ধাতুর প্রস্তুতি এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। জারা

সঙ্গে উপাদান ধাতুবৈশিষ্ট্য মধ্যে অবস্থিত IA-VIAপর্যায় সারণির গ্রুপ (সারণী 7)।

ধাতু এছাড়াও অবস্থিত সব উপাদান IB - VIIIB‑গোষ্ঠী ( রূপান্তর ধাতু)।

পর্যায় সারণীতে বর্তমানে 92টি ধাতু রয়েছে।

সাধারণধাতু হল s-এলিমেন্ট (Li থেকে Fr পর্যন্ত গ্রুপ IA এর উপাদান, Mg থেকে Ra এর গ্রুপ IIA এর উপাদান)। তাদের পরমাণুর সাধারণ ইলেকট্রনিক সূত্র হল ns 1-2। তারা যথাক্রমে +I এবং +II অক্সিডেশন অবস্থা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

সাধারণ ধাতু পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে অল্প সংখ্যক ইলেকট্রন (1-2) এর অর্থ হল এই ইলেকট্রনগুলি সহজেই হারিয়ে যায় এবং শক্তিশালী হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, যা কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান দ্বারা প্রতিফলিত হয়। এটি সীমিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং সাধারণ ধাতু পাওয়ার পদ্ধতিগুলিকে বোঝায়।

চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যসাধারণ ধাতু হল তাদের পরমাণুর প্রবণতা যা অধাতু পরমাণুর সাথে ক্যাটেশন এবং আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে। ননমেটাল সহ সাধারণ ধাতুগুলির যৌগগুলি হল "ধাতু ক্যাটেশন এবং ননমেটাল অ্যানিয়ন" এর আয়নিক স্ফটিক, উদাহরণস্বরূপ K + Br ‑, Ca 2+ O 2‑। সাধারণ ধাতুর ক্যাশনগুলিও জটিল অ্যানয়ন- হাইড্রোক্সাইড এবং লবণ সহ যৌগগুলিতে অন্তর্ভুক্ত থাকে, উদাহরণস্বরূপ Mg 2+ (OH ‑) 2, (Li +) 2 CO 3 2‑।

পর্যায় সারণী Be-Al-Ge-Sb-Po-এ অ্যামফোটেরিক তির্যক গঠনকারী A-গ্রুপ ধাতুগুলি, সেইসাথে তাদের সংলগ্ন ধাতুগুলি (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) সাধারণ ধাতব প্রদর্শন করে না বৈশিষ্ট্য তাদের পরমাণুর সাধারণ ইলেকট্রনিক সূত্র ns 2 np 0–4অক্সিডেশন অবস্থার একটি বৃহত্তর বৈচিত্র্য, তাদের নিজস্ব ইলেক্ট্রন ধরে রাখার একটি বৃহত্তর ক্ষমতা, তাদের হ্রাস করার ক্ষমতা এবং জারণ ক্ষমতার উপস্থিতিতে ধীরে ধীরে হ্রাস, বিশেষত উচ্চ জারণ অবস্থায় (সাধারণ উদাহরণ হল যৌগগুলি Tl III, Pb IV, Bi v) . অনুরূপ রাসায়নিক আচরণ বেশিরভাগ ডি-উপাদানের বৈশিষ্ট্য, অর্থাৎ পর্যায় সারণির বি-গ্রুপের উপাদান ( সাধারণ উদাহরণ– অ্যামফোটেরিক উপাদান Cr এবং Zn)।

দ্বৈত (অ্যাম্ফোটেরিক) বৈশিষ্ট্যের এই প্রকাশ, উভয় ধাতব (মৌলিক) এবং অ-ধাতু, রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতির কারণে। কঠিন অবস্থায়, ননমেটাল সহ অ্যাটিপিকাল ধাতুগুলির যৌগগুলিতে প্রধানত সমযোজী বন্ধন থাকে (কিন্তু অধাতুর মধ্যে বন্ধনের চেয়ে কম শক্তিশালী)। সমাধানে, এই বন্ধনগুলি সহজেই ভেঙে যায় এবং যৌগগুলি আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় (সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে)। উদাহরণ স্বরূপ, ধাতব গ্যালিয়ামে গা 2 অণু থাকে, অ্যালুমিনিয়াম এবং পারদ (II) AlCl 3 এবং HgCl 2-এর ক্লোরাইডগুলি অত্যন্ত সমযোজী বন্ধন ধারণ করে, কিন্তু দ্রবণে AlCl 3 প্রায় সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, এবং HgCl 2 - থেকে খুব অল্প পরিমাণে (এবং তারপরেও HgCl + এবং Cl ‑ আয়নগুলিতে)।

তাদের মুক্ত আকারে, সমস্ত ধাতু কঠিন, একটি ছাড়া - পারদ Hg, যা স্বাভাবিক অবস্থায় তরল। ধাতব স্ফটিকগুলিতে, একটি বিশেষ ধরণের বন্ধন প্রাধান্য পায় ( ধাতুসংযোগ); ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি জালিতে একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর সাথে দুর্বলভাবে আবদ্ধ থাকে এবং ধাতুর ভিতরে একটি তথাকথিত থাকে ইলেকট্রনিকগ্যাস সমস্ত ধাতুর উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (সর্বোচ্চ হল Ag, Cu, Au, Al, Mg) এবং তাপ পরিবাহিতা। সেখানে কম গলিত ধাতু রয়েছে (সিসিয়াম Cs যার গলনাঙ্ক 28.7 °C হাতের তাপ থেকে গলে যায়) এবং বিপরীতভাবে, খুব অবাধ্য (টংস্টেন W শুধুমাত্র 3387 °C এ গলে যায়)। ধাতুগুলির একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হ'ল তাদের প্লাস্টিসিটি (মলেলেবিলিটি), যার ফলস্বরূপ এগুলি পাতলা শীটে পাকানো যেতে পারে - ফয়েল (Sn, Al, Au) বা তারে টানা (Cu, Al, Fe), তবে, এছাড়াও রয়েছে খুব ভঙ্গুর ধাতু (Zn, Sb, Bi)।

শিল্পে, তারা প্রায়শই বিশুদ্ধ ধাতু ব্যবহার করে না, তবে তাদের মিশ্রণ ব্যবহার করে - খাদ,যেখানে একটি ধাতুর উপকারী বৈশিষ্ট্য অন্যটির উপকারী বৈশিষ্ট্য দ্বারা পরিপূরক হয়। সুতরাং, তামার কঠোরতা কম এবং মেশিনের যন্ত্রাংশ তৈরির জন্য অনুপযুক্ত, যখন তামা এবং দস্তার মিশ্রণ ( পিতল) ইতিমধ্যে বেশ কঠিন এবং যান্ত্রিক প্রকৌশলে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়ামের উচ্চ নমনীয়তা এবং পর্যাপ্ত লঘুতা (কম ঘনত্ব) রয়েছে, তবে এটি খুব নরম। এর উপর ভিত্তি করে, ম্যাগনেসিয়াম, তামা এবং ম্যাঙ্গানিজ সহ একটি খাদ প্রস্তুত করা হয় - ডুরালুমিন (ডুরলুমিন), যা হারানো ছাড়াই দরকারী বৈশিষ্ট্যঅ্যালুমিনিয়াম, উচ্চ কঠোরতা অর্জন করে এবং বিমান নির্মাণের জন্য উপযুক্ত হয়ে ওঠে। কার্বনের সাথে লোহার মিশ্রণ (এবং অন্যান্য ধাতুর সংযোজন) ব্যাপকভাবে পরিচিত ঢালাই লোহাএবং ইস্পাত

মুক্ত ধাতু হয় পুনরুদ্ধারকারী. যাইহোক, কিছু ধাতুর প্রতিক্রিয়া কম হয় কারণ তারা প্রলেপযুক্ত পৃষ্ঠের অক্সাইড ফিল্ম,বিভিন্ন মাত্রায়, রাসায়নিক বিকারক যেমন জল, অ্যাসিডের দ্রবণ এবং ক্ষারগুলির ক্রিয়া প্রতিরোধী।

উদাহরণস্বরূপ, সীসা সর্বদা একটি অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে; এর দ্রবণে রূপান্তরের জন্য শুধুমাত্র একটি বিকারক (উদাহরণস্বরূপ, পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড) এর সংস্পর্শের প্রয়োজন হয় না, তবে গরম করারও প্রয়োজন হয়। অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড ফিল্ম পানির সাথে এর প্রতিক্রিয়া প্রতিরোধ করে, কিন্তু অ্যাসিড এবং ক্ষার দ্বারা ধ্বংস হয়। আলগা অক্সাইড ফিল্ম (মরিচা), আর্দ্র বাতাসে লোহার পৃষ্ঠে গঠিত, লোহার আরও জারণে হস্তক্ষেপ করে না।

প্রভাবে কেন্দ্রীভূতধাতুতে অ্যাসিড তৈরি হয় টেকসইঅক্সাইড ফিল্ম। এই ঘটনা বলা হয় নিষ্ক্রিয়তাসুতরাং, মনোনিবেশে সালফিউরিক অ্যাসিড Be, Bi, Co, Fe, Mg এবং Nb-এর মতো ধাতুগুলি নিষ্ক্রিয় (এবং তারপর অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না), এবং ঘনীভূত হয় নাইট্রিক অ্যাসিড– ধাতু Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th এবং U।

অ্যাসিডিক দ্রবণে অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, বেশিরভাগ ধাতু ক্যাটেশনে রূপান্তরিত হয়, যার চার্জ যৌগগুলির একটি প্রদত্ত উপাদানের স্থিতিশীল অক্সিডেশন অবস্থা দ্বারা নির্ধারিত হয় (Na +, Ca 2+, Al 3+, Fe 2+ এবং Fe 3 +)।

একটি অম্লীয় দ্রবণে ধাতুর কার্যকলাপ হ্রাসকারী চাপের একটি সিরিজ দ্বারা প্রেরণ করা হয়। বেশিরভাগ ধাতু হাইড্রোক্লোরিক এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে দ্রবণে স্থানান্তরিত হয়, কিন্তু Cu, Ag এবং Hg - শুধুমাত্র সালফিউরিক (ঘনিষ্ঠ) এবং নাইট্রিক অ্যাসিড এবং Pt এবং Au - "রেজিয়া ভদকা" সহ।

ধাতুগুলির একটি অবাঞ্ছিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল তাদের ক্ষয়, অর্থাৎ জলের সংস্পর্শে এবং এতে দ্রবীভূত অক্সিজেনের প্রভাবে সক্রিয় ধ্বংস (জারণ) (অক্সিজেন ক্ষয়)।উদাহরণস্বরূপ, জলে লোহার পণ্যগুলির ক্ষয় ব্যাপকভাবে পরিচিত, যার ফলস্বরূপ মরিচা তৈরি হয় এবং পণ্যগুলি গুঁড়ো হয়ে যায়।

দ্রবীভূত গ্যাস CO 2 এবং SO 2 এর উপস্থিতির কারণে ধাতুগুলির ক্ষয়ও জলে ঘটে; একটি অম্লীয় পরিবেশ তৈরি হয়, এবং H + cations হাইড্রোজেন H 2 আকারে সক্রিয় ধাতু দ্বারা স্থানচ্যুত হয় (হাইড্রোজেন জারা)।

দুটি ভিন্ন ধাতুর মধ্যে যোগাযোগের ক্ষেত্র বিশেষ করে ক্ষয়কারী হতে পারে। (জারা যোগাযোগ).একটি ধাতুর মধ্যে একটি গ্যালভানিক দম্পতি তৈরি হয়, যেমন Fe, এবং আরেকটি ধাতু, যেমন Sn বা Cu, পানিতে রাখা হয়। ইলেকট্রনের প্রবাহ আরও সক্রিয় ধাতু থেকে যায়, যা ভোল্টেজ সিরিজের (Fe) বাম দিকে থাকে, কম সক্রিয় ধাতুতে (Sn, Cu), এবং আরও সক্রিয় ধাতু ধ্বংস হয় (ক্ষয়প্রাপ্ত)।

এই কারণেই ক্যানের টিনযুক্ত পৃষ্ঠ (টিনের সাথে লোহার প্রলেপ) আর্দ্র পরিবেশে সংরক্ষণ করা হলে এবং অযত্নভাবে পরিচালনা করা হলে মরিচা পড়ে (একটি ছোট আঁচড় দেখা দেওয়ার পরেও লোহা দ্রুত ভেঙে পড়ে, যা লোহাকে আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসতে দেয়)। বিপরীতে, একটি লোহার বালতির গ্যালভানাইজড পৃষ্ঠে দীর্ঘ সময়ের জন্য মরিচা পড়ে না, যেহেতু স্ক্র্যাচ থাকলেও এটি লোহা নয় যা ক্ষয় করে, তবে দস্তা (লোহার চেয়ে বেশি সক্রিয় ধাতু)।

একটি প্রদত্ত ধাতুর ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় যখন এটি একটি আরো সক্রিয় ধাতু দিয়ে প্রলেপিত হয় বা যখন তারা একত্রিত হয়; এইভাবে, ক্রোমিয়ামের সাথে লোহার আবরণ বা লোহা এবং ক্রোমিয়ামের মিশ্রণ তৈরি করা লোহার ক্ষয় দূর করে। ক্রোমিয়ামযুক্ত লোহা এবং ইস্পাত(স্টেইনলেস স্টীল),

উচ্চ জারা প্রতিরোধের আছে. সাধারণপাওয়ার উপায়

শিল্পে ধাতু:তড়িৎধাতুবিদ্যা,

অর্থাৎ, গলে যাওয়া (সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুর জন্য) বা লবণের দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ধাতু পাওয়া;পাইরোমেটালার্জি,

অর্থাৎ, উচ্চ তাপমাত্রায় আকরিক থেকে ধাতু পুনরুদ্ধার (উদাহরণস্বরূপ, ব্লাস্ট ফার্নেস প্রক্রিয়ায় লোহা উৎপাদন);হাইড্রোমেটালার্জি,

অর্থাৎ, অধিক সক্রিয় ধাতু দ্বারা তাদের লবণের দ্রবণ থেকে ধাতুর পৃথকীকরণ (উদাহরণস্বরূপ, দস্তা, লোহা বা অ্যালুমিনিয়ামের ক্রিয়া দ্বারা CuSO 4 এর দ্রবণ থেকে তামার উৎপাদন)। মাঝে মাঝে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়দেশীয় ধাতু (সাধারণ উদাহরণ হল Ag, Au, Pt, Hg), কিন্তু প্রায়শই ধাতুগুলি যৌগের আকারে থাকে (ধাতু আকরিক)।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ধাতুগুলি প্রচুর পরিমাণে পরিবর্তিত হয়: সবচেয়ে সাধারণ - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti থেকে বিরল - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re।

প্রাপ্ত উপাদান দিয়ে আমরা কী করব:

টুইট

এই বিভাগে সমস্ত বিষয়:
সাধারণ উপাদান। পরমাণুর গঠন। ইলেকট্রনিক শেল। অরবিটাল

একটি রাসায়নিক উপাদান হল একটি নির্দিষ্ট ধরনের পরমাণু, একটি নাম এবং প্রতীক দ্বারা মনোনীত এবং একটি পারমাণবিক সংখ্যা এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
টেবিলে 1 তালিকা

প্রতিটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না
একটি অরবিটালে একটি ইলেকট্রনকে বলা হয় জোড়াহীন, দুটি ইলেকট্রনকে একটি ইলেকট্রন জোড়া বলা হয়:

উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে অর্ডিনাল সংখ্যার উপর নির্ভর করে
দুই বা ততোধিক পরমাণু থেকে গঠিত রাসায়নিক কণাকে বলা হয় অণু (পলিআটমিক পদার্থের বাস্তব বা প্রচলিত সূত্র একক)। মোলে পরমাণু

ক্যালসিয়াম
ক্যালসিয়াম পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের 4র্থ পিরিয়ড এবং গ্রুপ IIA এর একটি উপাদান, ক্রমিক নম্বর 2O। ইলেকট্রনিক সূত্রপরমাণু 4s2, জারণ অবস্থা

অ্যালুমিনিয়াম
অ্যালুমিনিয়াম হল পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির 3য় পিরিয়ড এবং IIIA গ্রুপের একটি উপাদান, ক্রমিক নম্বর 13। পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্র হল 3s23p1,

ম্যাঙ্গানিজ
ম্যাঙ্গানিজ হল পর্যায় সারণির 4র্থ পিরিয়ড এবং VIIB গ্রুপের একটি উপাদান, ক্রমিক নম্বর 25। পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র হল 3d54s2;

হাইড্রোজেন
হাইড্রোজেন হল পর্যায় সারণীর প্রথম উপাদান (1ম পর্যায়, ক্রমিক নম্বর 1)। অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে এটির সম্পূর্ণ সাদৃশ্য নেই এবং এটি কোনও গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত নয়।

ক্লোরিন। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড
ক্লোরিন হল পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির 3য় পিরিয়ড এবং VII A-গ্রুপের একটি উপাদান, ক্রমিক নম্বর 17। পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র 3s23p5, ha

ক্লোরাইড
সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl. অক্সিজেন মুক্ত লবণ। সাধারণ নাম টেবিল লবণ। সাদা, সামান্য হাইগ্রোস্কোপিক। গলে যায় এবং পচন ছাড়াই ফুটে যায়। পরিমিতভাবে দ্রবীভূত করুন

হাইপোক্লোরাইটস। ক্লোরেটস
ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট Ca(ClO)2. হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড লবণ HClO। সাদা, গলে না গরম হলে পচে যায়। ঠান্ডা জলে দ্রবণীয় (arr.

ব্রোমাইডস। আয়োডাইড
পটাসিয়াম ব্রোমাইড KBr. অক্সিজেন মুক্ত লবণ। সাদা, অ-হাইগ্রোস্কোপিক, পচন ছাড়াই গলে যায়। জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, হাইড্রোলাইসিস নেই। হ্রাসকারী এজেন্ট (দুর্বল, এইচ

অক্সিজেন
অক্সিজেন হল ২য় পিরিয়ডের একটি উপাদান এবং পর্যায় সারণীর ভিআইএ গ্রুপ, ক্রমিক নম্বর 8, চ্যালকোজেনের অন্তর্গত (তবে প্রায়শই আলাদাভাবে বিবেচনা করা হয়)। ইলেকট্রনিক fo

সালফার। হাইড্রোজেন সালফাইড। সালফাইডস
সালফার হল ৩য় পিরিয়ডের একটি উপাদান এবং পর্যায় সারণির ভিআইএ গ্রুপ, ক্রমিক নম্বর ১৬, এবং এটি চ্যালকোজেনের অন্তর্গত। 3s পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র

সালফার ডাই অক্সাইড। সালফাইটস
সালফার ডাই অক্সাইড SO2। অ্যাসিডিক অক্সাইড। একটি তীব্র গন্ধ সঙ্গে বর্ণহীন গ্যাস. অণুর গঠন একটি অসম্পূর্ণ ত্রিভুজের [: S(O)2] (sp

সালফিউরিক এসিড। সালফেটস
সালফিউরিক এসিড H2SO4। অক্সোঅ্যাসিড। বর্ণহীন তরল, খুব সান্দ্র (তৈলাক্ত), খুব হাইগ্রোস্কোপিক। মোলেক

নাইট্রোজেন। অ্যামোনিয়া
নাইট্রোজেন হল পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির 2য় পিরিয়ড এবং VA গ্রুপের একটি উপাদান, ক্রমিক নম্বর 7। পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্র হল 2s22p3, অক্ষর

নাইট্রোজেন অক্সাইড। নাইট্রিক এসিড
নাইট্রোজেন মনোক্সাইড NO. নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইড। বর্ণহীন গ্যাস। র্যাডিকাল, একটি সমযোজী σπ‑বন্ড (N=O) ধারণ করে, কঠিন অবস্থায় ডাইমার N2

নাইট্রাইটস। নাইট্রেটস
পটাসিয়াম নাইট্রাইটKNO2। অক্সোসল। সাদা, হাইড্রোস্কোপিক। পচন ছাড়াই গলে যায়। শুষ্ক বাতাসে স্থিতিশীল। পানিতে খুব দ্রবণীয় (বর্ণহীন

ফ্রি কার্বন
কার্বন হল পর্যায় সারণি, ক্রমিক নম্বর 6 এর 2য় পিরিয়ড এবং গ্রুপ IVA-এর একটি উপাদান। কার্বনের রসায়ন মূলত জৈব যৌগের রসায়ন; অজৈব

কার্বন অক্সাইড
কার্বন মনোক্সাইড CO. নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইড। বর্ণহীন গ্যাস, গন্ধহীন, বাতাসের চেয়ে হালকা। অণু দুর্বলভাবে মেরু, একটি সমযোজী ট্রিপল σππ ধারণ করে

কার্বনেট
সোডিয়াম কার্বনেট Na2CO3. অক্সোসল। প্রযুক্তিগত নাম: সোডা অ্যাশ। গরম হলে সাদা, গলে যায় এবং পচে যায়। অনুভূতি

সিলিকন
সিলিকন হল পর্যায় সারণীর 3য় পিরিয়ড এবং IVA গ্রুপের একটি উপাদান, ক্রমিক সংখ্যা 14। পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র হল 3s23p2। এক্স

অ্যালকেনস। সাইক্লোয়ালকেনস
অ্যালকেনস (প্যারাফিন) হল হাইড্রোজেন সহ কার্বনের যৌগ, যার অণুতে কার্বন পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে একটি একক বন্ধনের (স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন) দ্বারা সংযুক্ত থাকে

অ্যালকেনেস। অ্যালকাডিয়ানস
অ্যালকেনেস (ওলেফিন) হল হাইড্রোকার্বন যার অণু একে অপরের সাথে সংযুক্ত কার্বন পরমাণু ধারণ করে ডবল বন্ড(অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন সিরিজ

অ্যালকোহল। ইথারস। ফেনলস
অ্যালকোহল হল হাইড্রোকার্বন ডেরিভেটিভস যাতে OH (হাইড্রক্সিল) কার্যকরী গ্রুপ থাকে। যে অ্যালকোহলগুলির একটি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে তাকে মনোয়াট বলা হয়

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনস
অ্যালডিহাইড এবং কেটোন হল হাইড্রোকার্বন ডেরিভেটিভস যার মধ্যে কার্বনাইল ফাংশনাল গ্রুপ CO থাকে। অ্যালডিহাইডে, কার্বনিল গ্রুপ a এর সাথে আবদ্ধ থাকে

কার্বক্সিলিক অ্যাসিড। এস্টার। চর্বি
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হল হাইড্রোকার্বন ডেরিভেটিভস যার মধ্যে কার্যকরী গ্রুপ COOH (কারবক্সিল) রয়েছে।

কিছু সাধারণ ওষুধের সূত্র ও নাম
কার্বোহাইড্রেট

কার্বোহাইড্রেট (শর্করা) হল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক যৌগ যা কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত। কার্বোহাইড্রেটগুলি মনোস্যাকারাইড, ডিস্যাকারাইড এবং পলিস্যাকারাইডে বিভক্ত
নাইট্রো যৌগ। আমিনস

নাইট্রোজেনযুক্ত জৈব পদার্থ জাতীয় অর্থনীতিতে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। নাইট্রোজেন নাইট্রো গ্রুপ NO2, অ্যামিনো গ্রুপ NH2 এবং a আকারে জৈব যৌগগুলিতে উপস্থিত হতে পারে
অ্যামিনো অ্যাসিড। কাঠবিড়ালি

অ্যামিনো অ্যাসিড হল জৈব যৌগ যা দুটি কার্যকরী গ্রুপ ধারণ করে - অ্যাসিড COOH এবং অ্যামাইন NH2
প্রতিক্রিয়া গতিপরিমাণগত বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতি A + B → D + E এর গতি, অর্থাৎ A বিকারক কণার মিথস্ক্রিয়া গতি
যদি একটি বিক্রিয়ার জন্য দুটি বিক্রিয়াকারী অণুর সংঘর্ষের প্রয়োজন হয়। এই নির্ভরতাকে গণ কর্মের গতিবিধি বলা হয় (K. Gullberg, P. Vogue

প্রতিক্রিয়ার শক্তি
যে কোনও প্রতিক্রিয়া তাপের আকারে শক্তির মুক্তি বা শোষণের সাথে থাকে। প্রারম্ভিক পদার্থগুলিতে, রাসায়নিক বন্ধনগুলি ভেঙে যায় এবং এতে শক্তি ব্যয় করা হয় (অর্থাৎ, এটি

প্রতিক্রিয়াগুলির বিপরীততা
একটি রাসায়নিক বিক্রিয়াকে বিপরীতমুখী বলা হয় যদি, প্রদত্ত অবস্থার অধীনে, শুধুমাত্র একটি প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া (→) ঘটে না, বরং একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়াও হয়, অর্থাৎ, শুরুর পদার্থগুলি গঠন করে

যখন একটি ভারসাম্য ব্যবস্থা প্রভাবিত হয়, তখন রাসায়নিক ভারসাম্য সেই দিকে চলে যায় যা এই প্রভাবকে প্রতিরোধ করে
তাপমাত্রা, চাপ, ভারসাম্য পরিবর্তনের উপর ঘনত্বের মতো কারণগুলির প্রভাব আরও বিশদে বিবেচনা করা যাক।

1. তাপমাত্রা। তাপমাত্রা বৃদ্ধি
পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা

একটি সমাধান হল দুটি বা ততোধিক পদার্থের সমন্বয়ে গঠিত একটি সমজাতীয় ব্যবস্থা, যার বিষয়বস্তু নির্দিষ্ট সীমার মধ্যে একজাতীয়তাকে ব্যাহত না করে পরিবর্তন করা যেতে পারে।
ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা

জলে কোনো পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার সাথে সাথে হাইড্রেট তৈরি হয়। যদি একই সময়ে দ্রবণে দ্রবীভূত পদার্থের কণার মধ্যে কোনো সূত্র পরিবর্তন না ঘটে, তাহলে এই জাতীয় পদার্থগুলি
জলের বিয়োজন। সমাধানের মাধ্যম

জল নিজেই একটি খুব দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট:
আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া

ইলেক্ট্রোলাইট (অ্যাসিড, বেস, লবণ) এর পাতলা দ্রবণে, রাসায়নিক বিক্রিয়া সাধারণত আয়নগুলির অংশগ্রহণে ঘটে। এই ক্ষেত্রে, বিকারকগুলির সমস্ত উপাদান সংরক্ষণ করা যেতে পারে
লবণের হাইড্রোলাইসিস

লবণের হাইড্রোলাইসিস হল পানির সাথে এর আয়নগুলির মিথস্ক্রিয়া, যা একটি অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় পরিবেশের উপস্থিতি ঘটায়, কিন্তু তার সাথে বর্ষণ বা গ্যাস তৈরি হয় না (নীচে
অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট

রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলি উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার একযোগে বৃদ্ধি এবং হ্রাসের সাথে ঘটে এবং এর সাথে ইলেক্ট্রন স্থানান্তর হয়:
বৈদ্যুতিন ব্যালেন্স পদ্ধতি ব্যবহার করে মতভেদ নির্বাচন

পদ্ধতিটি বেশ কয়েকটি ধাপ নিয়ে গঠিত।
1. প্রতিক্রিয়া পরিকল্পনা লিখুন; উপাদানগুলি খুঁজে বের করুন যা তাদের জারণ অবস্থা বাড়ায় এবং হ্রাস করে এবং তিক্ত করে

ধাতু চাপ পরিসীমা
ধাতব চাপের সিরিজে, তীরটি ধাতুগুলির হ্রাস ক্ষমতা হ্রাস এবং জলীয় দ্রবণে (অম্লীয় পরিবেশে) তাদের ক্যাটেশনগুলির অক্সিডাইজিং ক্ষমতা বৃদ্ধির সাথে মিলে যায়:

দ্রাবকের ভর ভগ্নাংশ। দ্রবণ, ঘনত্ব এবং সমাধানের মিশ্রণ
ভর ভগ্নাংশদ্রবণ B (ω in) হল পদার্থ B (t in) এর ভর এবং দ্রবণের ভরের অনুপাত (m (p)

গ্যাসের আয়তনের অনুপাত
রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য a A + b B = c C + d D সম্পর্কটি সন্তুষ্ট

অতিরিক্ত বা অমেধ্য বিকারক দ্বারা পণ্যের ভর (আয়তন, পদার্থের পরিমাণ)
রিএজেন্টের অতিরিক্ত এবং ঘাটতি। বিকারকগুলির পরিমাণ, ভর এবং আয়তন (গ্যাসের জন্য) সর্বদা স্টোচিওমেট্রিক নেওয়া হয় না, অর্থাৎ, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুসারে। এইচ

একটি জৈব যৌগের আণবিক সূত্র খোঁজা
পদার্থের সূত্র তৈরি করার সময়, বিশেষ করে জৈব রসায়নে, প্রায়ই গ্যাসের আপেক্ষিক ঘনত্ব ব্যবহার করা হয়।

আপেক্ষিক গ্যাস ঘনত্ব X – পরম ঘনত্বের অনুপাত যখন ধাতু পদার্থের সাথে যোগাযোগ করেপরিবেশ
যৌগগুলি তাদের পৃষ্ঠে গঠিত হয় যা ধাতুগুলির থেকে সম্পূর্ণ আলাদা বৈশিষ্ট্যযুক্ত। সাধারণ জীবনে, আমরা প্রায়শই "মরিচা", "মরিচা" শব্দগুলি পুনরাবৃত্তি করি, লোহা এবং এর মিশ্রণ দিয়ে তৈরি পণ্যগুলিতে একটি বাদামী-হলুদ আবরণ দেখে।
মরিচা ক্ষয়ের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে।
ক্ষয় হল বাহ্যিক পরিবেশের প্রভাবে ধাতুগুলির স্বতঃস্ফূর্ত ধ্বংসের প্রক্রিয়া।
যাইহোক, প্রায় সমস্ত ধাতু ধ্বংসের সাপেক্ষে, যার ফলস্বরূপ তাদের অনেক বৈশিষ্ট্যের অবনতি ঘটে (বা সম্পূর্ণরূপে হারিয়ে যায়): শক্তি, নমনীয়তা, চকচকে হ্রাস, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়, এবং চলমান মেশিনের অংশগুলির মধ্যে ঘর্ষণ বৃদ্ধি পায়, অংশগুলির মাত্রা পরিবর্তন, ইত্যাদি

তার রাসায়নিক প্রকৃতির দ্বারা, জারা একটি জারণ-হ্রাস প্রক্রিয়া। এটি যে পরিবেশে ঘটে তার উপর নির্ভর করে, দুটি ধরণের ক্ষয় আলাদা করা হয়।

1.ক্ষয়ের প্রকারভেদরাসায়নিক ক্ষয়
একটি অ-পরিবাহী পরিবেশে ঘটে। এই ধরনের ক্ষয় ঘটে যখন ধাতুগুলি শুকনো গ্যাস বা নন-ইলেক্ট্রোলাইট তরল (পেট্রল, কেরোসিন ইত্যাদি) সাথে যোগাযোগ করে। ইঞ্জিনের অংশ এবং উপাদানগুলি এই ধরনের ধ্বংসের সাপেক্ষে,, গ্যাস টারবাইনরকেট লঞ্চার

. উচ্চ তাপমাত্রায় ধাতব প্রক্রিয়াকরণের সময় রাসায়নিক ক্ষয় প্রায়ই পরিলক্ষিত হয়।
3 Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

২. ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল জারাএকটি পরিবাহী পরিবেশে (ইলেক্ট্রোলাইটে) সিস্টেমের অভ্যন্তরে বৈদ্যুতিক প্রবাহের উপস্থিতিতে ঘটে। জাহাজের পানির নিচের অংশ, বাষ্প বয়লার, ভূগর্ভস্থ পাইপলাইন, ধাতব কাঠামোআর্দ্র বাতাসে অবস্থিত। একটি নিয়ম হিসাবে, ধাতু এবং খাদ ভিন্ন ভিন্ন এবং বিভিন্ন অমেধ্য অন্তর্ভুক্ত ধারণ করে। যখন তারা ইলেক্ট্রোলাইটের সংস্পর্শে আসে, তখন পৃষ্ঠের কিছু অংশ অ্যানোড (ইলেকট্রন দান করুন) হিসাবে কাজ করতে শুরু করে, অন্যরা ক্যাথোড হিসাবে কাজ করে (ইলেকট্রন গ্রহণ করে)।

লোহাকে জারা থেকে রক্ষা করতে, সমস্ত ধরণের আবরণ ব্যবহার করা হয়: পেইন্ট, ধাতুর একটি স্তর (টিন, দস্তা)। একই সময়ে, পেইন্ট এবং টিন যতক্ষণ প্রতিরক্ষামূলক স্তর অক্ষত থাকে ততক্ষণ ক্ষয় থেকে রক্ষা করে। এতে ফাটল এবং স্ক্র্যাচের উপস্থিতি আর্দ্রতা এবং বাতাসকে লোহার পৃষ্ঠে প্রবেশ করতে দেয় এবং ক্ষয় প্রক্রিয়া আবার শুরু হয় এবং টিনের আবরণের ক্ষেত্রে এটি এমনকি ত্বরান্বিত হয়, যেহেতু টিন বৈদ্যুতিক রাসায়নিক প্রক্রিয়াতে ক্যাথোড হিসাবে কাজ করে।
গ্যালভানাইজড লোহা ভিন্নভাবে আচরণ করে। যেহেতু দস্তা একটি অ্যানোড হিসাবে কাজ করে, দস্তা আবরণ ক্ষতিগ্রস্ত হলেও এর প্রতিরক্ষামূলক ফাংশন বজায় থাকে। ক্যাথোডিক সুরক্ষা ব্যাপকভাবে ভূগর্ভস্থ এবং সাবসি পাইপলাইন এবং উচ্চ-ভোল্টেজ ট্রান্সমিশনের ইস্পাত সমর্থনগুলির ক্ষয় কমাতে ব্যবহৃত হয়, তেল প্ল্যাটফর্মএবং বার্থ।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে রয়েছে ধাতুর অক্সিডেসন প্রতিরোধ করার বা বিভিন্ন পদার্থের সাথে যৌগগুলিতে প্রবেশ করার ক্ষমতা: বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন, আর্দ্রতা (ধাতু, যখন অক্সিজেন এবং জলের সাথে মিলিত হয়, ভিত্তি তৈরি করে (ক্ষার)), কার্বন ডাই অক্সাইড ইত্যাদি। একটি ধাতু অন্যান্য উপাদানের সাথে যত ভাল একত্রিত হয়, তত সহজে এটি ভেঙে যায়। সাধারণ তাপমাত্রায় পরিবেশের প্রভাবে ধাতুর রাসায়নিক ধ্বংসকে বলা হয় ধাতু জারা .

ধাতুগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে অক্সিডাইজিং বায়ুমণ্ডলে উত্তপ্ত হলে স্কেল তৈরি করার ক্ষমতা, সেইসাথে বিভিন্ন রাসায়নিকভাবে সক্রিয় তরলে দ্রবীভূত করার ক্ষমতা: অ্যাসিড, ক্ষার ইত্যাদি। যেসব ধাতু উচ্চ তাপে জারণ প্রতিরোধী তাদেরকে বলে তাপ-প্রতিরোধী (স্কেল-প্রতিরোধী)।

ধাতুগুলির উচ্চ তাপমাত্রায় তাদের গঠন বজায় রাখার এবং লোডের নিচে নরম বা বিকৃত না করার ক্ষমতাকে বলা হয় তাপ প্রতিরোধের।

জারা, স্কেলিং এবং দ্রবীভূত করার জন্য ধাতুগুলির প্রতিরোধ ক্ষমতা প্রতি ইউনিট সময় প্রতি ইউনিট পৃষ্ঠের পরীক্ষার নমুনার ওজনের পরিবর্তন দ্বারা নির্ধারিত হয়।

ধাতু জারা . "জারা" (ল্যাটিন ভাষায়, "ক্ষয়") শব্দটি সাধারণত লোহার মরিচা, অক্সাইডের সবুজ স্তরের সাথে তামার আবরণ এবং ধাতুর অনুরূপ পরিবর্তন সমন্বিত সুপরিচিত ঘটনা চিহ্নিত করতে ব্যবহৃত হয়।

ক্ষয়ের ফলে, ধাতুগুলি আংশিক বা সম্পূর্ণরূপে ধ্বংস হয়ে যায়, পণ্যগুলির গুণমান খারাপ হয় এবং সেগুলি ব্যবহারের জন্য অনুপযুক্ত হতে পারে।

বেশিরভাগ ধাতু অন্যান্য উপাদানের সাথে যৌগিক আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, লোহা - Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, FeCO 3, তামা - CuFeS 2, Cu 2 S আকারে, অ্যালুমিনিয়াম - Al 2 O 3, ইত্যাদি আকারে। ধাতুবিদ্যার প্রক্রিয়াগুলির ফলস্বরূপ, প্রাকৃতিক অবস্থায় বিদ্যমান পদার্থের সাথে ধাতুগুলির স্থিতিশীল সংযোগ ব্যাহত হয়, তবে অক্সিজেন এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে ধাতুগুলির সংমিশ্রণের শর্তে এটি পুনরুদ্ধার করা হয়। এটি ক্ষয়ের কারণ।

জারা তত্ত্বের বিকাশ রাশিয়ান বিজ্ঞানী V.A.Kistyakovsky, G.V.Akimov, N.A.Izgaryshev এবং অন্যান্যদের যোগ্যতা। জারা ঘটনার গবেষকদের মতে, দুই ধরনের ক্ষয় আছে: ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল এবং রাসায়নিক জারা।

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল জারা (চিত্র 13.) হল তরল পদার্থের সংস্পর্শে ধাতব ধ্বংসের প্রক্রিয়া যা বৈদ্যুতিক প্রবাহ (ইলেক্ট্রোলাইট) পরিচালনা করে, যেমন অ্যাসিড, ক্ষার, পানিতে লবণের দ্রবণ, বাতাসে দ্রবীভূত পানি। এখানে ঘটে যাওয়া ঘটনাগুলি একটি গ্যালভানিক কোষে লক্ষ্য করা যায় এমন ঘটনাগুলির অনুরূপ। ইস্পাতে, উদাহরণস্বরূপ, গ্যালভানিক উপাদান আয়রন কার্বাইড এবং ফেরাইট গঠন করে। ইলেক্ট্রোলাইটগুলিতে, কার্বাইড অপরিবর্তিত থাকে, তবে ফেরাইট দ্রবীভূত হয় এবং ইলেক্ট্রোলাইট পদার্থের সাথে মরিচা তৈরি করে - একটি জারা পণ্য।

আচরণ সম্পর্কে বিভিন্ন ধাতুইলেক্ট্রোলাইটে ভোল্টেজের সিরিজে তাদের স্থান দ্বারা বিচার করা যেতে পারে: পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ, জিঙ্ক, ক্রোমিয়াম, আয়রন, ক্যাডমিয়াম, কোবাল্ট, নিকেল, টিন, সীসা, হাইড্রোজেন, অ্যান্টিমনি, বিসমাথ, তামা, পারদ, রূপা, স্বর্ণ।

প্রদত্ত সিরিজে, ধাতুগুলিকে হাইড্রোজেনের সাপেক্ষে সাধারণ বৈদ্যুতিক সম্ভাবনার মান (অর্থাৎ, ধাতুটিকে তার লবণের সাধারণ দ্রবণে ডুবিয়ে প্রাপ্ত) অনুসারে সাজানো হয়েছে। এই সারির প্রতিটি ধাতু, ইলেক্ট্রোলাইটের সাথে অন্য একটি ধাতু যুক্ত করে, একটি গ্যালভানিক কোষ গঠন করে এবং সারিতে বাম দিকে অবস্থিত ধাতুটি ধ্বংস হয়ে যাবে। এইভাবে, একটি তামা-দস্তা জোড়ায়, দস্তা ধ্বংস হয়। ভোল্টেজের সিরিজটি অত্যন্ত বাস্তবিক গুরুত্বের: এটি ভিন্ন ধাতুগুলিকে সরাসরি সংস্পর্শে রাখার বিপদ নির্দেশ করে, কারণ এটি একটি গ্যালভানিক উপাদান গঠনের শর্ত তৈরি করে এবং সিরিজের বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলির একটি ধ্বংস করে। ভোল্টেজ

চিত্র 13। ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ক্ষয় প্রক্রিয়া চিত্রিত চিত্র। এক মেরুতে, বেস মেটাল দ্রবীভূত হয় (ক্ষয় হয়), এবং অন্য মেরুতে, হাইড্রোজেন নির্গত হয়। রাসায়নিক ক্ষয় উচ্চ তাপমাত্রায় শুষ্ক গ্যাসে এবং ইলেক্ট্রোলাইটের বৈশিষ্ট্য নেই এমন তরলগুলিতে ধাতু এবং সংকর ধাতুর ধ্বংস বলা হয়, উদাহরণস্বরূপ, তেল, পেট্রল, গলিত লবণ ইত্যাদি। বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের প্রভাবে রাসায়নিক ক্ষয়ের সময়, ধাতুগুলি অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর দিয়ে আবৃত থাকে। রাসায়নিক ক্ষয়ের সাথে, ধাতুটি সর্বদা কেবল পৃষ্ঠের ধ্বংসের শিকার হয় না, তবে ক্ষয় ধাতুর গভীরতায়ও প্রবেশ করে, পকেট তৈরি করে বা শস্যের সীমানা বরাবর অবস্থিত। (উদাহরণ: রূপালী বস্তু সময়ের সাথে অন্ধকার হয়ে যায় কারণ বাতাসে গ্যাসীয় সালফার যৌগ থাকে যা প্রবেশ করেরাসায়নিক বিক্রিয়া

রূপা সঙ্গে ফলস্বরূপ সিলভার সালফাইড একটি বাদামী বা কালো ফিল্মের আকারে পণ্যগুলির পৃষ্ঠে থাকে।)

ধাতু ক্ষয় মোকাবেলা করার ব্যবস্থা. – ধাতু আবরণ এটি ধাতুর উপর অন্য ধাতুর একটি পাতলা স্তরের প্রয়োগ যা দুর্দান্ত জারা প্রতিরোধের। ধাতু আবরণ নিম্নলিখিত উপায়ে প্রয়োগ করা হয়:

গরম, গ্যালভানিক, প্রসারণ, ধাতবকরণ, ইত্যাদিগরম পদ্ধতি সহ

পণ্যটি গলিত ধাতুর স্নানে নিমজ্জিত হয়: দস্তা (জিঙ্ক কলাই), টিন (টিনিং), সীসা (সীসা প্রলেপ)।গ্যালভানিক পদ্ধতি

দস্তা, টিন, নিকেল, ক্রোমিয়াম ইত্যাদি লবণের দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে পণ্যের পৃষ্ঠে ধাতুর একটি পাতলা স্তর (0.005 থেকে 0.03 মিমি পর্যন্ত) প্রয়োগ করা হয়।এটি একটি প্রতিরক্ষামূলক ধাতুর ধাতুর পৃষ্ঠ দ্বারা শোষণ করে যা উচ্চ তাপমাত্রায় এটিতে প্রবেশ করে।

ধাতবকরণ(স্প্রে করা) - একটি বিশেষ বন্দুক সহ একটি পণ্যে গলিত ধাতুর একটি পাতলা স্তর প্রয়োগ করা - একটি বৈদ্যুতিক মেটালাইজার।

ক্ল্যাডিং -ঘূর্ণায়মান প্রক্রিয়া চলাকালীন ধাতুর শীটগুলিকে অন্য ধাতুর পাতলা স্তর দিয়ে আবরণ করা যা ক্ষয় প্রতিরোধী।

রাসায়নিক আবরণ(অক্সিডেশন বা ফসফেটিং) ধাতব পৃষ্ঠের উপর কৃত্রিমভাবে ঘন অক্সাইড ফিল্ম তৈরি করে যা ক্ষয় প্রতিরোধী, তারপরে তেল বা পেইন্ট দিয়ে আবরণ করা হয়।

রং করা(পেইন্ট, বার্নিশ এবং এনামেলের সাথে আবরণ) ক্ষয় থেকে পণ্যগুলিকে রক্ষা করার সবচেয়ে সহজ এবং সাধারণ উপায়।

তৈলাক্তকরণরক্ষা করে হার্ডওয়্যারক্ষয় থেকে তেল তৈলাক্তকরণ ব্যাপকভাবে ক্ষয় থেকে মেশিন টুলস এবং মেশিনের ঘূর্ণন এবং চলমান অংশ রক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়।

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সুরক্ষা(চিত্র 14।) (ক্যাথোডিক সুরক্ষা)।একটি ধাতুর ক্ষয় সুরক্ষা অন্য ধাতু দিয়ে তৈরি একটি "বলি" প্রটেক্টর অ্যানোড ব্যবহার করে (ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে ধাতুর অবস্থানের উপর ভিত্তি করে)।

চিত্র 14। ক্ষয়ের বিরুদ্ধে ক্যাথোডিক সুরক্ষার পদ্ধতি: একটি "বলি" অ্যানোড সহ - রক্ষাকারী (ক); অক্জিলিয়ারী অ্যানোড সহ এবং বাহ্যিক উত্সবর্তমান (খ)।