অক্সিডেশন অবস্থায় ফসফরাস যৌগ।

3Ca + 2P = Ca 3 P 2

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড (নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড) ফসফরাসকে ফসফরিক অ্যাসিড থেকে অক্সিডাইজ করে।

P + 5HNO 3 (conc) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

ক্ষার দ্রবণ দিয়ে ফুটানোর সময়, সাদা ফসফরাস অসামঞ্জস্যপূর্ণ:

4P 0 + 3KOH + 3H 2 O = P -3 H 3 + 3KH 2 P +1 O 2

ফসফাইন পটাসিয়াম হাইপোফসফাইট

রাসায়নিককে ভাগ করা যায় সাধারণ অক্সিডাইজার, সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট, এবং পদার্থ যা প্রদর্শন করতে পারে উভয় অক্সিডাইজিং এবং হ্রাস বৈশিষ্ট্য. কিছু পদার্থ ব্যবহারিকভাবে রেডক্স কার্যকলাপ দেখায় না।

প্রতি সাধারণ অক্সিডাইজার অন্তর্ভুক্ত:

• সরল পদার্থ - অ ধাতু শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য সহ (ফ্লোরিন F 2, অক্সিজেন O 2, ক্লোরিন Cl 2);
• আয়নধাতু বা অধাতুসঙ্গে উচ্চ ইতিবাচক (সাধারণত উচ্চতর) জারণ অবস্থা : অ্যাসিড (HN +5 O 3, HCl +7 O 4), লবণ (KN +5 O 3, KMn +7 O 4), অক্সাইড (S +6 O 3, Cr +6 O 3)
• কিছু ধারণকারী যৌগ ধাতু cationsথাকা উচ্চ জারণ অবস্থা: Pb 4+, Fe 3+, Au 3+ ইত্যাদি।

সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট সাধারণত:

• সরল পদার্থ - ধাতু(ধাতুর ক্ষমতা হ্রাস ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কার্যকলাপের একটি সিরিজ দ্বারা নির্ধারিত হয়);
• জটিল পদার্থ যা ধারণ করে একটি নেতিবাচক (সাধারণত কম) জারণ অবস্থা সহ অধাতুর পরমাণু বা আয়ন: বাইনারি হাইড্রোজেন যৌগ (H 2 S, HBr), অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের লবণ (K 2 S, NaI);
• কিছু যৌগ ধারণকারী সর্বনিম্ন ইতিবাচক অক্সিডেসন অবস্থার সঙ্গে cations(Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), যা ইলেকট্রন দান করে, তাদের অক্সিডেশন অবস্থা বৃদ্ধি করতে পারে;
• জটিল আয়ন ধারণকারী যৌগ, গঠিত একটি মধ্যবর্তী ইতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা সহ অ ধাতু(S +4 O 3) 2–, (НР +3 O 3) 2– , যে উপাদানগুলিতে ইলেকট্রন দান করে, তার ইতিবাচক জারণ অবস্থা বৃদ্ধি.

বেশিরভাগ অন্যান্য পদার্থ দেখাতে পারে উভয় অক্সিডাইজিং এবং হ্রাস বৈশিষ্ট্য.

সাধারণ অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী এজেন্টগুলি টেবিলে দেখানো হয়েছে।

পরীক্ষাগার অনুশীলনে সর্বাধিক ব্যবহৃত নিম্নলিখিত হয় অক্সিডাইজার :

পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট (KMnO 4);

পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (K 2 Cr 2 O 7);

নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO 3);

কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক এসিড(H2SO4);

হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H 2 O 2);

ম্যাঙ্গানিজের অক্সাইড (IV) এবং সীসা (IV) (MnO 2 , PbO 2);

গলিত পটাসিয়াম নাইট্রেট (KNO 3) এবং কিছু অন্যান্য নাইট্রেট গলে যায়।

প্রতি হ্রাসকারী যে প্রযোজ্য ভিতরে পরীক্ষাগার অনুশীলন বলা:

• ম্যাগনেসিয়াম (Mg), অ্যালুমিনিয়াম (Al), দস্তা (Zn) এবং অন্যান্য সক্রিয় ধাতু;
• হাইড্রোজেন (H 2) এবং কার্বন (C);
• পটাসিয়াম আয়োডাইড (KI);
• সোডিয়াম সালফাইড (Na 2 S) এবং হাইড্রোজেন সালফাইড (H 2 S);
• সোডিয়াম সালফাইট (Na 2 SO 3);
• টিন ক্লোরাইড (SnCl 2)।

রেডক্স প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ

রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলি সাধারণত চার প্রকারে বিভক্ত হয়: আন্তঃআণবিক, আন্তঃআণবিক, বৈষম্যমূলক প্রতিক্রিয়া (আত্ম-অক্সিডেশন-স্ব-হ্রাস), এবং কাউন্টার-অনুপাতিক প্রতিক্রিয়া।

আন্তঃআণবিক বিক্রিয়া অক্সিডেশন ডিগ্রী পরিবর্তনের সাথে এগিয়ে যান বিভিন্ন উপাদানথেকে বিভিন্ন বিকারক. একই সময়ে, তারা গঠন করে অক্সিডেশন এবং হ্রাস বিভিন্ন পণ্য .

2Al0 + Fe +3 2 O 3 → Al +3 2 O 3 + 2Fe 0,

C 0 + 4HN +5 O 3 (conc) = C +4 O 2 + 4N +4 O 2 + 2H 2 O।

ইন্ট্রামলিকুলার প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া যা বিভিন্ন উপাদানথেকে একটি বিকারকমধ্যে সরানো বিভিন্ন পণ্য যেমন:

(N-3 H 4) 2 Cr+6 2 O 7 → N 2 0 + Cr +3 2 O 3 + 4 H 2 O,

2 NaN +5 O -2 3 → 2 NaN +3 O 2 + O 0 2।

অসামঞ্জস্য প্রতিক্রিয়া (আত্ম-জারণ-স্ব-নিরাময়) - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যাতে অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট - একই বিকারকের একই উপাদান,যা ভিতরে যায় বিভিন্ন পণ্য:

3Br 2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO 3 + 3 H 2 O,

অনুপাত (অনুপাত, প্রতি-অনুপাত ) হল বিক্রিয়া যাতে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট থাকে একই উপাদান, কোনটি বিভিন্ন বিকারকমধ্যে যায় এক পণ্য. বৈষম্যের বিপরীত প্রতিক্রিয়া।

2H 2 S -2 + S + 4 O 2 \u003d 3S + 2H 2 O

রেডক্স প্রতিক্রিয়া সংকলনের জন্য প্রাথমিক নিয়ম

রেডক্স প্রতিক্রিয়া অক্সিডেশন এবং হ্রাস প্রক্রিয়া দ্বারা অনুষঙ্গী হয়:

জারণএকটি হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারা ইলেকট্রন দান করার প্রক্রিয়া।

পুনরুদ্ধার একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টে ইলেকট্রন যোগ করার প্রক্রিয়া।

জারক এজেন্ট পুনরুদ্ধার, এবং হ্রাসকারী এজেন্ট অক্সিডাইজড .

রেডক্স প্রতিক্রিয়ায়, ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স: হ্রাসকারী এজেন্ট যে ইলেকট্রন দান করে তা অক্সিডাইজিং এজেন্ট প্রাপ্ত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। যদি ভারসাম্য ভুলভাবে আঁকা হয়, তাহলে আপনি জটিল OVRগুলি আঁকতে পারবেন না।

রেডক্স প্রতিক্রিয়া (ORRs) সংকলনের জন্য বেশ কয়েকটি পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়: ইলেক্ট্রন ভারসাম্য পদ্ধতি, ইলেকট্রন-আয়ন ভারসাম্য পদ্ধতি (অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি) এবং অন্যান্য।

বিস্তারিত বিবেচনা করুন ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতি .

OVR কে "স্বীকৃতি" করা বেশ সহজ - সমস্ত যৌগগুলিতে অক্সিডেশন অবস্থার ব্যবস্থা করা এবং পরমাণুগুলি জারণ অবস্থা পরিবর্তন করে তা নির্ধারণ করা যথেষ্ট:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 O -2 4 + S 0

আমরা বিক্রিয়ার আগে এবং প্রতিক্রিয়ার পরে জারণ অবস্থার পরিবর্তনকারী উপাদানগুলির পরমাণুগুলি আলাদাভাবে লিখি।

অক্সিডেশন অবস্থা ম্যাঙ্গানিজ এবং সালফার পরমাণু দ্বারা পরিবর্তিত হয়:

S -2 -2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6

ম্যাঙ্গানিজ 1 ইলেকট্রন শোষণ করে, সালফার 2 ইলেকট্রন দান করে। একই সময়ে, এটি মেনে চলা আবশ্যক ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স. অতএব, ম্যাঙ্গানিজ পরমাণুর সংখ্যা দ্বিগুণ করা এবং সালফার পরমাণুর সংখ্যা অপরিবর্তিত রাখা প্রয়োজন। আমরা রিএজেন্টের আগে এবং পণ্যের আগে উভয় ভারসাম্য সহগ নির্দেশ করি!

ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতি ব্যবহার করে OVR সমীকরণ কম্পাইল করার স্কিম:

মনোযোগ!একটি বিক্রিয়ায় বেশ কয়েকটি অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী এজেন্ট থাকতে পারে। ভারসাম্য টানতে হবে যাতে প্রদত্ত এবং প্রাপ্ত ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা একই হয়।

রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সাধারণ নিদর্শন

রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির পণ্যগুলি প্রায়ই নির্ভর করে প্রক্রিয়া শর্তাবলী. বিবেচনা রেডক্স প্রতিক্রিয়া কোর্স প্রভাবিত প্রধান কারণ.

সবচেয়ে সুস্পষ্ট নির্ধারক ফ্যাক্টর হয় প্রতিক্রিয়া সমাধান মাধ্যম - একটি নিয়ম হিসাবে (কিন্তু অগত্যা নয়), মাধ্যমকে সংজ্ঞায়িতকারী পদার্থটি বিকারকগুলির মধ্যে তালিকাভুক্ত করা হয়। নিম্নলিখিত বিকল্পগুলি সম্ভব:

• অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ আরও অম্লীয় পরিবেশে তীব্র হয় এবং অক্সিডেন্ট আরও গভীরভাবে হ্রাস পায়(উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, KMnO 4, যেখানে Mn +7 একটি অম্লীয় পরিবেশে Mn +2 এবং একটি ক্ষারীয় পরিবেশে Mn +6-এ কমে যায়);
• অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ আরও ক্ষারীয় পরিবেশে তীব্র হয়, এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট আরও গভীরভাবে হ্রাস করা হয় (উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম নাইট্রেট KNO 3, যেখানে N +5, একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে একটি হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, N -3 এ হ্রাস করা হয়);
• বা অক্সিডাইজিং এজেন্ট কার্যত পরিবেশের পরিবর্তনের সাপেক্ষে নয়।

প্রতিক্রিয়া মাধ্যমটি অবশিষ্ট OVR পণ্যগুলির গঠন এবং অস্তিত্বের ফর্ম নির্ধারণ করা সম্ভব করে তোলে। মূল নীতি হল যে পণ্যগুলি গঠিত হয় যা বিকারকগুলির সাথে যোগাযোগ করে না!

বিঃদ্রঃ! ইযদি দ্রবণের মাধ্যমটি অম্লীয় হয়, তবে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে বেস এবং মৌলিক অক্সাইড উপস্থিত থাকতে পারে না, কারণ তারা অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে। বিপরীতভাবে, একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে, অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অক্সাইড গঠন বাদ দেওয়া হয়। এটি সবচেয়ে সাধারণ এবং সবচেয়ে গুরুতর ভুলগুলির মধ্যে একটি।

এছাড়াও, OVR প্রবাহের দিক দ্বারা প্রভাবিত হয় বিক্রিয়কদের প্রকৃতি। উদাহরণ স্বরূপ, হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড HNO 3-এর মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন, একটি প্যাটার্ন পরিলক্ষিত হয় - হ্রাসকারী এজেন্টের কার্যকলাপ যত বেশি হবে, তত বেশি নাইট্রোজেন N + 5 হ্রাস পাবে।

একটি বৃদ্ধি সঙ্গে তাপমাত্রা বেশীরভাগ OVR আরো তীব্র এবং গভীর হতে থাকে।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ায়, পণ্যের গঠন প্রায়ই প্রভাবিত হয় কঠিন এর সূক্ষ্মতা . উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে গুঁড়া জিঙ্ক একটি পণ্য তৈরি করে, যখন দানাদার জিঙ্ক সম্পূর্ণ ভিন্ন পণ্য তৈরি করে। বিকারকটির নাকালের মাত্রা যত বেশি হবে, এর ক্রিয়াকলাপ তত বেশি হবে, সাধারণত

সবচেয়ে সাধারণ পরীক্ষাগার অক্সিডাইজার বিবেচনা করুন।

রেডক্স প্রতিক্রিয়ার প্রাথমিক স্কিম

পারম্যাঙ্গানেট পুনরুদ্ধারের জন্য পরিকল্পনা

পারম্যাঙ্গনেটে একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট থাকে - ম্যাঙ্গানিজঅক্সিডেশন অবস্থায় +7। ম্যাঙ্গানিজের লবণ +7 দ্রবণকে রঙ করে ভায়োলেটরঙ.

পারম্যাঙ্গনেট, প্রতিক্রিয়া দ্রবণের মাধ্যমের উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন উপায়ে হ্রাস করা হয়।

AT অম্লীয় পরিবেশ পুনরুদ্ধার গভীরতর হয় Mn2+. +2 অক্সিডেশন অবস্থায় ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, তাই, ইন অম্লীয় পরিবেশ লবণ গঠিত হয়। ম্যাঙ্গানিজের লবণ +2 বর্ণহীন. AT নিরপেক্ষ সমাধান ম্যাঙ্গানিজ উদ্ধার করা হয় জারণ ডিগ্রী পর্যন্ত +4 , শিক্ষার সাথে অ্যামফোটেরিক অক্সাইড MnO2 — বাদামী পলল অ্যাসিড এবং ক্ষার মধ্যে অদ্রবণীয়. AT ক্ষারীয়পরিবেশ, ম্যাঙ্গানিজ ন্যূনতম হ্রাস করা হয় - নিকটতম জারণ অবস্থা +6 . ম্যাঙ্গানিজ +6 যৌগ প্রদর্শন করে অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য, একটি ক্ষারীয় মাঝারি আকারে লবণ - ম্যাঙ্গানেট. ম্যাঙ্গানেট সমাধান দেয় সবুজ রঙ .

অ্যাসিডিক, নিরপেক্ষ এবং ক্ষারীয় মিডিয়াতে পটাসিয়াম সালফাইডের সাথে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট KMnO 4-এর মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করুন। এই বিক্রিয়ায়, সালফাইড আয়নের অক্সিডেশন গুণফল হল S 0।

5 K 2 S + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 \u003d 5 S + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O,

3 K 2 S + 2 KMnO 4 + 4 H 2 O = 2 MnO 2 ↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

এই প্রতিক্রিয়ার একটি সাধারণ ভুল হল প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলিতে সালফার এবং ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়ার একটি ইঙ্গিত। যাইহোক, সালফার বরং কঠোর অবস্থার (উচ্চ তাপমাত্রা) অধীনে ক্ষার এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যা এই প্রতিক্রিয়ার অবস্থার সাথে সঙ্গতিপূর্ণ নয়। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, সঠিক আণবিক সালফার এবং ক্ষার আলাদাভাবে নির্দেশ করা সঠিক হবে, এবং তাদের মিথস্ক্রিয়া পণ্য নয়।

K 2 S + 2 KMnO 4 - (KOH) \u003d 2 K 2 MnO 4 + S ↓

এই প্রতিক্রিয়া সংকলন করার সময় অসুবিধাও দেখা দেয়। বিন্দু যে মধ্যে এই ক্ষেত্রেবিক্রিয়াকে সমান করার জন্য বিকারকগুলিতে মাঝারি অণু (KOH বা অন্যান্য ক্ষার) লেখার প্রয়োজন হয় না। ক্ষার বিক্রিয়ায় অংশ নেয় এবং পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের হ্রাসের পণ্য নির্ধারণ করে, কিন্তু বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যগুলি এর অংশগ্রহণ ছাড়াই সমান হয়। এই আপাতদৃষ্টিতে প্যারাডক্স সহজেই সমাধান করা যেতে পারে যদি আমরা মনে করি যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়াটি কেবল একটি শর্তসাপেক্ষ স্বরলিপি যা প্রতিটি চলমান প্রক্রিয়াকে নির্দেশ করে না, তবে এটি সমস্ত প্রক্রিয়ার যোগফলের প্রতিফলন মাত্র। কিভাবে এটি নিজেকে নির্ধারণ করতে? আপনি যদি শাস্ত্রীয় স্কিম - ভারসাম্য-ভারসাম্য সহগ - ধাতু সমতা অনুসারে কাজ করেন, তবে আপনি দেখতে পাবেন যে ধাতুগুলি ভারসাম্য সহগ দ্বারা সমান করা হয়েছে এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণের বাম দিকে ক্ষারের উপস্থিতি অতিরিক্ত হবে।

পারম্যাঙ্গনেটসঅক্সিডাইজ করা:

• অধাতুএকটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা সঙ্গে সরল পদার্থে (জারণ অবস্থা 0 সহ), ব্যতিক্রম — ফসফরাস, আর্সেনিক - +5 পর্যন্ত ;
• অধাতুএকটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থা সহ জারণ সর্বোচ্চ ডিগ্রী পর্যন্ত;
• সক্রিয় ধাতু স্থিতিশীল ইতিবাচক ধাতু জারণ ডিগ্রী.

KMnO 4 + NeMe (সর্বনিম্ন d.d.) = NeMe 0 + অন্যান্য পণ্য

KMnO 4 + NeMe (ইন্টারমিডিয়েট s.o.) = NeMe (উচ্চতর s.o.) + অন্যান্য পণ্য

KMnO 4 + Me 0 = Me (স্থিতিশীল s.d.) + অন্যান্য পণ্য

KMnO 4 + P -3, As -3 = P +5, As +5 + অন্যান্য পণ্য

ক্রোমেট/বিক্রোমেট রিকভারি স্কিম

ভ্যালেন্সি VI সহ ক্রোমিয়ামের একটি বৈশিষ্ট্য হল যে এটি জলীয় দ্রবণে 2 ধরনের লবণ তৈরি করে: দ্রবণ মাধ্যমের উপর নির্ভর করে ক্রোমেট এবং বিক্রোমেট। সক্রিয় ধাতব ক্রোমেট (উদাহরণস্বরূপ, K 2 CrO 4) লবণ যা স্থিতিশীল ক্ষারীয়পরিবেশ সক্রিয় ধাতুর ডাইক্রোমেট (বাইক্রোমেট) (উদাহরণস্বরূপ, K 2 Cr 2 O 7) - লবণ, স্থিতিশীল একটি অম্লীয় পরিবেশে .

ক্রোমিয়াম(VI) যৌগগুলি হ্রাস করা হয় ক্রোমিয়াম(III) যৌগ . ক্রোমিয়াম যৌগগুলি Cr +3 অ্যামফোটেরিক, এবং দ্রবণের মাধ্যমের উপর নির্ভর করে, তারা বিভিন্ন আকারে দ্রবণে বিদ্যমান: আকারে একটি অম্লীয় মাধ্যমে লবণ(অ্যাম্ফোটেরিক যৌগগুলি অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় লবণ তৈরি করে), একটি নিরপেক্ষ মাধ্যমে - অদ্রবণীয় অ্যামফোটেরিক ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড Cr(OH) 3 , এবং একটি ক্ষারীয় পরিবেশে, ক্রোমিয়াম (III) যৌগ গঠন করে জটিল লবণ, উদাহরণ স্বরূপ, পটাসিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোক্রোমেট (III) K 3 .

ক্রোমিয়াম VI যৌগঅক্সিডাইজ করা:

• অধাতুনেতিবাচক জারণ অবস্থায় সরল পদার্থে (জারণ অবস্থা 0 সহ), ব্যতিক্রম — ফসফরাস, আর্সেনিক - +5 পর্যন্ত;
• অধাতুএকটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় জারণ সর্বোচ্চ ডিগ্রী পর্যন্ত;
• সক্রিয় ধাতু সরল পদার্থ (অক্সিডেশন পয়েন্ট 0) থেকে যৌগগুলির সাথে স্থিতিশীল ইতিবাচক ধাতু জারণ ডিগ্রী.

Chromate/bichromate + neMe (নেতিবাচক d.d.) = neMe 0 + অন্যান্য পণ্য

Chromate/bichromate + NeMe (ইন্টারমিডিয়েট পজিটিভ s.d.) = NeMe (সর্বোচ্চ s.d.) + অন্যান্য পণ্য

Chromate/bichromate + Me 0 \u003d Me (স্থিতিশীল s.d.) + অন্যান্য পণ্য

Chromate/dichromate + P, As (ঋণাত্মক d.d.) = P, As +5 + অন্যান্য পণ্য

নাইট্রেটের পচন

নাইট্রেট লবণ থাকে জারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন +5 - শক্তিশালী জারক এজেন্ট. এই ধরনের নাইট্রোজেন অক্সিজেন (O -2) জারিত করতে পারে। নাইট্রেট গরম হলে এটি ঘটে। এই ক্ষেত্রে, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, অক্সিজেন অক্সিডেশন অবস্থায় অক্সিডাইজ করা হয় 0, i.e. আগে আণবিক অক্সিজেন O2 .

ধাতুর ধরণের উপর নির্ভর করে যা লবণ তৈরি করে, নাইট্রেটের তাপ (তাপমাত্রা) পচনের সময় বিভিন্ন পণ্য তৈরি হয়: যদি ধাতু সক্রিয়(ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কার্যকলাপের সিরিজে হয় ম্যাগনেসিয়াম থেকে), তারপর নাইট্রোজেন +3 এর অক্সিডেশন অবস্থায় এবং পচনশীল অবস্থায় হ্রাস পায় নাইট্রাইট লবণ এবং আণবিক অক্সিজেন গঠিত হয় .

উদাহরণ স্বরূপ:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2।

সক্রিয় ধাতু লবণের আকারে প্রকৃতিতে ঘটে (KCl, NaCl)।

যদি একটি ধাতু ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কার্যকলাপ সিরিজে থাকে ম্যাগনেসিয়ামের ডানদিকে এবং তামার বামে (ম্যাগনেসিয়াম এবং তামা সহ) , তারপর পচন উৎপন্ন হয় ধাতব অক্সাইডএকটি স্থিতিশীল জারণ অবস্থায়, নাইট্রিক অক্সাইড (IV)(বাদামী গ্যাস) এবং অক্সিজেন. ধাতব অক্সাইডও পচনের সময় তৈরি হয় লিথিয়াম নাইট্রেট .

উদাহরণ স্বরূপ, পচন দস্তা নাইট্রেট:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2।

মাঝারি কার্যকলাপের ধাতুগুলি প্রায়শই অক্সাইড আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় (Fe 2 O 3, Al 2 O 3, ইত্যাদি)।

আয়ন ধাতু, ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কার্যকলাপের সিরিজে অবস্থিত তামার ডানদিকেশক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এ নাইট্রেটের পচনতারা, N +5 এর মতো, অক্সিজেনের জারণে অংশগ্রহণ করে এবং সরল পদার্থে হ্রাস পায়, যেমন ধাতু গঠিত হয় এবং গ্যাস নির্গত হয় নাইট্রিক অক্সাইড (IV) এবং অক্সিজেন .

উদাহরণ স্বরূপ, পচন সিলভার নাইট্রেট:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2।

নিষ্ক্রিয় ধাতু সরল পদার্থের আকারে প্রকৃতিতে ঘটে।

কিছু ব্যতিক্রম!

পচন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট :

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট অণুতে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই রয়েছে: -3 জারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন শুধুমাত্র হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, +5 অক্সিডেশন অবস্থায় নাইট্রোজেন শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং করে।

উত্তপ্ত হলে, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পচনশীল. 270 o C পর্যন্ত তাপমাত্রায়, নাইট্রিক অক্সাইড (I)("লাফিং গ্যাস") এবং জল:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

এটি একটি প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ প্রতি-অনুপাত .

নাইট্রোজেনের ফলে জারণ অবস্থা হল মূল অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুর জারণ অবস্থার গাণিতিক গড়।

উচ্চ তাপমাত্রায়, নাইট্রিক অক্সাইড (I) সরল পদার্থে পচে যায় - নাইট্রোজেনএবং অক্সিজেন:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

এ পচন অ্যামোনিয়াম নাইট্রাইট NH4NO2কাউন্টার-অনুপাতও ঘটে।

নাইট্রোজেনের ফলের জারণ অবস্থাও প্রাথমিক নাইট্রোজেন পরমাণুর জারণ অবস্থার গাণিতিক গড় - অক্সিডাইজিং এজেন্ট N +3 এবং হ্রাসকারী এজেন্ট N -3 এর সমান।

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

তাপ পচানি ম্যাঙ্গানিজ (II) নাইট্রেট ধাতু জারণ দ্বারা অনুষঙ্গী:

Mn(NO 3) 2 \u003d MnO 2 + 2NO 2

আয়রন (II) নাইট্রেট কম তাপমাত্রায় এটি আয়রন অক্সাইড (II) তে পচে যায়, যখন উত্তপ্ত হয়, তখন লোহা +3 এর অক্সিডেশন অবস্থায় জারিত হয়:

2Fe(NO 3) 2 → 2FeO + 4NO 2 + O 2 60°C তাপমাত্রায়
4Fe(NO 3) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 >60°C এ

নিকেল (II) নাইট্রেট উত্তপ্ত হলে নাইট্রাইটে পচে যায়।

নাইট্রিক অ্যাসিডের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য

নাইট্রিক এসিড HNO 3 যখন ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া কার্যত হয় কখনও হাইড্রোজেন গঠন করে না , বেশিরভাগ খনিজ অ্যাসিডের বিপরীতে।

এটি এই কারণে যে অ্যাসিডটিতে একটি খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট রয়েছে - +5 অক্সিডেশন অবস্থায় নাইট্রোজেন। হ্রাসকারী এজেন্টদের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় - ধাতু, নাইট্রোজেন হ্রাসের বিভিন্ন পণ্য তৈরি হয়।

নাইট্রিক অ্যাসিড + ধাতু \u003d ধাতু লবণ + নাইট্রোজেন হ্রাস পণ্য + H 2 O

নাইট্রিক এসিডে রূপান্তরিত হতে পারে নাইট্রিক অক্সাইড (IV) NO 2 (N +4); নাইট্রিক অক্সাইড (II) NO (N +2); নাইট্রিক অক্সাইড (I) N 2 O ("লাফিং গ্যাস"); আণবিক নাইট্রোজেন N 2 ; অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট NH 4 NO 3. একটি নিয়ম হিসাবে, তাদের মধ্যে একটি প্রাধান্য সঙ্গে পণ্য একটি মিশ্রণ গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে নাইট্রোজেন +4 থেকে −3 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থায় কমে যায়। পুনরুদ্ধারের গভীরতা প্রাথমিকভাবে নির্ভর করে প্রকৃতি হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারাএবং নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব থেকে . এই নিয়মটি কীভাবে কাজ করে: অ্যাসিডের ঘনত্ব যত কম হবে এবং ধাতুর ক্রিয়াকলাপ যত বেশি হবে, তত বেশি ইলেকট্রন নাইট্রোজেন গ্রহণ করবে এবং তত কম পণ্য তৈরি হবে.

কিছু নিদর্শন আপনাকে প্রতিক্রিয়ায় ধাতু দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিড হ্রাসের প্রধান পণ্যটি সঠিকভাবে নির্ধারণ করতে দেয়:

• কর্মের অধীনে খুব পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড উপরে ধাতুসাধারণত গঠিত হয় অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট NH 4 NO 3 ;

উদাহরণ স্বরূপ, খুব পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া:

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

• ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডঠান্ডার মধ্যে নিষ্ক্রিয় করে কিছু ধাতু- ক্রোমিয়াম সিআর, অ্যালুমিনিয়াম আল এবং আয়রন ফে . যখন দ্রবণ উত্তপ্ত বা পাতলা হয়, প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায়;

ধাতু নিষ্ক্রিয়তা - এটি ধাতব পৃষ্ঠের নিষ্ক্রিয় যৌগগুলির পাতলা স্তরগুলির গঠনের কারণে ধাতব পৃষ্ঠের একটি নিষ্ক্রিয় অবস্থায় স্থানান্তর, এই ক্ষেত্রে প্রধানত ধাতব অক্সাইড, যা ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না

• নাইট্রিক এসিড প্ল্যাটিনাম সাবগ্রুপ ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না — সোনাএউ, প্লাটিনাম Pt, এবং প্যালাডিয়ামপিডি;

• ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় নিষ্ক্রিয় ধাতু এবং সঙ্গে ঘনীভূত অ্যাসিড মাঝারি কার্যকলাপের ধাতুনাইট্রিকএসিড কমে যায় নাইট্রিক অক্সাইড (IV) নং 2 ;

উদাহরণ স্বরূপ, ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার জারণ:

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

• ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় সক্রিয় ধাতুর সাথে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড গঠিত নাইট্রোজেন অকসাইড (I) N 2 O ;

উদাহরণ স্বরূপ, জারণ সোডিয়ামকেন্দ্রীভূত নাইট্রিক এসিড:

Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

• ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় নিষ্ক্রিয় ধাতু সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিড পাতলা (হাইড্রোজেনের ডানদিকে কার্যকলাপ সিরিজে) অ্যাসিড হ্রাস করা হয় নাইট্রিক অক্সাইড (II) NO ;
• ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় মধ্যবর্তী কার্যকলাপ ধাতু সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিড পাতলা হয় নাইট্রিক অক্সাইড (II) NO, বা নাইট্রিক অক্সাইড N 2 O, বা আণবিক নাইট্রোজেন N 2 - অতিরিক্ত কারণের উপর নির্ভর করে (ধাতু কার্যকলাপ, ধাতু নাকাল ডিগ্রী, অ্যাসিড তরলীকরণ ডিগ্রী, তাপমাত্রা)।
• ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় সক্রিয় ধাতু সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিড পাতলা গঠিত আণবিক নাইট্রোজেন N 2 .

বিভিন্ন ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়ায় নাইট্রিক অ্যাসিডের হ্রাসের পণ্যগুলির আনুমানিক সংকল্পের জন্য, আমি পেন্ডুলাম নীতিটি ব্যবহার করার প্রস্তাব করছি। পেন্ডুলামের অবস্থান পরিবর্তনকারী প্রধান কারণগুলি হল অ্যাসিডের ঘনত্ব এবং ধাতুর কার্যকলাপ। সহজ করার জন্য, আমরা 3 ধরনের অ্যাসিড ঘনত্ব ব্যবহার করি: ঘনীভূত (30% এর বেশি), পাতলা (30% বা কম), খুব পাতলা (5% এর কম)। আমরা সক্রিয় (অ্যালুমিনিয়ামের আগে), মাঝারি কার্যকলাপ (অ্যালুমিনিয়াম থেকে হাইড্রোজেনে) এবং নিষ্ক্রিয় (হাইড্রোজেনের পরে) কার্যকলাপ দ্বারা ধাতুগুলিকে ভাগ করি। নাইট্রিক অ্যাসিড হ্রাসের পণ্যগুলি অক্সিডেশন ডিগ্রির অবতরণ ক্রমে সাজানো হয়:

NO2; না; N 2 O; N 2; NH4NO3

ধাতু যত বেশি সক্রিয়, ততই আমরা ডানদিকে চলে যাব। অ্যাসিডের ঘনত্ব যত বেশি বা কম পাতলা হবে, আমরা তত বাম দিকে সরে যাব।

উদাহরণ স্বরূপ , ঘনীভূত অ্যাসিড এবং নিষ্ক্রিয় ধাতু তামা Cu মিথস্ক্রিয়া। অতএব, আমরা চরম বাম অবস্থানে স্থানান্তরিত হই, নাইট্রিক অক্সাইড (IV), তামা নাইট্রেট এবং জল গঠিত হয়।

সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড পাতলা করুন একটি সাধারণ খনিজ অ্যাসিডের মতো ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। সেগুলো. হাইড্রোজেন পর্যন্ত ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজের একটি সিরিজে অবস্থিত ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে. এখানে অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল H + আয়ন, যা আণবিক হাইড্রোজেন H 2 এ হ্রাস পায়। এই ক্ষেত্রে, ধাতু অক্সিডাইজ করা হয়, একটি নিয়ম হিসাবে, থেকে সর্বনিম্ন অক্সিডেশন ডিগ্রী।

উদাহরণ স্বরূপ:

Fe + H 2 SO 4 (razb) \u003d FeSO 4 + H 2

হাইড্রোজেনের আগে এবং পরে ভোল্টেজের একটি সিরিজে দাঁড়িয়ে থাকা ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে।

H 2 SO 4 (conc) + ধাতু \u003d ধাতু লবণ + সালফার হ্রাস পণ্য (SO 2, S, H 2 S) + জল

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করলে, একটি ধাতব লবণ (স্থিতিশীল জারণ অবস্থায়), জল এবং একটি সালফার হ্রাসকারী পণ্য তৈরি হয় - সালফার ডাই অক্সাইড S +4 O 2, আণবিক সালফার S বা হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S -2, ঘনত্বের মাত্রা, ধাতুর ক্রিয়াকলাপ, এর গ্রাইন্ডিংয়ের ডিগ্রি, তাপমাত্রা ইত্যাদির উপর নির্ভর করে। ঘনীভূত সালফিউরিক এসিড ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করলে আণবিক হাইড্রোজেন তৈরি হয় না!

ধাতুগুলির সাথে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়ার মূল নীতিগুলি:

1. ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড নিষ্ক্রিয় করে অ্যালুমিনিয়াম, ক্রোম, লোহা ঘরের তাপমাত্রায় বা ঠান্ডায়;

2. ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড যোগাযোগ করে না সঙ্গে সোনা, প্ল্যাটিনাম এবং প্যালাডিয়াম ;

3. সঙ্গে নিষ্ক্রিয় ধাতুঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডথেকে পুনরুদ্ধার করে সালফার অক্সাইড (IV)

উদাহরণ স্বরূপ, তামা ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে জারিত হয়:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

4. ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় সক্রিয় ধাতু এবং দস্তা সঙ্গেঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড ফর্মসালফার এস বা হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S 2- (তাপমাত্রা, গ্রাইন্ডিং ডিগ্রী এবং ধাতুর কার্যকলাপের উপর নির্ভর করে)।

উদাহরণ স্বরূপ , দস্তার সাথে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া:

8Na 0 + 5H 2 S +6 O 4(conc) → 4Na 2 + SO 4 + H 2 S — 2 + 4H2O

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড

হাইড্রোজেন পারক্সাইড H 2 O 2 -1 জারণ অবস্থায় অক্সিজেন ধারণ করে। এই ধরনের অক্সিজেন জারণ অবস্থা বৃদ্ধি এবং হ্রাস উভয়ই করতে পারে। এইভাবে, হাইড্রোজেন পারক্সাইড প্রদর্শিত হয় উভয় অক্সিডাইজিং এবং হ্রাস বৈশিষ্ট্য.

হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময়, হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এবং -2 এর অক্সিডেশন অবস্থায় হ্রাস পায়। একটি নিয়ম হিসাবে, হাইড্রোজেন পারক্সাইড হ্রাসের পণ্য হল জল বা হাইড্রক্সাইড আয়ন, প্রতিক্রিয়া অবস্থার উপর নির্ভর করে। উদাহরণ স্বরূপ:

S +4 O 2 + H 2 O 2 -1 → H 2 S +6 O 4 -2

অক্সিডাইজিং এজেন্টদের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, পারক্সাইড আণবিক অক্সিজেনে জারিত হয় (অক্সিডেশন অবস্থা 0): O 2। উদাহরণ স্বরূপ :

2KMn +7 O 4 + 5H 2 O 2 -1 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 0 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

নাইট্রিক অ্যাসিডের সমস্ত উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা বিবেচনা করুন। জটিল যৌগের অক্সিজেন প্রায় সবসময় -2 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে (পেরক্সাইড, সুপারঅক্সাইড, অক্সিজেন ফ্লোরাইড ইত্যাদি বাদে)। হাইড্রোজেন পরমাণু, যা অগত্যা প্রোটিক অ্যাসিডের একটি অংশ, এর অক্সিডেশন অবস্থা +1 রয়েছে। একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ করতে, একটি সহজ সমীকরণ সমাধান করা আবশ্যক। x হল নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা, তারপরে, অণুর বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষতার নীতি অনুসারে, 1 + x + 3 * (-2) \u003d 0, যেখান থেকে x \u003d 5। উত্তর: উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা নাইট্রিক অ্যাসিডে যথাক্রমে হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের জন্য +1, +5, -2।

এই কাজটিতে, আপনাকে নিম্নলিখিত যৌগের অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করতে হবে:

এই কাজটি যে ক্রমে সম্পাদন করা হবে তা নির্ধারণ করুন

• অক্সিডেশন ডিগ্রি বলতে কী বোঝায় তা লিখুন;
• নাইট্রিক অ্যাসিডের জারণ অবস্থা নির্ণয় করুন;
• একটি বর্ণনা লিখুন।

এই যৌগের জারণ অবস্থা নিম্নরূপ

জারণ অবস্থা - অক্সিডেশন, হ্রাস এবং রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির প্রক্রিয়াগুলি রেকর্ড করার জন্য সহায়ক শর্তাধীন মান। এটি একটি অণুর একটি পৃথক পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা নির্দেশ করে এবং এটি ইলেকট্রন স্থানান্তরের জন্য অ্যাকাউন্টিংয়ের একটি সুবিধাজনক পদ্ধতি: এটি একটি অণুর একটি পরমাণুর প্রকৃত চার্জ নয়।

উপাদানগুলির অক্সিডেশন ডিগ্রি সম্পর্কে ধারণাগুলি ভিত্তি তৈরি করে এবং রাসায়নিকের শ্রেণীবিভাগ, তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির বিবরণ, যৌগগুলির জন্য সূত্র তৈরি এবং তাদের আন্তর্জাতিক নাম (নামকরণ) ব্যবহার করা হয়। তবে এটি বিশেষত রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির গবেষণায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ধারণা জারণ অবস্থাপ্রায়শই ভ্যালেন্স ধারণার পরিবর্তে অজৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়।

জারণ অবস্থা উপাদান প্রতীক উপরে নির্দেশিত হয়. একটি আয়নের চার্জ নির্দেশ করার বিপরীতে, অক্সিডেশন ডিগ্রী নির্দেশ করার সময়, চিহ্নটি প্রথমে রাখা হয় এবং তারপরে সংখ্যাসূচক মান, এবং বিপরীতে নয়।

অক্সিডেশন অবস্থা (ভ্যালেন্সির বিপরীতে) শূন্য, ঋণাত্মক এবং ধনাত্মক মান থাকতে পারে, যা সাধারণত উপাদান প্রতীকের উপরে উপরে রাখা হয়।

নাইট্রিক অ্যাসিডের জারণ অবস্থা নিম্নরূপ:

HNO3 - হাইড্রোজেন জারণ অবস্থা + 1, নাইট্রোজেন অক্সিডেশন অবস্থা + 5, অক্সিজেন জারণ অবস্থা - 2।