Experiment med koppar i grundskolan. Hur man gör en kristall av kopparsulfat

Kopparsulfat är ett ämne som på grund av sin vackra klarblå färg är idealiskt för att odla kristaller. Du kan ge dem till dina nära och kära eller använda dem som ett dekorativt element. I alla fall kommer de inte att lämna någon oberörd, och tillverkningsprocessen kan bli riktigt spännande. Så, hur odlar man en kristall från kopparsulfat?

Förberedande verksamhet

Kopparsulfat kan köpas i nästan vilken järnaffär som helst. Det används aktivt i jordbruket för skadedjursbekämpning. Vi bör dock inte glömma att detta ämne är giftigt. När du arbetar med kopparsulfat hemma, se till att använda gummihandskar och förhindra att det kommer in i matstrupen och slemhinnorna. Efter avslutat arbete, tvätta händerna noggrant i rinnande vatten.

Du kan odla ett riktigt mirakel från kopparsulfat, men under tillverkningsprocessen glöm inte säkerhetsåtgärder

För att göra en kristall behöver du:

• vatten - om möjligt, använd destillerat eller i extrema fall kokt. Rått kranvatten är absolut inte lämpligt på grund av innehållet av klorider i det, vilket kommer att reagera med lösningen och försämra dess kvalitet;
• kopparsulfat;
• kopp;
• tråd;
• ulltråd – se till att den är tunn. Du kan använda långt hår. Kopparsulfatkristaller är genomskinliga och tråden ska inte vara synlig genom dem.

När du placerar fröet i en behållare med en lösning, se till att det inte kommer i kontakt med väggarna eller botten av behållaren. Detta kan störa kristalltillväxtprocessen och dess struktur.

Fotogalleri: alternativ för DIY-kristaller

Du kan odla en stor kristall Genom att experimentera med temperatur och andra parametrar kan du uppnå olika former och storlekar Ibland får man många små kristaller När den är upplyst ser kristallen särskilt imponerande ut Avlånga kristaller är bra att använda i kompositioner

Instruktioner för att odla en kristall

Det finns två tekniker för att odla kristaller från kopparsulfat.

1. Om du inte vill vänta länge kan du använda snabbmetoden. Detta kommer att ta ungefär en vecka, och som ett resultat kommer du att få många små kristaller fästa vid varandra, som en koloni av musselskal.
2. Den andra metoden är längre. Det hjälper dig att odla en stor, solid kristall som ser ut som en ädelsten.

Men båda är baserade på att arbeta med en mättad lösning av ett ämne.

Var uppmärksam! Ju högre vattentemperaturen är, desto snabbare löser sig kopparsulfat i det. Men när vätskan når +80C° påverkar efterföljande uppvärmning inte på något sätt salternas löslighet.

Snabbt sätt

1. Ta ett 500 ml glas eller burk, tillsätt 200 g kopparsulfat och fyll den med 300 ml vatten. Placera behållaren i sandbadet och börja värma under konstant omrörning. Kopparsulfatkristallerna bör helt lösas upp.

   Lös upp kopparsulfat noggrant i varmt vatten

2. Ta bort disken från sandbadet och placera dem på en sval yta, som keramiska plattor. Lösningen ska svalna något. Nu måste du placera fröet i det. Det kommer att fungera som en kristall av kopparsulfat, som måste väljas först - den största och smidigaste.

   Placera fröet i lösningen

3. Se till att fröet inte kommer i kontakt med glasets insida.Även om kristallen löser sig, oroa dig inte - det spelar ingen roll. När den svalnar frigör den mättade lösningen salter som lägger sig på tråden. Den största mängden vitriol kommer att koncentreras i botten av skålen, eftersom det är här glaset kommer i kontakt med den svala ytan.

   En mättad lösning av vitriol kommer att börja bilda kristaller på ytor

4. Ta bort tråden med de bildade kristallerna från behållaren med lösningen. Upprepa proceduren: placera glaset i ett sandbad och värm det så att sedimentet löser sig. Stäng av värmen. Utan att ta bort disken från badet, täck den med ett lock med lämplig diameter (till exempel en petriskål) och låt lösningen svalna något.

   Trä med de första kristallerna

5. Placera tråden med kristaller i lösningen, fäst den så att den inte kommer i kontakt med botten och väggarna. Täck behållaren och låt stå över natten. På morgonen hittar du i ett glas ett stort kluster av vackra kristaller av en ovanlig form.
   

   Du kan få en sådan kristall på en dag

6. Du kan försöka ge klustret av kristaller en viss form. För att göra detta måste du använda tråd istället för tråd. Böj den till en fyrkant, cirkel, hjärta eller stjärna. Tråden kommer att bli en stark, stabil ram för den framtida figurkristallen. Om du samtidigt behöver begränsa tillväxten av vissa kanter, smörj dem med vaselin eller fett.

Genom att odla kopparsulfatkristaller på ett snabbt sätt behöver du inte oroa dig för frön: du kan klara dig utan dem helt och hållet. Sedimentet fäster lätt på tråden.

Andra sättet

I det här fallet kan du odla en stor kristall av kopparsulfat, men det kommer att ta mycket längre tid. Dessutom, till skillnad från den första metoden, är valet av frö fundamentalt viktigt. Dessutom måste du se till att små kristaller inte fastnar på den.

Ju större och jämnare kristallen av kopparsulfat som väljs från den totala massan är, desto vackrare blir slutprodukten.

Du behöver 200 g varmt vatten och cirka 110 g kopparsulfat.

Tillverkningsinstruktioner:

• blanda vitriol och vatten i en lämplig behållare (glas eller burk), låt stå ett dygn. Rör om då och då: den aktiva substansen ska lösas upp helt. Efter detta, filtrera lösningen genom bomullsull eller speciellt filterpapper. Sedimentet som finns kvar på filtrets yta kan torkas och användas igen vid behov;
• häll den resulterande lösningen i en ren behållare;
• välj en kristall för sådd och bind den till en tråd (hår). Fäst den andra änden av tråden på en pinne och placera den horisontellt på behållaren. Fröet måste sänkas ner i lösningen i ett strikt vertikalt läge. Täck disken med en bit tyg för att förhindra att damm tränger in.

Se till att täcka behållaren med lösningen och frö med en bit tyg

Du kan stöta på vissa svårigheter när du arbetar. De är lätta att övervinna genom att följa enkla regler.

När den utsätts för luft förlorar kopparsulfatkristallen en del av sin fukt, eroderar och kollapsar med tiden. För att undvika detta, förvara den i en tättsluten behållare på en sval plats. Experter rekommenderar att täcka den med färglös lack - detta kommer att skapa en pålitlig skyddsfilm.

Hur man odlar en kristall från kopparsulfat hemma (video)

Att odla kopparsulfatkristaller är en lång process och kräver uppmärksamhet och tålamod. Men resultatet kommer definitivt att glädja dig. Dela din upplevelse med oss ​​i kommentarerna. Lycka till!

Väteperoxid, som ligger till grund för vårt experiment, är en mycket instabil förening. Ämnet, som består av två väteatomer och två syreatomer, sönderdelas till syre och vatten även i frånvaro av yttre stimuli. Denna process sker dock mycket långsamt. För att påskynda det avsevärt, tillsätt bara en liten mängd katalysator. Knappt märkbara spår av närvaron av koppar, järn, mangan och till och med joner av dessa metaller kan utlösa en våldsam nedbrytningsreaktion.

1. Häll 200 ml 3 % väteperoxidlösning i en plastflaska. Denna lösning säljs på apotek som ett antiseptiskt medel. Istället för peroxid kan du använda blekmedel - de är också beredda på basis av H2O2.

Väteperoxid (som peroxid också kallas) är farligt för levande varelser. Ett enzym som kallas katalas används för att bryta ner H2O2 till syre och vatten. Katalas finns i nästan alla levande organismer, inklusive den jäst vi använder i våra experiment.

2. Tillsätt matfärg. Det är bättre att använda matfärger - inte för att vi ska äta skum (detta är inte hälsosamt i alla fall), utan för att de definitivt inte innehåller katalysatorer för nedbrytning av väteperoxid.

Väteperoxid är en vätska med en densitet på 1,4 g/cm 3 . Syret som frigörs under dess nedbrytning är en gas, varav ett gram upptar så mycket som 700 cm³.

3. Tillsätt tvättmedel. Diskmedel är bäst. Volymen är ungefär hälften av volymen peroxid, det vill säga 100 ml.

Naturligtvis, för experimenten använder vi bara en 3% lösning av väteperoxid, men detta räcker så att gas under dess nedbrytning frigörs i en volym som är mycket större än originalet.

4. Lös upp jästen i varmt vatten i ett separat glas. Detta är inte så lätt att göra - jästen kommer att hålla ihop i klumpar. Du måste tålmodigt röra en matsked jäst i 50 ml vatten och sedan låta det sitta i fem minuter. Häll beslutsamt jästlösningen i väteperoxidflaskan och förbered dig för att observera. Om du har tur kommer reaktionen att bli så intensiv att skummet bokstavligen hoppar ur flaskan.

För att se det frigjorda syret fångar vi det i såpbubblor. För att göra detta, tillsätt skummande diskmedel till väteperoxidlösningen.

På frågan: Vilka intressanta saker kan du göra med en burk kopparsulfat? ges av författaren daggig det bästa svaret är Du kan arrangera en tävling med dina vänner för att odla den största kristallen av kopparsulfat. För att göra detta, förbered en lösning av kopparsulfat: lös upp kopparsulfatet som ingår i satsen i 1/2 ett provrör med vatten under konstant skakning tills lösningen blir intensivt färgad. Häll den resulterande lösningen i ett glas och låt det stå tills vattnet avdunstar. Kristaller av kopparsulfat kommer att finnas kvar på botten av glaset. De ser ut som obliques (rhombohedra).
Vi kommer att välja flera kristaller som är mest korrekta i formen, som kommer att vara fröna för att odla stora kristaller (Fig.).
31. PROCESS FÖR ATT ODKA STORA KRISTALLER AV KOPPARSULFAT (KOPPARSULFAT)
Först och främst måste du förbereda en lösning av kopparsulfat där kristallerna kommer att växa. Ta 3/4 av ett provrör med vatten och lägg lite kopparsulfat där. Skaka provröret tills vitriolen löser sig. Tillsätt sedan gradvis mer vitriol tills det löser sig även efter skakning. Nu måste lösningen värmas upp. Överskott av kopparsulfat kommer att lösas i varmt vatten. Låt lösningen stå till nästa dag, så faller vitriolen ut igen. Häll vätskan ovanför sedimentet eller den så kallade moderlösningen i ett glas. Låt oss lägga 2-3 kristaller som valts ut i föregående experiment i moderlösningen, så att de inte vidrör varandra i botten av glaset (Fig.). Vi kommer att täcka glaset med ett papper eller kartong så att vattnet inte avdunstar för snabbt, och vi kommer att vända på kristallerna varje dag. Kom ihåg att de alltid ska vara helt täckta med lösningen, så då och då är det nödvändigt att göra och lägga till en ny moderlut. Att odla nya kristaller tar ganska lång tid; 5-centimeters kristaller måste odlas i sex månader. Ha tålamod så kan du odla stora kristaller själv.

Svar från 22 svar[guru]

Hej! Här är ett urval av ämnen med svar på din fråga: Vilka intressanta saker kan du göra med en burk kopparsulfat?

Svar från Djama[nybörjare]
gör en kristall av vitriol - vackert! (Nej, jag menar allvar)

Svar från Spola[guru]
få brädan att etsa mottagaren

Svar från Älva[expert]
Jag odlade kristaller som barn, som beskrivits av Hugo,
Jag använde det också som en indikator för närvaron av vatten. Först måste du värma kopparsulfatet tills den blåaktiga färgen försvinner, det vill säga allt vatten flyger iväg.
I närvaro av fukt blir bränd vit vitriol blå och blir sedan blå...

Svar från ren kvalitet[guru]
Används för att bekämpa svamp i fuktiga områden, som badrummet...

Svar från Arthur Letov[guru]
Du kan sticka den i din perdacello till exempel. Det ska bli kul (hoppas jag).

Svar från Vadim Morekvas[aktiv]
Måla regelbundet dina ben upp till knäna med vitriol och det kommer att se vackert ut och de små kommer inte ut.

Svar från Pappa Jack[guru]
häll i badet innan du badar, du kommer att bli en vacker "avatar"-färg))

Svar från Azazella[guru]
Ja, de säger att de säljer vin på den, som en blå sten, folk i söder kommer att berätta för dig och slå dig i ansiktet

Svar från Nikolay Gavrilin[aktiv]
Slicka den för att testa.

Svar från Nikolay Timofeev[guru]
Gör en "Bordeaux-blandning" bestående av kopparsulfat och kalk.
"Bordeaux-blandning" eller "Bordeaux-blandning" har använts i mer än hundra år som en av de effektiva kemikalierna i kampen mot trädgårdsskadegörare. Det är bäst att behandla fruktträd och buskar innan knoppbrytning. Bordeauxblandningen är också perfekt för bearbetning av blommor. Dess huvudsakliga effekt är förstörelsen av skorv och svampsjukdomar hos träd och buskar.
Förberedelse: Det är värt att säga direkt att lösningen bereds i en glas- eller plastbehållare. Lösningen kan helt enkelt fräta på järnredskap. Först späds kopparsulfat separat - 100 gram i en liten mängd vatten (varmt), sedan bringas den resulterande lösningen till fem liter. Detsamma görs med lime: 100 gram bränd kalk släcks i en liten mängd vatten, vars lösning sedan bringas till 5 liter. Den resulterande mjölkblandningen ska silas. Sedan kommer det avgörande ögonblicket: en vattenlösning av kopparsulfat tillsätts långsamt till kalklösningen under konstant omrörning.
Om du gjorde allt rätt blir det himmelsblått. Bordeauxblandning ska inte förvaras utan snarare användas omedelbart för sitt avsedda ändamål.

Kopparsulfat har en ljus och rik blå färg. Kristallerna gjorda av det är särskilt vackra. De kan vara en originalpresent till vänner och familj eller en mycket intressant aktivitet att skapa. Kopparsulfatkristaller kommer att bli en original inredning för rummet. Så hur kan du odla dem själv? De grundläggande tillverkningsprinciperna beskrivs i den här artikeln.

• Denna produkt säljs i lantbruksbutiker. Men när du använder det hemma är det värt att komma ihåg att kopparsulfat är ett giftigt läkemedel. Det används för att döda skadedjur på fält. Följ därför säkerhetsföreskrifterna när du arbetar med det: arbeta endast med gummihandskar, andas inte in ångorna från lösningen med det, undvik kontakt med slemhinnor och ögon. Var noga med att tvätta händerna efter varje hantering av produkten och endast under rinnande vatten.

Viktig! Använd inte kranvatten för denna procedur. Den innehåller klor, som kommer att reagera med produkten och minska kvaliteten på den färdiga kristallen. Om du inte har destillerat vatten, använd sedan kokt vatten.

Råd. Eftersom kristallen kommer att vara genomskinlig i färg, använd en tunn men stark tråd för att odla den. Det kommer inte att synas i den färdiga produkten, men det kommer att stödja vikten av inredningen.

• När du lägger tråden i behållaren, se till att den inte vidrör sidorna av behållaren eller botten. Detta kommer att störa kristallstrukturen.
• Eftersom glaset måste värmas upp, använd det med en tjock bas eller använd värmebeständiga tallrikar.

• Idag finns det två sätt att odla kristaller från kopparsulfat. Även om principen är densamma: den gradvisa bildningen av utväxter, blir resultatet kristaller med olika strukturer. Det kommer också att ta olika tider att växa.
• Den snabba metoden innebär att en kristall bildas på kort tid. Den är lämplig för dem som inte gillar att vänta och behöver snabba resultat. Hela processen kommer att ta ungefär en vecka. Du kommer att växa en långsträckt kristall med många små grenar.
• Om du vill odla en stor kristall behöver du längre tid och tålamod. Men du kommer att skapa ett föremål som ser ut som en stor ädelsten.

• Förbered en behållare med en kapacitet på en halv liter. Häll 200 gram pulver i det och häll 300 ml varmt vatten. Den ska stå på en sandspis. Blanda blandningen väl tills kornen är helt upplösta.

• Ta bort behållaren från sanden och ställ den på bordet. Låt blandningen svalna. Knyt en bit vitriol till tråden - det här blir fröet. Doppa den i vätskan.

• Se till att fröet och tråden inte vidrör skålens väggar och botten. När blandningen svalnar kommer de frigjorda salterna att lägga sig på den förberedda basen. För enkelhetens skull, fäst tråden till en penna, som du placerar på ytan av behållaren. Det kommer att hålla tråden i vertikal riktning.

• Efter en dag, ta bort basen och värm behållaren igen. I det här fallet bör pulvret som har lagt sig till botten smälta helt. Kyl blandningen och placera tråden i behållaren igen. Täck med lock och låt stå i 12 timmar. På en dag kommer du att odla en borste av kristaller på en tråd. Upprepa proceduren tills önskad storlek på dekorationen bildas.

• För en specifik kristallform, använd tråd istället för en bas. Böj den till valfri form, till exempel en droppe, och släpp den i blandningen. Men det bör inte heller röra vid väggarna och botten av behållaren. Om en vecka kommer du att växa en så ljus kristall.

Råd. För att forma kanterna på kristallen, smörj in dem med olja om de inte behövs för att växa på en viss plats.

Du kommer att få stora kristaller med en slät yta när du odlar den med en lång metod. Men för detta behöver du inte bara mycket tid, utan också uppmärksamhet. Med denna metod är fröet viktigt och små kristaller måste tas bort.

• Blanda 110 g pulver med 200 g varmt vatten. Rör om lösningen väl och ställ åt sidan. Rör sedan om det med jämna mellanrum tills pulverkornen är helt upplösta. Filtrera den resulterande blandningen. Använd en bomullsdyna eller pappersfilter för detta.

• Tvätta behållaren och häll den filtrerade lösningen i den.
• Bland pulverkristallerna, hitta den största med släta kanter. Knyt den på en tråd och sänk ner den i en behållare. Den bör placeras strikt vertikalt inuti, utan att röra den inre ytan. Använd en trasa för att förhindra att damm och skräp kommer in i lösningen.

• I denna metod behöver du inte ta ut tråden och värma upp blandningen. Efter 10 dagar kommer kristallen att fördubblas i storlek. Fortsätt odla den tills du når önskad volym.

Som du kan se är det inte svårt att odla en kristall från kopparsulfat, det viktigaste är tålamod och överensstämmelse med säkerhetsreglerna.

Alla rättigheter till innehåll och design förbehålls. Kopiering av material är endast tillåten med angivande av originalkällan i form av en aktiv hyperlänk som inte är blockerad från indexering av sökmotorer!

Ett urval av enkla experiment med kopparsulfat hemma

I den senaste artikeln pratade jag om kopparsulfat, vad det är, var det används och till och med hur vissa människor behandlas med det (jag vet bara inte om de är botade?), och idag föreslår jag att göra experiment med koppar sulfat hemma.

Jag har redan pratat om alla dessa experiment i avsnittet "Let's Let's Let's Know", så nu samlar jag faktiskt bara dem alla, eftersom de är utspridda i olika artiklar.

I början, som vanligt, varnar jag dig för att följa säkerhetsreglerna!

Låt mig påminna dig om att vi kommer att göra nästan alla experiment (utom ett) med en lösning av kopparsulfat. För att få det, lös en halv tesked i ett glas vatten - det räcker för alla dagens experiment. Jag föreslår att börja med det enklaste och använda en nagel.

Det hela är väldigt enkelt - släpp en ren (vilket betyder utan rost och olja) järnspik i vitriollösningen och vänta. Den kemiska reaktionen kommer att ske på egen hand, utan ditt ytterligare deltagande. De första resultaten kommer att synas inom några minuter. Tja, jag råder den mest tålmodiga att "glömma" vad som händer i ett par veckor. Det kommer att bli väldigt intressant.

Släpp lite ammoniak i den ljusblå lösningen. Voila! En ljus lila lösning av kopparammoniak är klar. Oroa dig inte för namnet, bara njut av det vackra spektaklet.

Tillsätt lite natriumhydroxid. Detta ger en vacker blå fällning av kopparhydroxid. Kasta det inte, vi kommer att behöva det i nästa experiment.

Du behöver en farmaceutisk lösning av ren glukos. Vi häller det på sedimentet som erhållits i föregående experiment och värmer det försiktigt. Den klarblå fällningen förvandlas gradvis först till en gul lösning, sedan till en röd.

Allt måste göras ganska noggrant och noggrant, så titta på hur jag gjorde det.

Denaturering (destruktion) av protein

Ta ett rått ägg och separera vitan från gulan. Lägg proteinet i ett glas, tillsätt lite vatten, blanda och dela i två delar, det vill säga i två experiment. Tillsätt lite kopparsulfat till den första delen. Efter blandning får vi denna obegripliga massa:

Till den andra delen av proteinet tillsätt lite natriumhydroxid och sedan några droppar vitriol. Vi får en ljus lila färg på lösningen.

Späd lite vanligt bordssalt i ett glas vatten och blanda med en lösning av kopparsulfat. Vi beundrar den smaragdgröna färgen på den resulterande lösningen.

Det kommer att kräva en del förberedelser från din sida (cirka fem minuter), men det är värt det. Allt du behöver är en gammal stekpanna och kristallint (inte lösning!) kopparsulfat. Vi kommer att använda vatten för att omvandla ett vitt ämne till ett blått. Detaljerade instruktioner här.

Även om det är sommar nu kan du enkelt skapa riktiga frostiga mönster på glas.

Ännu ett mycket enkelt experiment. Det enda du behöver är, precis som med nageln, tålamod. Nåväl, lite vanligt brevpapper silikatlim. Detaljer i artikeln "Kemiska alger".

Tja, i slutet av dagen, en spektakulär upplevelse att få skum. Det kan göras i två versioner - med kopparsulfat eller kaliumpermanganat. Faktum är att processerna är desamma och resultatet är också nästan detsamma. Det är sant att du måste springa runt på apotek på jakt efter hydroperit. Om du har tur och köper den, läs den här artikeln noggrant och använd den till ditt hjärta!

Det var allt för idag. Jag hoppas att du tycker att den här samlingen av hemexperiment med kopparsulfat är användbar. Kanske har du några idéer om vad mer som kan göras? Skriv i kommentarerna och dela din erfarenhet.

Ha ett gott humör allihopa!

P.S. Jag glömde helt bort den vanligaste upplevelsen - att odla vackra blå kristaller. Jag lovar att förbättra mig och visa det för dig snart

Svetlana Kalashnikova - kemilärare

Natalya, jag kom till webbplatsen av en slump, för forskningsarbete samlar jag information om bordssalt och socker. Jag kom in och stannade länge, jag kunde bara inte slita mig, det var precis vad du behövde, allt var intressant. Vi måste starta en konversation, min e-postadress är:

Trevligt att träffa dig, kollega!

Du har framgångsrikt prenumererat på Kidschemistry.ru bloggnyheter

Alla rättigheter förbehålls, kopiering av material utan att ange författaren och en direkt indexerad länk är förbjudet. All information tillhandahålls endast för referensändamål.

Underhållande experiment

Varför blir fruktknivar svarta??!

Varför blir fruktknivar svarta?

Om du tillsätter en järnsaltlösning till lite fruktjuice (en järnsaltlösning kan enkelt fås hemma genom att doppa t.ex. en spik eller flera knappar eller gem i kopparsulfat i en halvtimme) kommer vätskan omedelbart att mörkna . Vi kommer att få en lösning med svagt bläck. Frukt innehåller garvsyra, som med järnsalt bildar bläck. För att få en lösning av järnsalter hemma, doppa en spik i en lösning av kopparsulfat och vänta tio minuter. Töm sedan den grönaktiga lösningen. Den resulterande lösningen av järnsulfat (FeSO 4) kan användas i reaktioner.

Te innehåller också garvsyra. En lösning av järnsalt tillsatt till en svag lösning av te kommer att ändra färgen på teet till svart. Det är därför det inte rekommenderas att brygga te i en metalltekanna!

Kemiska reaktioner med bordssalt

Ibland är bordssalt speciellt joderat, det vill säga natrium- eller kaliumjodider tillsätts till det. Detta görs för att jod är en del av olika enzymer i kroppen, och med sin brist försämras funktionen av sköldkörteln.

Lösningar av kopparsulfat med bordssalt (grönt)

Tillsatsen är ganska lätt att upptäcka. Du måste koka stärkelsepastan: späd en kvart tesked stärkelse i ett glas kallt vatten, värm till kokning, koka i fem minuter och kyl. Pasta är mycket känsligare för jod än torr stärkelse. Därefter löses en tredjedel av en tesked salt i en tesked vatten, några droppar vinägeressens (eller en halv tesked vinäger), en halv tesked väteperoxid och efter två eller tre minuter - några droppar pasta tillsätts till den resulterande lösningen. Om saltet har joderats, kommer väteperoxid att ersätta fritt jod:

vilket kommer att göra stärkelsen blå. (Experimentet kommer inte att fungera om KClO 3 användes istället för KI för att jodera saltet). Kan utföras experimentera med kopparsulfat och bordssalt. Ingen av ovanstående reaktioner kommer att inträffa här. Men reaktionen är vacker. När du blandar vitriol och salt, observera bildandet av en vacker grön lösning av natriumtetraklorkuprat Na 2

Underhållande experiment med kaliumpermanganat:

Lös upp några kristaller av kaliumpermanganat i vatten och vänta en stund. Du kommer att märka att den röda färgen på lösningen (förklarad av närvaron av permanganatjoner i lösningen) gradvis blir blekare och sedan helt försvinner, och en brun beläggning av mangan (IV) oxid kommer att bildas på kärlets väggar:

Skålarna där du genomförde experimentet kan lätt rengöras från avlagringar med en lösning av citron- eller oxalsyra. Dessa ämnen reducerar mangan till +2 oxidationstillstånd och omvandlar det till vattenlösliga komplexa föreningar. Lösningar av kaliumpermanganat kan förvaras i mörka flaskor i åratal. Många tror att kaliumpermanganat är mycket lösligt i vatten. I själva verket är lösligheten av detta salt vid rumstemperatur (20 °C) endast 6,4 g per 100 g vatten. Lösningen är dock så intensivt färgad att den verkar koncentrerad.

Om du värmer kaliumpermanganat till 200 0 C, kommer kaliumpermanganat att bli mörkgrönt kaliummanganat (K 2 MnO 4). Detta frigör en stor mängd rent syre, som kan samlas upp och användas för andra kemiska reaktioner. Kaliumpermanganatlösningen försämras (sönderfaller) särskilt snabbt i närvaro av reduktionsmedel. Till exempel är reduktionsmedlet etylalkohol C2H5OH. Reaktion av kaliumpermanganat med alkohol fortsätter enligt följande:

Kaliumpermanganat tvättmedel:

För att få ett hemgjort "tvättmedel" måste du blanda kaliumpermanganat med syra. Naturligtvis inte med alla. Vissa syror kan själva oxidera; i synnerhet, om du tar saltsyra, kommer giftigt klor att frigöras från det:

Så här erhålls det ofta i laboratorieförhållanden. Därför är det för våra ändamål bättre att använda utspädd (cirka 5 procent) svavelsyra. I extrema fall kan den ersättas med utspädd ättiksyra - bordsvinäger. Ta cirka 50 ml (en kvart kopp) syralösning, tillsätt 1-2 g kaliumpermanganat (vid spetsen av en kniv) och blanda noggrant med en träpinne. Sedan sköljer vi den under rinnande vatten och binder en bit skumsvamp till slutet. Med denna "borste" sprider vi snabbt men försiktigt den oxiderande blandningen över det förorenade området av diskbänken. Snart kommer vätskan att börja ändra färg till mörkt körsbär och sedan till brunt. Det betyder att oxidationsreaktionen är i full gång. Några punkter måste göras här. Du måste arbeta mycket noggrant så att blandningen inte kommer på dina händer och kläder; Det skulle vara trevligt att bära ett vaxduksförkläde. Och du bör inte tveka, eftersom den oxiderande blandningen är mycket frätande och med tiden "äter" till och med skumgummi. Efter användning ska skumborsten sänkas ner i en förberedd burk med vatten, sköljas och kasseras. Under sådan rengöring av diskbänken kan en obehaglig lukt uppstå, som avges av produkterna av ofullständig oxidation av organiska föroreningar på lergodset och ättiksyra själv, så rummet måste ventileras. Efter 15-20 minuter, tvätta bort den brynta blandningen med en stråle vatten. Och även om diskbänken kommer att visas i en fruktansvärd form - alla täckta av bruna fläckar, finns det ingen anledning att oroa sig: produkten av minskningen av kaliumpermanganat - mangandioxid MnO 2 kan enkelt avlägsnas genom att reducera olösligt mangan (IV) till en mangansalt som är mycket lösligt i vatten.

Men när kaliumpermanganat reagerar med koncentrerad svavelsyra bildas manganoxid (VII) Mn 2 O 7 - en oljig mörkgrön vätska. Detta är den enda metalloxiden som är flytande under normala förhållanden (smälta=5,9°C). Den är mycket instabil och exploderar lätt vid lätt upphettning (temperatur=55°C) eller vid stötar. Mn 2 O 7 är ett ännu starkare oxidationsmedel än KMnO 4. Vid kontakt med det antänds många organiska ämnen, såsom etylalkohol. Detta är förresten ett av sätten att tända en spritlampa utan tändstickor!

Underhållande experiment med väteperoxid

Väteperoxid kan vara både ett oxidationsmedel (denna egenskap är allmänt känd) och ett reduktionsmedel! I det senare fallet reagerar det med oxiderande ämnen:

H2O2-2e → 2H++O2. Mangandioxid är just ett sådant ämne. Kemister kallar sådana reaktioner "reduktiv nedbrytning av väteperoxid." Istället för farmaceutisk peroxid kan du använda tabletter av hydroperit - en förening av väteperoxid med urea av sammansättningen CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Det är inte en kemisk förening eftersom det inte finns några kemiska bindningar mellan urea- och väteperoxidmolekylerna; H 2 O 2 molekyler ingår så att säga i långa smala kanaler i ureakristaller och kan inte lämna det förrän ämnet är löst i vatten. Därför kallas sådana anslutningar för inkopplingskanalanslutningar. En tablett hydroperit motsvarar 15 ml (matsked) av en 3% lösning av H 2 O 2. För att få en 1% lösning av H 2 O 2, ta två tabletter hydroperit och 100 ml vatten. När du använder mangandioxid som oxidationsmedel för väteperoxid måste du känna till en subtilitet. MnO 2 är en bra katalysator för nedbrytning av H 2 O 2 till vatten och syre:

Och om du helt enkelt behandlar diskbänken med en lösning av H 2 O 2, kommer den omedelbart att "koka", frigöra syre och den bruna avlagringen kommer att förbli, eftersom katalysatorn inte ska förbrukas under reaktionen. För att undvika katalytisk nedbrytning av H 2 O 2 krävs en sur miljö. Vinäger kommer också att fungera här. Vi späder starkt den farmaceutiska peroxiden med vatten, tillsätter lite vinäger och torkar diskhon med denna blandning. Ett riktigt mirakel kommer att hända: den smutsiga bruna ytan kommer att gnistra av vithet och bli som ny. Och miraklet skedde i full överensstämmelse med reaktionen

Allt som återstår är att tvätta bort det mycket lösliga mangansaltet med en ström av vatten. På samma sätt kan du försöka rengöra en smutsig aluminiumstekpanna: i närvaro av starka oxidationsmedel bildas en stark skyddande oxidfilm på ytan av denna metall, som skyddar den från upplösning i syra. Men du bör inte rengöra emaljerade produkter (krukor, badkar) med denna metod: den sura miljön förstör långsamt emaljen. För att ta bort MnO 2-avlagringar kan du också använda vattenlösningar av organiska syror: oxalsyra, citronsyra, vinsyra, etc. Dessutom finns det inget behov av att speciellt surgöra dem - syrorna själva skapar en ganska sur miljö i vattenlösningen.

Kemisk reaktion mellan kaliumjodid och blyacetat

Naturligtvis är guldet inte riktigt, men upplevelsen är vacker! För den kemiska reaktionen behöver vi ett lösligt blysalt (blått acetat (CH 3 COO) 2 Pb är lämpligt - ett salt som bildas genom att lösa bly i ättiksyra) och ett jodsalt (till exempel kaliumjodid KI). Blyacetat kan även fås hemma genom att doppa en bit bly i ättiksyra. Kaliumjodid används ibland för att etsa elektroniska kretskort

Kaliumjodid och blyacetat är två transparenta vätskor som inte skiljer sig i utseende från vatten.

Låt oss börja reaktionen: tillsätt en lösning av blyacetat till en lösning av kaliumjodid. Genom att kombinera två genomskinliga vätskor observerar vi bildandet av en gyllengul fällning - blyjodid PbI 2 - spektakulärt! Reaktionen fortskrider enligt följande:

Underhållande experiment med pappersvarulim

Papperslim är inget annat än flytande glas eller dess kemiska namn är "natriumsilikat" Na 2 SiO 3 Du kan också säga att det är ett natriumsalt av kiselsyra. Om du lägger till en lösning av ättiksyra till silikatlim, kommer olöslig kiselsyra - hydratiserad kiseloxid - att fällas ut:

Den resulterande H 2 SiO 3 fällningen kan torkas i ugnen och spädas med en utspädd lösning av vattenlösligt bläck. Som ett resultat kommer bläcket att lägga sig på ytan av kiseloxiden och kan inte tvättas bort. Detta fenomen kallas adsorption (från latin ad - "på" och sorbeo - "jag absorberar")

Ännu en vacker rolig upplevelse med flytande glas. Vi kommer att behöva kopparsulfat CuSO 4, nickelsulfat NiS0 4, järnklorid FeCl 3. Låt oss göra ett kemiskt akvarium. Utspädda vattenlösningar av nickelsulfat och järnklorid hälls samtidigt från två glas i en hög glasburk med silikatlim utspädd på mitten med vatten. Silikat "alger" av gulgrön färg växer gradvis i burken, som, sammanflätade, går ner från topp till botten. Låt oss nu lägga till en lösning av kopparsulfat droppvis i burken och fylla akvariet med "sjöstjärnor". Tillväxten av alger är resultatet av kristalliseringen av hydroxider och silikater av järn, koppar och nickel, som bildas som ett resultat av utbytesreaktioner.

Intressanta experiment med jod

Tillsätt några droppar väteperoxid H 2 O 2 till jodtinkturen och blanda. Efter en tid kommer en svart glänsande fällning att separeras från lösningen. Detta kristallint jod- ett ämne som är svårlösligt i vatten. Jod fälls ut snabbare om lösningen värms upp något med varmt vatten. Peroxid behövs för att oxidera kaliumjodiden KI som finns i tinkturen (den tillsätts för att öka lösligheten av jod). En annan förmåga hos jod att extraheras från vatten av vätskor som består av opolära molekyler (olja, bensin, etc.) är också associerad med den dåliga lösligheten av jod i vatten. Tillsätt några droppar solrosolja till en tesked vatten. Rör om och se till att oljan och vattnet inte blandas. Om du nu droppar två eller tre droppar jodtinktur i den och skakar den kraftigt, blir oljeskiktet mörkbrunt i färgen, och vattenskiktet blir blekgult, d.v.s. Det mesta av jodet kommer att gå in i oljan.

Jod är ett mycket frätande ämne. För att verifiera detta, placera några droppar jodtinktur på en metallyta. Efter en tid kommer vätskan att bli missfärgad och en fläck kvarstår på metallytan. Metallen reagerade med jod för att bilda ett salt, jodid. En av metoderna för att applicera inskriptioner på metall är baserad på denna egenskap hos jod.

Färgglad rolig upplevelse med ammoniak

Med "ammoniak" menar vi en vattenlösning av ammoniak (ammoniak). Faktum är att ammoniak är en gas som, när den löses i vatten, bildar en ny klass av kemiska föreningar - "baser". Det är med grunden vi kommer att experimentera. Ett spektakulärt experiment kan göras med en ammoniaklösning (ammoniak). Ammoniak bildar en färgad förening med kopparjoner. Ta ett brons- eller kopparmynt med en mörk beläggning och fyll den med ammoniak. Omedelbart eller efter några minuter blir lösningen blå. Det var under påverkan av atmosfäriskt syre som koppar bildade en komplex förening - ammoniak:

Underhållande experiment: släckning av kalk

Kalksläckning är en kemisk reaktion mellan kalciumoxid (CaO - bränd kalk) och vatten. Det går till på följande sätt:

Kalciumhydroxid (Ca(OH) 2) kallas också limemjölk. Om du passerar koldioxid genom en lösning av kalciumhydroxid (eller andas in i ett rör genom lösningen), kommer en vit olöslig fällning av kalciumkarbonat att bildas:

Denna reaktion är också en kvalitativ reaktion på kalciumjoner Ca+ i lösning. Det resulterande ämnet - kalciumkarbonat - är den välkända krita (kalk, kritor)

Antändningstemperatur i luft av vissa komplexa ämnen, 0 C:

Början av reaktionen mellan magnesium och jod. Utsläpp av jodånga

Jodånga och intensiv magnesiumoxidation

Det sista steget i reaktionen är bildningen av magnesiumjodid

En av de häftiga sakerna som jag ägnade en halv dag åt att pilla med var ett ryskt motiv i koppar. Han googlade snabbt efter frågan "Russian ornament vector".

Källor

Gratis. Men i själva verket kan du bara ta vilken rysk målning som helst och vektorisera den. Jag bearbetade den, gjorde kanterna inte helt svarta, utan rutiga, så att tonern skulle överföras bättre. Jag led länge och det här är vad jag kom fram till:

Rysk prydnad i koppar. Etsning. Patina.

Försöker ta bort en faktura

Inte särskilt nöjd med arbetet. Hon är vacker, men den oöversatta tonern förstörde allt. Och tonern översätter inte stora polygoner, vilket jag inte gör.
I allmänhet är det lätt att skruva ihop en sådan bild. Jag förstörde ytterligare ett fotografi av gravyren, och vad jag än gjorde kunde jag inte fixa det. Jag var tvungen att göra det igen.

Förstört jobb

Arbetet fick göras om. Förresten upptäckte jag att koncentrationen av peroxid säkert kan minskas. Vid 2 liter har jag utmärkt förgiftning även med 50 gram. Som jag förstår det är den aktiva ingrediensen citronsyra.

Och igår tillbringade jag första halvan av dagen med att försöka skapa ett varumärke för att varumärket mitt arbete, men jag kom inte längre än så...

Blank för stämpel

Huvudproblemet är att överföra ritningen - det är omöjligt att värma en sådan uppsättning av stål. Att överföra från självhäftande tejp är hemskt. Att översätta från självhäftande tejp är bara en jäkla pärla. Den flyttar hela tiden ut och raderar den ursprungliga ritningen. Jag översatte en massa papper. Men det främsta bakhållet var förgiftningen. Förgiftad med kopparsulfat och salt. Resultatet är så fruktansvärt att jag glömde att sudda ut resultatet på sandpappret. I allmänhet måste du etsa med den elektriska metoden, för detta köpte jag en gammal batteriladdare:

"Sammet"

Jag tar förresten emot beställningar på ritningar på textolit eller i koppar (en gåva till min älskade). Namnskyltar osv. Vi kommer överens om priset. Inte lasergravering, det finns några brister, men detta gör det desto mer intressant.